《九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 專題訓(xùn)練（三）酸和堿同步練習(xí)課件 （新版）粵教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 專題訓(xùn)練（三）酸和堿同步練習(xí)課件 （新版）粵教版.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題訓(xùn)練（三）酸和堿,一、選擇題 1下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是() A氧化鈣、消石灰、CaO B氯化氫、鹽酸、HCl C碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D氫氧化鈉、燒堿、NaOH,D,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,【解析】消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca(OH)2，氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO；鹽酸為HCl與水的混合物，主要成分為HCl氣體，二者不是同種物質(zhì)；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca(OH)2，與碳酸鈣不是同一種物質(zhì)；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，因此物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式三者為同一物質(zhì)。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,2下列說法正確的是()
2、 A鹽酸能使紫色石蕊溶液變藍(lán) B濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化 D打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧,D,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,3推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是() A酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸 B氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，所以該反應(yīng)屬于中和反應(yīng) C堿溶液的pH7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，所以碳酸鈉屬于堿 D氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，所以水屬于氧化物,D,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,【解析】酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不一定是酸溶液；中和反應(yīng)是酸和堿的反
3、應(yīng)；碳酸鈉溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,4下列實驗方法錯誤的是() A用澄清石灰水區(qū)別CO和CO2兩種氣體 B用稀鹽酸鑒別氯化鈉和碳酸鈉 C用水區(qū)分NH4NO3和NaOH兩種固體 D用水除掉生石灰中的碳酸鈣,D,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,【解析】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不能；鹽酸與氯化鈉混合沒有現(xiàn)象，與碳酸鈉混合產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象不同；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，可以用水區(qū)別二者；混有碳酸鈣的生石灰中加入水，水與生石灰(氧化鈣)反應(yīng)，把原本的物質(zhì)反應(yīng)掉了。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,5某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，
4、利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖T31所示。下列說法正確的是(),D,A圖中c點所示溶液呈堿性 B圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),專題訓(xùn)練（三）酸和堿,【解析】c點對應(yīng)的pH小于7，溶液呈酸性；a點對應(yīng)的pH大于7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉有剩余，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH；溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7，所以該實驗是將硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,6鹽酸先生闖迷宮(如圖T32)，請你幫他選擇行進(jìn)路線(不發(fā)生化
5、學(xué)反應(yīng))(),B,A甲 B乙 C丙 D丁,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,7不用任何外加試劑，就可以將KCl、NaOH、CuSO4、 MgSO4四種溶液依次鑒別出來，則其鑒別順序為() A B C D,B,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,【解析】CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先被鑒別出來；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑鑒別出四種溶液的順序為或。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,8關(guān)于化學(xué)反應(yīng)AB===CD，下列說法中正確的是() A若生成物C和D分別是單質(zhì)和化合物，則反應(yīng)物A和B一定也是單質(zhì)和化合物 B若A、B、C
6、、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀 D若A、B各取10 g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20 g,C,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,9現(xiàn)有Mg和MgO固體混合物3 g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，向固體混合物中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是() A反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生 B生成MgCl2的質(zhì)量為9.5 g C所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6% D反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl2,C,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,10某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的
7、氫氧化鈉溶液忘記了塞瓶塞。對于該溶液的探究，同學(xué)們的實驗設(shè)計合理的是() A取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已變質(zhì) B取樣，在溶液中滴加酚酞溶液，如酚酞溶液呈無色，則溶液已完全變質(zhì) C取樣，在溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液滴加酚酞溶液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì) D取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì),A,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,【解析】A項在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，該溶液已變質(zhì)；B項酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，所以不論溶液變質(zhì)與否，酚酞溶液都不會呈無色；C項
8、在溶液中加入石灰水，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，向上層清液滴加酚酞溶液呈紅色，不能說明溶液是否完全變質(zhì)；D項在溶液中加入過量稀鹽酸，稀鹽酸不僅可以把碳酸鈉除去，還可以把氫氧化鈉除去。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,二、填空題 112017北京 如圖T33所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯________(填“酸性”或“堿性”)。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有________。(填孔穴序號，下同) (3)作為空白對照實驗的孔穴是________。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因
9、：________________________________________。,堿性,2、5,3,2NaOHH2SO4===Na2SO42H2O,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,【解析】紫色石蕊溶液遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，遇酸性物質(zhì)變紅；作為空白對照實驗，應(yīng)選用顯中性的水。(4)孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOHH2SO4===Na2SO42H2O。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,12鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯2價。 (1)氫氧化鎳的化學(xué)式為____________。
10、 (2)將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。 預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象：__________________________________。,Ni(OH)2,NiSO42NaOH===Ni(OH)2Na2SO4,有綠色沉淀生成，溶液由綠色變成無色,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,三、實驗探究題 13某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性，做了五組實驗。分析并回答問題。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,(1)A組試管中都產(chǎn)生氫氣。若要制得較純的氫氣，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是______________________
11、_________________ ____________________________________________________。 (2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是______________________________________。 (3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。 (4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是_________(填序號)。,鹽酸有揮發(fā)性(或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，或制得的氫氣中混有氯化氫氣體),紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色,NaOHHCl=
12、==NaClH2O (或2NaOHH2SO4===Na2SO42H2O),D,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,14某小組同學(xué)通過實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，如圖T35所示。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,提出問題 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？ 猜想與假設(shè) 猜想一：MgCl2； 猜想二：______________。 進(jìn)行實驗 該小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。,MgCl2、HCl,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,表達(dá)與交流 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________ ________________
13、____________________________________________________________________________________________； 當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是______________ (填離子符號)。 解釋與結(jié)論 猜想二成立。 反思與評價 分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有____________________________________________。,先與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉溶液再與氯化鎂溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀 (合理即可),Na、Mg2、Cl,可溶的生成物和剩余的可溶性反應(yīng)物(合理即可),C開始時加入的氫氧化鈉溶液,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,四、計算題 15某活動小組同學(xué)對某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。(假設(shè)污水中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)) 求：(1)100 g污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量。 (2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,專題訓(xùn)練（三）酸和堿,
九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 專題訓(xùn)練（三）酸和堿同步練習(xí)課件 （新版）粵教版.ppt
