（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第22講 化學平衡的移動 化學反應的方向（含解析） 新人教版

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1、第22講化學平衡的移動化學反應的方向1下列可逆反應達到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應方向移動的是()A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0CH2(g)I2(g)2HI (g)H0DN2O4(g)2NO2(g)H022013萊蕪期末 關(guān)于反應3O2(g)=2O3(g)H0，下列說法正確的是()A反應前后，熵不變B反應前后，分子總數(shù)不變C反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變D反應前后，氧元素化合價不變3對于可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意圖相符的是()ABCD研究目的壓強對反應的影響(

2、p2p1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示4.(雙選)對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是()A加入一種反應物B增大體系的壓強C升高溫度D化學平衡常數(shù)減小5對處于化學平衡的體系，關(guān)于化學平衡與化學反應速率的關(guān)系正確的是()A化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況C正反應進行的程度大，正反應速率一定大D化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化圖K2216有一反應：2AB2C，其中A、B、C均為氣體，圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，

3、y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖K221所示，則下列描述正確的是()A該反應是放熱反應Bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法Dc點v正v逆72012廈門模擬 往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。濃度(molL1)01020304050實驗1/8001.000.800.650.550.500.50實驗2/8001.000.700.500.500.500.50實驗3/8501.000.500.400.150.150

4、.15下列說法正確的是()A實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑B實驗2比實驗1的反應容器體積減小C實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應D實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大8可逆反應A(g)BC(g)D達到平衡時，下列說法不正確的是()A若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應D若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大92012天水模擬 下列敘述與圖像對應符合的是()圖K222A對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，圖表示在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動B由圖可知

5、p2p1，T1T2C圖表示的方程式為2A=B3CD對于反應2X(g)3Y(g)2Z(g)H”“p1，T1T2，B項正確；圖表示的是可逆反應，C項錯誤；由D中方程式看出，溫度升高，平衡將逆向移動，Y的百分含量將增大，D項錯誤。10(1)(3)BD(4)如圖解析 (1)圖中氨氣的平衡濃度為0.10 mol/L，達到平衡的時間為4 min，則平均反應速率v(NH3)(0.10 mol/L0)4 min0.025 mol/(Lmin)；(2)合成氨是放熱反應，升溫使平衡左移，則生成物濃度減小、反應物濃度增大，所以平衡常數(shù)減小，則該反應450 的平衡常數(shù)大于500 時的平衡常數(shù)；(3)v正(H2)v逆(

6、NH3)32能說明反應達到平衡，則2v正(H2)3v逆(NH3)，故A錯；由于Mm/n，氣體的總質(zhì)量守恒，則容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化說明混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，因此反應達到平衡，故B正確；由于m/V，分子、分母均不隨時間變化，則容器中氣體的密度不隨時間而變化不能說明反應達到平衡，故C錯；正反應是氣體分子數(shù)減少的方向，則容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化說明反應已達平衡，故D正確；(4)畫圖要點：容器體積縮小一半，則氨氣濃度立即增大一倍；增大壓強反應速率加快且平衡右移，則氨氣濃度逐漸增大并在第8 min達到0.25 mol/L，之后保持不變。12(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol(2)逆正(3)不能(4)0.15解析 (2)正反應是放熱反應，則升溫平衡向逆反應方向移動；正反應是氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；(3)催化劑不能使平衡移動；(4)先求氨氣的平均反應速率，再由化學計量數(shù)比求氮氣的平均反應速率。