《(廣東專用)2014屆高三化學一輪復習精練 第22講 化學平衡的移動 化學反應的方向(含解析) 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(廣東專用)2014屆高三化學一輪復習精練 第22講 化學平衡的移動 化學反應的方向(含解析) 新人教版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第22講化學平衡的移動化學反應的方向1下列可逆反應達到平衡后,加壓或升高溫度可使平衡向逆反應方向移動的是()A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0CH2(g)I2(g)2HI (g)H0DN2O4(g)2NO2(g)H022013萊蕪期末 關(guān)于反應3O2(g)=2O3(g)H0,下列說法正確的是()A反應前后,熵不變B反應前后,分子總數(shù)不變C反應前后,生成物總能量與反應物的總能量不變D反應前后,氧元素化合價不變3對于可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,下列研究目的和示意圖相符的是()ABCD研究目的壓強對反應的影響(
2、p2p1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示4.(雙選)對于任何一個化學平衡體系,以下變化或采取的措施,平衡一定發(fā)生移動的是()A加入一種反應物B增大體系的壓強C升高溫度D化學平衡常數(shù)減小5對處于化學平衡的體系,關(guān)于化學平衡與化學反應速率的關(guān)系正確的是()A化學反應速率變化時,化學平衡一定發(fā)生移動B只有在催化劑存在下,才會發(fā)生化學反應速率變化,而化學平衡不移動的情況C正反應進行的程度大,正反應速率一定大D化學平衡發(fā)生移動時,化學反應速率一定變化圖K2216有一反應:2AB2C,其中A、B、C均為氣體,圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,
3、y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點,如圖K221所示,則下列描述正確的是()A該反應是放熱反應Bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法Dc點v正v逆72012廈門模擬 往2 L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)O2(g),實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。濃度(molL1)01020304050實驗1/8001.000.800.650.550.500.50實驗2/8001.000.700.500.500.500.50實驗3/8501.000.500.400.150.150
4、.15下列說法正確的是()A實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑B實驗2比實驗1的反應容器體積減小C實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應D實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大8可逆反應A(g)BC(g)D達到平衡時,下列說法不正確的是()A若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是具有顏色的氣體B增大壓強,平衡不移動,說明B、D必是氣體C升高溫度,C的百分含量減小,說明正反應是放熱反應D若B是氣體,增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大92012天水模擬 下列敘述與圖像對應符合的是()圖K222A對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)3H2(g)2NH3(g),圖表示在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動B由圖可知
5、p2p1,T1T2C圖表示的方程式為2A=B3CD對于反應2X(g)3Y(g)2Z(g)H”“p1,T1T2,B項正確;圖表示的是可逆反應,C項錯誤;由D中方程式看出,溫度升高,平衡將逆向移動,Y的百分含量將增大,D項錯誤。10(1)(3)BD(4)如圖解析 (1)圖中氨氣的平衡濃度為0.10 mol/L,達到平衡的時間為4 min,則平均反應速率v(NH3)(0.10 mol/L0)4 min0.025 mol/(Lmin);(2)合成氨是放熱反應,升溫使平衡左移,則生成物濃度減小、反應物濃度增大,所以平衡常數(shù)減小,則該反應450 的平衡常數(shù)大于500 時的平衡常數(shù);(3)v正(H2)v逆(
6、NH3)32能說明反應達到平衡,則2v正(H2)3v逆(NH3),故A錯;由于Mm/n,氣體的總質(zhì)量守恒,則容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化說明混合氣體總物質(zhì)的量保持不變,因此反應達到平衡,故B正確;由于m/V,分子、分母均不隨時間變化,則容器中氣體的密度不隨時間而變化不能說明反應達到平衡,故C錯;正反應是氣體分子數(shù)減少的方向,則容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化說明反應已達平衡,故D正確;(4)畫圖要點:容器體積縮小一半,則氨氣濃度立即增大一倍;增大壓強反應速率加快且平衡右移,則氨氣濃度逐漸增大并在第8 min達到0.25 mol/L,之后保持不變。12(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol(2)逆正(3)不能(4)0.15解析 (2)正反應是放熱反應,則升溫平衡向逆反應方向移動;正反應是氣體體積縮小的反應,增大壓強平衡向正反應方向移動;(3)催化劑不能使平衡移動;(4)先求氨氣的平均反應速率,再由化學計量數(shù)比求氮氣的平均反應速率。