（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第22講 化學平衡的移動 化學反應的方向（含解析） 新人教版

第22講化學平衡的移動化學反應的方向1下列可逆反應達到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應方向移動的是()A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0CH2(g)I2(g)2HI (g)H0DN2O4(g)2NO2(g)H022013·萊蕪期末 關于反應3O2(g)=2O3(g)H>0，下列說法正確的是()A反應前后，熵不變B反應前后，分子總數(shù)不變C反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變D反應前后，氧元素化合價不變3對于可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意圖相符的是()ABCD研究目的壓強對反應的影響(p2>p1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示4.(雙選)對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是()A加入一種反應物B增大體系的壓強C升高溫度D化學平衡常數(shù)減小5對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是()A化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況C正反應進行的程度大，正反應速率一定大D化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化圖K2216有一反應：2AB2C，其中A、B、C均為氣體，圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖K221所示，則下列描述正確的是()A該反應是放熱反應Bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法Dc點v正v逆72012·廈門模擬 往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。濃度(mol·L1)01020304050實驗1/8001.000.800.650.550.500.50實驗2/8001.000.700.500.500.500.50實驗3/8501.000.500.400.150.150.15下列說法正確的是()A實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑B實驗2比實驗1的反應容器體積減小C實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應D實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大8可逆反應A(g)BC(g)D達到平衡時，下列說法不正確的是()A若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應D若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大92012·天水模擬 下列敘述與圖像對應符合的是()圖K222A對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，圖表示在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動B由圖可知p2>p1，T1>T2C圖表示的方程式為2A=B3CD對于反應2X(g)3Y(g)2Z(g)H<0，圖y軸可以表示Y的百分含量10在一定溫度下，將1 mol CO與3 mol H2氣體充入一體積不變的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(1)該反應的H_0(填“”“”或“”)，原因是_。(2)保持反應條件不變，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。a化學平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化b容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化c容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化(3)若反應分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(CO)0.100 mol·L1、c(H2)0.200 mol·L1、c(CH3OH)0 mol·L1。CO的濃度隨時間的變化分別如圖K223中曲線所示。則反應、的平衡常數(shù)K1、K2的大小關系為_(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)；相對于反應來說，反應和反應改變的條件分別為_和_。圖K223(4)為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設計表中。請將表中剩余的實驗條件、數(shù)據(jù)填滿。實驗編號T()n(CO)/n(H2)p(MPa)1501/30.153505112013·廣東六校聯(lián)考 在一固定容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖K224所示，請回答下列問題：圖K224(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)_。(2)該反應450 的平衡常數(shù)_500 時的平衡常數(shù)(填“>”“<”或“”)。(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_。A3v正(H2)2v逆(NH3)B容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化C容器中氣體的密度不隨時間而變化 D容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化(4)第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3濃度約為0.25 mol/L)，請在上圖中畫出第5 min末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。12已知25 、101 kPa，合成氨反應中，1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時，釋放的能量為92.4 kJ?，F(xiàn)將1 mol N2和3 mol H2混合置于2 L密閉容器中，反應進行到2 s末，測得NH3為0.4 mol。請回答：(1)該反應的熱化學方程式為_；(2)該反應達平衡后，升高溫度，平衡向_ (填“正”或“逆”)反應方向移動；增大壓強，平衡向_(填“正”或“逆”)反應方向移動；(3)加入催化劑，平衡_(填“能”或“不能”)移動；(4)前2 s內(nèi)v(H2)為_mol/(L·s)。1A解析 A項的正反應是氣體體積增大的放熱反應，加壓平衡左移，升溫平衡也左移，故A正確；B項正反應是氣體體積增大的吸熱反應，則加壓平衡左移，但升溫平衡右移，故B錯；C項正反應是氣體體積不變的放熱反應，加壓平衡不移動，故C錯；D項正反應是氣體體積增大的吸熱反應，加壓平衡左移，但升溫平衡右移，故D錯。2D解析 該反應是氣體物質(zhì)的量減小的吸熱反應，故A、B、C項不正確；O2和O3均為單質(zhì)，反應中化合價不變，D項正確。3C解析 A項中p2壓強大，反應速率快，應先達平衡，錯誤；該反應為放熱反應，溫度越高，氮氣的轉(zhuǎn)化率應越低，B項錯誤；催化劑可加快反應速率，應先達平衡，D項錯誤。4CD解析 對于既有氣體反應物和生成物，又有固體反應物的反應來說，增加固體反應物的質(zhì)量，因為不能改變其濃度，對平衡無影響，故A錯；壓強的改變對溶液中進行的反應的反應速率和平衡沒有影響，故B錯；任何反應都伴隨著能量的變化，即任何反應不是吸熱反應，就是放熱反應，改變反應溫度，化學平衡一定會發(fā)生移動，故C對；化學平衡常數(shù)減小，一定是溫度發(fā)生了改變，化學平衡一定發(fā)生了移動，故D對。5D解析 加入催化劑，化學反應速率增大，但化學平衡不移動，A項錯誤；對于氣體體積不變的反應來說，增大壓強，反應速率增大，但平衡不移動，B項錯誤；反應進行的程度與反應速率無必然聯(lián)系，C項錯誤。6B解析 由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，推知該反應是吸熱反應，A錯；在T1溫度下，由a點達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會不斷增大，故C錯；在T2溫度下，c點要達到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v正v逆，D錯。7A解析 實驗1和實驗2相比，反應溫度和初始反應物濃度均相同，而實驗2反應速率快，在20 min即達平衡，可知實驗2使用了高效催化劑，A項正確；反應容器為體積不變的密閉容器，B項錯誤；實驗2和實驗3相比，實驗3溫度高，反應限度大，即升高溫度平衡右移，反應為吸熱反應，C項錯誤；溫度越高，反應限度越大，平衡常數(shù)越大，故實驗3的平衡常數(shù)比實驗1的大，D項錯誤。8B解析 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，可能是因為A為有色物質(zhì)，A項正確；增大壓強，平衡不移動，B、D既可以都是氣體，也可以都不是氣體，B項錯誤；升高溫度，C的百分含量減小，說明反應逆向移動，正反應是放熱反應，C項正確。9B解析 圖，如果在t0時刻充入了一定的NH3，v正應與平衡點相連，A項錯誤；圖，由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B項正確；圖表示的是可逆反應，C項錯誤；由D中方程式看出，溫度升高，平衡將逆向移動，Y的百分含量將增大，D項錯誤。10(1)<該反應為熵減的反應，而反應能自發(fā)進行，故必為放熱反應(2)c(3)等于催化劑降低溫度(4)實驗編號T()n(CO)/n(H2)p(MPa)1501/31/3解析 (1)吸熱的熵減反應一定不能自發(fā)進行，而放熱的熵減反應在一定條件下可以自發(fā)進行。(2)化學平衡常數(shù)只與反應溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應是否達到平衡無關；容器體積不變，因此容器內(nèi)氣體密度為恒量，與反應是否達到平衡無關；該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，在體積不變的情況下，壓強不變說明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應已達平衡。(3)由圖中曲線看出，反應達到的平衡相同，但反應速率不同，故反應只能是在有無催化劑的條件下進行的，故平衡常數(shù)應相等；而反應反應速率減小，CO的平衡濃度也減小，說明平衡向右移動，為降低溫度。(4)探究外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響時，每次只能改變一個條件，即遵循“多定一變”的原則。11(1)0.025 mol/(L·min)(2)>(3)BD(4)如圖解析 (1)圖中氨氣的平衡濃度為0.10 mol/L，達到平衡的時間為4 min，則平均反應速率v(NH3)(0.10 mol/L0)÷4 min0.025 mol/(L·min)；(2)合成氨是放熱反應，升溫使平衡左移，則生成物濃度減小、反應物濃度增大，所以平衡常數(shù)減小，則該反應450 的平衡常數(shù)大于500 時的平衡常數(shù)；(3)v正(H2)v逆(NH3)32能說明反應達到平衡，則2v正(H2)3v逆(NH3)，故A錯；由于Mm/n，氣體的總質(zhì)量守恒，則容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化說明混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，因此反應達到平衡，故B正確；由于m/V，分子、分母均不隨時間變化，則容器中氣體的密度不隨時間而變化不能說明反應達到平衡，故C錯；正反應是氣體分子數(shù)減少的方向，則容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化說明反應已達平衡，故D正確；(4)畫圖要點：容器體積縮小一半，則氨氣濃度立即增大一倍；增大壓強反應速率加快且平衡右移，則氨氣濃度逐漸增大并在第8 min達到0.25 mol/L，之后保持不變。12(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol(2)逆正(3)不能(4)0.15解析 (2)正反應是放熱反應，則升溫平衡向逆反應方向移動；正反應是氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；(3)催化劑不能使平衡移動；(4)先求氨氣的平均反應速率，再由化學計量數(shù)比求氮氣的平均反應速率。