2013年高考化學(xué) 試題分類(lèi)解析 考點(diǎn)03 離子反應(yīng)

上傳人:huo****ian 文檔編號(hào):147516041 上傳時(shí)間:2022-09-02 格式:DOC 頁(yè)數(shù):7 大小:546KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2013年高考化學(xué) 試題分類(lèi)解析 考點(diǎn)03 離子反應(yīng)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共7頁(yè)
2013年高考化學(xué) 試題分類(lèi)解析 考點(diǎn)03 離子反應(yīng)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共7頁(yè)
2013年高考化學(xué) 試題分類(lèi)解析 考點(diǎn)03 離子反應(yīng)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共7頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2013年高考化學(xué) 試題分類(lèi)解析 考點(diǎn)03 離子反應(yīng)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 試題分類(lèi)解析 考點(diǎn)03 離子反應(yīng)(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)3離子反應(yīng)1.(2013上海化學(xué)17)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊;顧慮,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在【答案】B【解析】根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說(shuō)明有NH4+,而且為0

2、.02mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明有Fe3+,而且為0.02mol,則沒(méi)有CO32-,根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀,說(shuō)明有SO42-,且為0.02mol,則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.06mol,B正確。【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存及計(jì)算。2.(2013北京理綜8)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【答案】C【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)

3、性,揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,冒白煙,故正確;B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中存在CO2-3水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-,使溶液呈堿性,故正確;C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極被氧化,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故錯(cuò)誤;D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,故正確。3. (2013新課標(biāo)卷10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3M

4、g(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 解析:考察離子方程式正誤判斷。A項(xiàng),濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2;B項(xiàng),.鈉與CuSO4溶液反應(yīng),Na先與水反應(yīng),生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng);C項(xiàng),是HCO3與H反應(yīng);選擇D。4.(2013四川理綜化學(xué)3)下列離子方程式正確的是 A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B解析:A HClO 是弱電解質(zhì)不拆,

5、C.Cu做電解池電極時(shí)參加反應(yīng)失電子做陽(yáng)極。5.(2013安徽理綜9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空氣: C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存;B、易被空氣中氧氣氧化生成,不能共存;C、氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存;D、高錳酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,葡萄糖具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存?!究键c(diǎn)定位】考查粒子共存問(wèn)題,涉及膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。6.(2013廣東理綜

6、8)水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-8、解析:和因發(fā)生雙水解而不能共存,錯(cuò)誤;、H+、MnO4因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存,B錯(cuò)誤;NH4+與因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存,D錯(cuò)誤。答案:C命題意圖:離子共存7.(2013重慶理綜7)在水溶液中能量共存的一組離子是( )ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO42 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO32 解析:考察離子共存問(wèn)題。A項(xiàng),可以大量共存;B

7、項(xiàng),Pb2、Hg2與S2、SO42會(huì)形成沉淀;C項(xiàng),H與S2O32、PO43反應(yīng);D項(xiàng),Al3與ClO、CO32雙水解。選擇A。8.(2013江蘇化學(xué)3)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液:H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【參考答案】A【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)指示劑的顏色變化,堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問(wèn)題的理解程度,考查學(xué)生

8、綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。9.(2013江蘇化學(xué)8)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【參考答案】D【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查,選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景,內(nèi)容基礎(chǔ)。A.氯化氫是最解質(zhì),水溶液中應(yīng)拆成離子。B.鋁離子水解不能進(jìn)行到底,中間用可逆符

9、號(hào),不寫(xiě)沉淀箭頭。C.該反應(yīng)未配平,系數(shù)應(yīng)為2、2、4、4、1。D.書(shū)寫(xiě)合理。【備考提示】高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有:離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí);各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤;不符合“三個(gè)守恒”(質(zhì)量、電荷、電子);不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì);反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾;改寫(xiě)是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀);隱含的反應(yīng)是否遺漏(生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等);方程式與所給的“量”的條件是否切合“過(guò)量”,“適量”,“足量”,“少量”等解此類(lèi)問(wèn)題是應(yīng)做到:注意“三看”:看反應(yīng)環(huán)境,看操作順序,看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”:查物質(zhì)是否能拆分成離子形式,查三個(gè)守恒,查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相

10、同。10(2013海南化學(xué)10)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中:NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O答案AC解析:B選項(xiàng)明礬溶液中,Al3+和SO42-個(gè)數(shù)比為1:2,SO42-完全沉淀時(shí),Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-;D選項(xiàng)

11、中醋酸是弱酸,應(yīng)該以分子的形式寫(xiě)入離子方程式。11. (2013福建理綜8)室溫下,對(duì)于0.10 molL-1的氨水,下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后,溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 D其溶液的pH=13【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離及電離平衡常數(shù),離子方程式的數(shù)學(xué)以及pH的計(jì)算【答案】C 【解析】A項(xiàng),一水合氨屬于弱堿,在離子方程式中不能拆成離子形式,正確的是()+ +Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+;B項(xiàng),氨水是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),一般受溫度的影響,加水不會(huì)改變

12、化學(xué)平衡常數(shù);C項(xiàng),完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性;D項(xiàng),一水合氨屬于弱電解質(zhì),不能完全電離,故電離出的c(OH)小于0.1mol/L,所以pH13。12、(2013廣西理綜11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】A【解析】A項(xiàng)二氧化硫?qū)?yīng)的亞硫酸是

13、二元弱酸,過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2會(huì)生成正鹽,若二氧化硫過(guò)量會(huì)生成酸式鹽;B項(xiàng)濃硫酸沸點(diǎn)高,氯化鈉與濃硫酸混合加熱后會(huì)生成易揮發(fā)的HCl氣體,而不會(huì)生成SO2和Cl2;C項(xiàng)磁性氧化鐵的成分為Fe3O4不能拆分;D項(xiàng)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀時(shí),氫氧化鋁完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉。13.(2013北京理綜27)(12分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。,工藝流程如下(部分操作和條件略):。向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾:。向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;。加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上

14、層溶液呈紫紅色:。加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;。濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。(1) H2S04溶解A1203的離子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1molL-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的: (4)己知:一定條件下,MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnS04的目的是 【答案】(1);(2)5、8H+、5、4H

15、2O;(3)將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀;(4)、生成有黃綠色氣體; 、加入MnSO4,除去過(guò)量的MnO4-?!窘馕觥浚?)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水;(2)反應(yīng)中MnO4-Mn2+,F(xiàn)e2+Fe3+, MnO4-系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知, Fe2+系數(shù)為=5,由元素守恒可知, Fe3+系數(shù)為5,由電荷守恒可知,由 H+參加反應(yīng),其系數(shù)為8,根據(jù)元素守恒可知,有H2O生成,其系數(shù)為4,方程式配平為MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O;(3)濾液中含有Fe2+,由表中數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)e(OH)2開(kāi)始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH值,而

16、Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3開(kāi)始沉淀的pH值,pH值約為3時(shí),Al3+、Fe2+不能沉淀,步驟是將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀;(4)、MnO2能將HCl氧化為Cl2,若有黃綠色氣體生成說(shuō)明沉淀中存在MnO2; 、 的上層液呈紫紅色,MnO4-過(guò)量,加入MnSO4,除去過(guò)量的MnO4-。14.(2013新課標(biāo)卷I27)鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí),該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?,F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 (部分條件

17、未給出) 回答下列問(wèn)題: LiCoO2 中,Co元素的化合價(jià)為_(kāi)。 寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下進(jìn)行,寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2 的混合液,但缺點(diǎn)是_。 寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。 = 6 * GB2 * MERGEFORMAT 上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是_。在整個(gè)回收工藝中,可回收的金屬化合物有_(填化學(xué)式) 【答案】(1)+3;(2)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 (5)Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C (6)Li+從負(fù)極脫出,經(jīng)電解液向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中;Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶(hù)上傳的文檔直接被用戶(hù)下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!