（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第21講 化學(xué)平衡（含解析） 新人教版

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1、第21講化學(xué)平衡12012濟(jì)南一模 可逆反應(yīng)NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()ANO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1111B密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化CK值不再發(fā)生變化D生成n mol SO2的同時，有n mol SO3生成2(雙選)一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()ASO3的質(zhì)量保持不變BSO2的百分含量保持不變CSO2的消耗速率和SO3的生成速率相等DSO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2123(雙選)下列有關(guān)催化劑的說法正確的是()A溫度越高，催化劑的催化效

2、果不一定越好B二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，能加快反應(yīng)速率C食品包裝中的抗氧化劑其實(shí)質(zhì)就是“負(fù)催化劑”，能使氧化反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不變4(雙選)對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)一次只改變一個條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2B縮小容器體積C移去部分SO2 D降低體系溫度5一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)H0B溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆DA點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3)大9某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的

3、壓強(qiáng)不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為()A3.2103 B1.6103C8.0102 D4.0103102012湖南四市聯(lián)考 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)H0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖K212所示。圖K212(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變

4、B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)_mol/(Lmin)。015 min，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K(b)_。(3)反應(yīng)25 min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_(用文字表達(dá))；其平衡常數(shù)K(d)_K(b)(填“”“”或“”)。(4)若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是_。A加入催化劑B縮小容器體積C升高溫度 D加入一定量的N2

5、O4112012海南卷 已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008309001 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”或“”)；(2)830 時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 molL1s1，則6 s時c(A)_molL1，C的物質(zhì)的量為_mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平

6、衡的依據(jù)為_(填正確選項(xiàng)前的字母)；a壓強(qiáng)不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(A)不隨時間改變d單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1 200 時反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為_。12在容器可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：(1)在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v正_(選填“增大”或“減小”，下同)，v逆_，平衡向_方向移動(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。(2)在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，為_反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。(3)圖K213為反應(yīng)速率(

7、v)與時間(t)關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是_(填寫編號)。圖K213A增大N2的濃度 B. 擴(kuò)大容器體積C. 加入催化劑 D. 升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量_(選填“增大”“減小”或“不變”)。1D解析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)濃度不變，而不是相等，其物質(zhì)的量濃度比也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否已達(dá)平衡，壓強(qiáng)均不變，B項(xiàng)錯誤；只要溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K就不變，與是否達(dá)到平衡無關(guān)，C項(xiàng)錯誤。2CD解析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各組分的濃度、質(zhì)量、含量等保持不變，各組分的變化

8、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，但平衡物質(zhì)的量不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。3AB解析 許多催化劑在某特定溫度下催化效果最好，稱為催化活性，A項(xiàng)正確；二氧化錳能催化過氧化氫的分解反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；食品包裝中的抗氧化劑其實(shí)質(zhì)就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護(hù)食品不被氧化，C項(xiàng)錯誤；升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，D項(xiàng)錯誤。4AB解析 增大反應(yīng)物濃度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之增大，A項(xiàng)正確；縮小容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)正確；移去部分SO2，可使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，而正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯誤；降低溫度正、逆反應(yīng)速率均減小，D

9、項(xiàng)錯誤。5B解析 升溫正逆反應(yīng)速率均加快，對；若增加固體反應(yīng)物的量，對反應(yīng)速率無影響，錯；縮小反應(yīng)體系體積，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，可使正逆反應(yīng)速率都加快，對；減少體系中CO的量，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率隨之減小，錯。6D解析 溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯誤；甲容器和乙容器反應(yīng)分別從正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡后為等效平衡，D項(xiàng)正確；平衡時甲乙兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、1.2 mol、0.8 mol，乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12 mol/(Lmin)，A項(xiàng)錯誤；丙中初始加料相當(dāng)于A、B、C分別為2 mol、6 mol、0 mol，相對于甲容器來說

10、，平衡右移，B項(xiàng)錯誤。7C解析 由于反應(yīng)生成物中有固體，故混合氣的密度為變量，當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；X的分解速率與Y的消耗速率相等時反應(yīng)向左進(jìn)行，未達(dá)平衡；單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X時，說明正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡。8C解析 由圖中看出，隨溫度升高，cFe(SCN)2減小，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，反應(yīng)限度越小，平衡常數(shù)越小，A、B、D項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)處于D點(diǎn)時，cFe(SCN)2小于平衡濃度，故反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，即v正v逆，C項(xiàng)正確。9A解析 平衡時SO3的濃度為0.04 molL1，SO2、O2的平衡濃度分別為0.01 molL1、0.005 m

11、olL1，則反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為103，故該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為3.2103。10(1)Xb和dB (2)0.04K(b)(3)增大NO2的濃度(4)B、D 解析 (1)在10 min內(nèi)X曲線表示的物質(zhì)濃度改變了0.4 mol/L，而Y曲線表示的物質(zhì)濃度改變了0.2 mol/L，則X曲線表示NO2濃度隨時間的變化；當(dāng)曲線處于平臺時(此時所表示的物質(zhì)的濃度不變)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡，故只有b、d兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)。該反應(yīng)體系中全部是氣體，其質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度是恒量，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)。(2)v(NO2)0.04

12、mol/(Lmin)。平衡常數(shù)K(b)。(3)由曲線看出25 min時，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。(4)因在25 min時，增大了NO2的濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡右移，D點(diǎn)時NO2的百分含量小于b時NO2百分含量，要使25 min時改變條件達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，可加壓或降溫等，加入一定量的N2O4，也相當(dāng)于加壓。11(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5解析 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫及簡單計算、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡計算，考查考生的計算能力與綜合分析能力。(1

13、)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其K；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，說明升高溫度向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0。(2)v(A)0.003 molL1s1，則6 s后A減少的濃度c(A)v(A)t0.018 molL1，故剩余的A的濃度為0.018 molL10.022 molL1；A減少的物質(zhì)的量為0.018 molL15 L0.09 mol，根據(jù)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，生成的C的物質(zhì)的量也為0.09 mol。設(shè)830 達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化的A的濃度為x，則：A(g)B(g)C(g)D(g) 0.04 0.16 0 0 x x x x 0.04x 0.16x

14、x x有：1, 解得x0.032，故A的轉(zhuǎn)化率(A)100%80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不移動。(3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故a、b錯；c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小，故c可以；不論是否達(dá)平衡，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故d錯。(4)反應(yīng)“ C(g)D(g)A(g)B(g)”與“A(g)B(g)C(g)D(g)”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200 時，C(g)D(g)A(g)B(g)的K2.5。12(1)增大增大正反應(yīng)(2)放熱(3)C不變解析 (1)縮小容器體積，同時增大反應(yīng)物和生成物濃度，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大；正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；(2)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，由此說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(3)t1時刻正、逆反應(yīng)速率同時增大且同等程度增大，但平衡不移動，只有催化劑才有可能；催化劑不能使平衡移動，則氨氣含量不變。