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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,*,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,鈉的重要化合物,1,、氧化鈉和過氧化鈉,Na,2,O + H,2,O = 2NaOH,鈉的重要化合物,思考與交流,1.,回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。,Na,2,O,是白色固體，,Na,2,O,2,是淡黃色固體。,2.,氧化鈉與水反應和氧化鈣與水反應類似，請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。,實驗,3-5,：,Na,2,O,2,與,H,2,O,反應,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃，試管發(fā)熱，溶液顏色變紅，振蕩后褪色。,Na,2,O,2,+ 2H
2、,2,O = 2NaOH + H,2,O,2,2 + ,：,-1,-1,-2,-2,-1,-2,0,2Na,2,O,2,+ 2H,2,O = 4NaOH + O,2,2H,2,O,2,= 2H,2,O + O,2,得,2e,-,-1 -2,-2,0,失,2e,-,得,2e,-,失,2e,-,Na,2,O,2,既是氧化劑，又是還原劑。,2Na,2,O,2,+ 2CO,2,= 2Na,2,CO,3,+ O,2,練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式,2Na,2,O,2,+ 4HCl = 4NaCl + 2H,2,O + O,2,Na,2,O,2,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O,2,
3、2H,2,O,2,= 2H,2,O + O,2,Na,2,O,2,不是堿性氧化物,Na,2,O,2,與,CO,2,反應：,-1 -2,-2,0,得,2e,-,失,2e,-,Na,2,O,2,既是氧化劑，又是還原劑。,2 + ,：,Na,2,O,2,的用途：,在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。,Na,2,O,與,Na,2,O,2,性質(zhì)比較,Na,2,O,Na,2,O,2,顏色狀態(tài),氧元素價態(tài),生成條件,穩(wěn)定性,與水反應,與,CO,2,反應,特性,用途,白色固體 淡黃色固體,-2,價,-1,價,常溫 點燃,不穩(wěn)定 穩(wěn)定,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+C
4、O,2,=Na,2,CO,3,強氧化性、漂白性,供氧劑、漂白劑,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？,請思考：,2,、碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉（,Na,2,CO,3,）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（,NaHCO,3,）俗名叫小蘇打。,科學探究：,步驟,Na,2,CO,3,NaHCO,3,加,1,mL,水,加,10,mL,水,加,2,滴酚酞溶液,初步結(jié)論,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱,細小白色晶體，加水
5、部分溶解；感受不到熱量變化,振蕩時間長時可溶解,固體量減小,溶液變紅（較深）,溶液變微紅色,加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比,NaHCO,3,的強,加水部分溶解，溶液堿性比,Na,2,CO,3,的弱,(1)Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性,(2)Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的熱穩(wěn)定性,現(xiàn)象,發(fā)生反應的化學方程式,結(jié)論,Na,2,CO,3,NaHCO,3,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,(3)Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,與鹽酸的反應,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O
6、 + CO,2,CO,3,2,-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,澄清的石灰水不變渾濁,澄清的石灰水變渾濁,受熱不分解,受熱易分解,Na,2,CO,3,+ HCl = NaHCO,3,+ NaCl,NaHCO,3,+ HCl = NaCl + H,2,O + CO,2,+,：,CO,3,2,-,+ 2H,+,= H,2,O + CO,2,+,：,碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體,水合碳酸鈉（,Na,2,CO,3,xH,2,O,）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。
7、日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；,NaHCO,3,是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。,小知識：,NaHCO,3,+ HCl = NaCl + H,2,O + CO,2,（反應較快）,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,請思考：,大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？,3,、焰色反應,很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做,焰色反應。,我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈 。,黃色,鈉燃燒時，火焰呈 。,黃色,實驗,3,-,6,：,焰色反應實驗視頻,步驟：,洗 燒 蘸
8、燒 洗,現(xiàn)象：,灼燒,Na,2,CO,3,溶液時，火焰呈黃色；當灼燒,K,2,CO,3,溶液時，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。,結(jié)論：,鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。,一些金屬及化合物的焰色反應,黃色,紫色,磚紅色,洋紅色,綠色,紫紅色,黃綠色,1.,焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），也可以是化合態(tài)（化合物），如,Na,和,NaCl,、,Na,2,CO,3,等焰色反應都為黃色。,2.,并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應，如,Fe,、,Al,、,Pt,等金屬元素均不發(fā)生焰色反應，故可用鉑絲或鐵絲來蘸取待檢溶液做焰色反應。,注意事項：,3.,鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰
9、色時，要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。,4.,利用焰色反應可以檢驗某些用常規(guī)化學方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。,5.,將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。,1.,下列敘述正確的是（,）,Na,2,O,與,Na,2,O,2,都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物,Na,2,O,與,CO,2,發(fā)生化合反應生成,Na,2,CO,3,，,Na,2,O,2,與,CO,2,發(fā)生置換反應生成,O,2,Na,2,O,主要作氧化劑，,Na,2,O,2,主要作還原劑,Na,2,O,2,可作供氧劑，而,Na,2,O,不行,Na,2,O,2
10、,是強氧化劑，,Na,2,O,是一種堿性氧化物,A,、都正確,B,、,C,、,D,、,練習,:,D,2,下列說法中不正確的是（ ）,A,、,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,易溶于水,B,、,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,穩(wěn)定,C,、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能跟石灰水反應得到白色沉淀,D,、物質(zhì)的量相等的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分別與鹽酸反應得,CO,2,的物質(zhì)的量之比為,21,D,3,不能用來鑒別,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,兩種白色固體的實驗操作是（ ）,A,、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中,B,、在這
11、兩種物質(zhì)的溶液中加入,CaCl,2,溶液,C,、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸,D,、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水,D,4,有關,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（ ）,A,、等質(zhì)量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,與足量的鹽酸反應，在相同的條件下,NaHCO,3,產(chǎn)生的,CO,2,氣體體積大,B,、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,劇烈,C,、與同種酸反應生成等量的,CO,2,時，所消耗的酸的量相等,D,、將石灰水加入到,NaHCO,3,溶液中將會產(chǎn)生沉淀,C,Na,2,CO,3,和,NaHCO
12、,3,的轉(zhuǎn)化、鑒別和除雜,1,、,Na,2,CO,3,與,NaHCO,3,的鑒別,(1)Na,2,CO,3,固體和,NaHCO,3,固體：加熱，分解放出氣體的為,NaHCO,3,。,(2)Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液：,2,、,Na,2,CO,3,與,NaHCO,3,的相互轉(zhuǎn)化,(1)Na,2,CO,3,轉(zhuǎn)化為,NaHCO,3,：,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,(2)NaHCO,3,轉(zhuǎn)化為,Na,2,CO,3,：,NaHCO,3,+NaOH=,Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2
13、,3,、除雜,(1),除,Na,2,CO,3,固體中的,NaHCO,3,：加熱至恒重。,(2),除,Na,2,CO,3,溶液中的,NaHCO,3,：加入適量,NaOH,溶液。,(3),除,NaHCO,3,溶液中的,Na,2,CO,3,：通入足量,CO,2,。,方法二：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為,NaHCO,3,溶液，剛加入時無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會兒后有氣體生成的是,Na,2,CO,3,溶液。,方法一：分別加入,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成的為,Na,2,CO,3,溶液；,鐵的重要化合物,FeO,黑色,黃鐵礦（,FeS,2,）,赤鐵礦（,Fe,2,O,3,）,磁鐵礦（,Fe,3,O
14、,4,）,硫酸亞鐵,隕鐵,Fe,2,O,3,：,紅色的油漆,化學式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,顏色、狀態(tài),水中溶解性,化學性質(zhì),(,堿性氧化物,),FeO+2HCl,=FeCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl,=2FeCl,3,+3H,2,O,不 溶,不 溶,不 溶,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,鐵紅,磁性氧化鐵,四氧化三鐵,氧化亞鐵,氧化鐵,Fe,3,O,4,+8HCl=FeCl,2,+2FeCl,3,+4H,2,O,三、鐵的重要化合物,1,、鐵的氧化物,FeO +2HCl=FeCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl= 2FeCl,3,
15、+3H,2,O,鐵的氧化物的化學性質(zhì)：,FeO +2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,= 2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,= 2Fe,3+,+Fe,2+,+4H,2,O,不溶于水也不與水反應,與酸反應：,FeO,不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成,Fe,3,O,4,離子方程式：,堿性氧化物,Fe,3,O,4,+8HCl= 2FeCl,3,+FeCl,2,+4H,2,O,均能被,CO,還原成,Fe,Fe,2,O,3,+3CO,=2Fe+3CO,2,高溫,Fe,3,O,4,+4CO,=3Fe+4CO,2,高溫,實驗,3-9,：,在,FeCl
16、,3,、,FeSO,4,分別加入,NaOH,溶液,FeCl,3,FeSO,4,加入,NaOH,溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象,離子,方程式,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,Fe,2,+2OH,-,=Fe(OH),2,先有白色的沉淀，,迅速變成,灰綠色,，,最后變成,紅褐色。,產(chǎn)生,紅褐色,的沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,2,、鐵的氫氧化物,學與問：,Fe(OH),2,+ 2HCl = FeCl,2,+ 2H,2,O,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的離子方程式嗎？,Fe(OH),3,+ 3H,+,= Fe,3+
17、,+ 3H,2,O,Fe(OH),3,+ 3HCl = FeCl,3,+ 3H,2,O,Fe(OH),2,+ 2H,+,= Fe,2+,+ 2H,2,O,(1),氫氧化鐵的性質(zhì),與酸反應,受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,(2),氫氧化亞鐵的性質(zhì),與酸反應,不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+ O,2,+ 2H,2,O = 4Fe(OH),3,2Fe(OH),3,= Fe,2,O,3,+ 3H,2,O,Fe(OH),3,+ 3HCl = FeCl,3,+ 3H,2,O,氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體,
18、思考題,:,要想長時間觀察到白色的,Fe(OH),2,，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施,?,4Fe(OH),2,+ O,2,+ 2H,2,O = 4Fe(OH),3,加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。,目的：隔絕空氣中的氧氣,3,、鐵鹽和亞鐵鹽,（,1,）,Fe,3+,離子的檢驗,向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分別加入,KSCN,溶液,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論,:,還,有哪些方法可以鑒別,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶
19、液,?,FeCl,2,FeCl,3,探究：怎樣區(qū)分,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液？,鑒別方法,FeCl,2,FeCl,3,直接觀色,加,KSCN,溶液,加,NaOH,溶液,淺綠色,棕黃色,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生,紅褐色沉淀,無現(xiàn)象,血紅色,Fe,2+,+2OH,=Fe(OH),2,（淺綠色）,（白色）,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,白色 灰綠色 紅褐色,Fe,3+,+3SCN,=Fe(SCN),3,（血紅色）,Fe,3+,+ 3OH,=Fe(OH),3,（紅褐色）,(2)Fe,3+,和,Fe,2+,的轉(zhuǎn)化,科學探究：,在,FeCl
20、,3,溶液中加入足量,Fe,粉，振蕩。再滴入幾滴,KSCN,溶液，觀察現(xiàn)象；,在以上所得到的,FeCl,2,和,KSCN,的混合溶液中，滴加氯水,(Cl,2,),，再觀察現(xiàn)象。,2Fe,3+,+ Fe = 3Fe,2+,現(xiàn)象,反應的離子方程式,FeCl,3,溶液中加入,Fe,粉，,KSCN,溶液,上層清液加氯水，振蕩,溶液不顯血紅色,溶液變成血紅色,2Fe,2+,+ Cl,2,= 2Fe,3+,+2Cl,閱讀：資料卡片,銅鹽,出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠（主要成分是,Cu,2,(OH),2,CO,3,）,誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。,實踐
21、活動,：,鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,不加試劑,加入明礬,加入硫酸鐵溶液,2 min,5 min,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,渾濁 ， 略有沉降,明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。,結(jié) 論,Fe,Fe,2+,Fe,3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化劑：,H,+,、,Cu,2+,、,S,、,I,2,、,Fe,3+,等,強氧化劑：,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,等,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,、,O,2,等,Zn,、,Fe,、,Cu,、,HI,
22、等,Zn,、,H,2,、,Al,、,C,等,Zn,、,CO,、,Al,等,鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）,1,、,Fe Fe,2+,弱氧化劑：,H,+,、,Cu,2+,、,S,、,I,2,、,Fe,3+,等,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,Fe+S=FeS, Fe+I,2,=FeI,2, Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,2,、,Fe Fe,3+,強氧化劑：,Cl,2,、,Br,2,、,KMnO,4,、,HNO,3,等,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3, 2Fe+3Br,2,=2FeBr,3,Fe+4HNO,3,(,稀,)=Fe(
23、NO,3,),3,+NO,+2H,2,O,2Fe+6H,2,SO,4,(,濃,)=Fe,2,(SO,4,),3,+3SO,2,+6H,2,O,5Fe+3MnO,4,-,+24H,+,= 5Fe,3+,+3Mn,2+,+12H,2,O,3,、,Fe,2+,Fe,3+,Cl,2,、,Br,2,、,KMnO,4,、,HNO,3,、,O,2,等,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,4,、,Fe,3+,Fe,2+,Zn,、,Fe,、,Cu,、,H,2,S,、,HI,、,SO,2,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,2+,+Br,2,=2Fe,3+,+2Br,-,
24、5Fe,2+,+MnO,4,-,+8H,+,=5Fe,3+,+Mn,2+,+4H,2,O,3Fe,2+,+4H,+,+NO,3,-,=Fe,3+,+NO,+2H,2,O,2Fe,3+,+H,2,S=2Fe,2+,+2H,+,+S,2Fe,3+,+2HI=2Fe,2+,+2H,+,+I,2,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O=2Fe,2+,+4H,+,+S,O,4,2-,5,、,Fe,2+,Fe,Zn,、,H,2,、,Al,、,C,、,CO,等,Fe,2+,+Zn,=,Fe+Zn,2+,FeO+H,2,=,Fe+H,2,O,高溫,6,、,Fe,3+,Fe,Zn,、,CO,、,Al,等,3F
25、eO+2Al,=,3Fe+Al,2,O,3,2,FeO+C,=F,e+CO,2,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,高溫,高溫,高溫,高溫,練習,運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。,1,、下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物，能跟,KSCN,溶液作用生成紅色溶液的是（ ）,A.,鹽酸,B.,氯氣,C. CuSO,4,溶液,D.,稀硫酸,2,、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ）,A. Fe B. Fe,2+,C. Fe,3+,3,、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ）,A.,不反應,B.,生成硝酸銨,C.,生成硝酸亞鐵,B,B,C
26、,4,、要除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，可行的辦法,是（ ）,A.,滴入,KSCN,溶液,B.,通入氯氣,C.,加入銅粉,D.,加入鐵粉,D,5,、下列,4,種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加,KSCN,溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）,A.FeO B.Fe,2,O,3,C.FeCl,3,D.FeSO,4,A,、,D,6,、為了防止試劑變質(zhì)，配制,FeSO,4,的溶液在試劑瓶中除加入少量,H,2,SO,4,外，還要加入（ ）,A.,加入,Cu B.,通入,Cl,2,C.,加入,Fe D.,加入,KSCN,C,鋁的重要化合物,1,、氧化鋁,氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很
27、堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料（,熔點,2050,）,天然產(chǎn)物叫做剛玉。,物理性質(zhì)：,（剛玉）,紅寶石,(,主要成分,Al,2,O,3,),藍寶石,(,主要成分,Al,2,O,3,),Al,2,O,3,+ 6HCl = 2AlCl,3,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 2NaOH = 2NaAlO,2,+ H,2,O,結(jié)論：,Al,2,O,3,是一種兩性氧化物。,化學性質(zhì)：,氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中，溶于強堿時，生成偏鋁酸鹽和水。,AlCl,3,+ 3NH,3,H,2,O = Al,（,OH,）,3, + 3NH,4,Cl,氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝
28、聚水中的懸浮物，并能吸附色素。,2,、氫氧化鋁,【,實驗,3 -7】,制取氫氧化鋁。,Al(OH),3,吸附色素,Al,3+,+ 3NH,3,H,2,O = Al,（,OH,）,3, + 3NH,4,+,與強酸反應,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,3H,2,O,與強堿反應,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,結(jié)論：,氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。,注意：,Al(OH),3,不能溶于較弱的酸和弱堿,實驗,38 ,取上面制取的氫氧化鋁分別與,2mol/L,鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。觀察現(xiàn)象。,兩性,為什么,Al
29、(OH),3,會具有兩性,既與酸反應，又與強堿反應,?,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O,酸式電離,堿式電離,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,AlO,2,-,+ H,+,(,少量,),+ H,2,O,=Al(OH),3,Al,3+,+ 3OH,-,(,少量,),=Al(OH),3,3+,:,Al,3+,+ 3 AlO,2,-,+ 6H,2,O = 4Al(OH),3,切記：,AlO,2,-,和,H,+,、,Al,3+,和,OH,-,、,Al,3+,和,AlO,2,-,不能共存！,AlO,2,-,+ H,+,(,少量）,+ H,2,O,=Al(OH),3,Al,3+,+ 3OH
30、,-,(,少量,),=Al(OH),3,Al(OH),3,+ 3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,+,：,AlO,2,-,+4,H,+,(,過量,)=Al,3+,+2H,2,O ,Al(OH),3,+ OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O ,Al,3+,+4 OH,-,(,過量）,=AlO,2,-,+2H,2,O ,Al(OH),3,是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用，反應的離子方程式為：,Al(OH),3,+3 H,+,= Al,3+,+3H,2,O,不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱
31、易分解。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,服用適量的小蘇打（,NaHCO,3,），也能治療胃酸過多，反應的離子方程式為：,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢,?,答：,Al(OH),3,只能溶解于強酸、強堿，而不溶于弱酸、弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應時，若加入,NaOH,溶液的量不足，,Al,3+,不能完全轉(zhuǎn)化為,Al(OH),3,；若加入,NaOH,溶液過量，則生成的,Al(OH),3,會被部分溶解，不易控制反應物的量。,3,、硫酸鋁鉀,KAl(SO,4,),2,明礬：,KAl(SO
32、,4,),2,12H,2,O,在天然水中產(chǎn)生的,Al(OH),3,膠體吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，用作凈水劑。,KAl(SO,4,),2,=K,+,+ Al,3+,+ 2SO,4,2,-,無色晶體，可溶于水,凈水原理：,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,膠體,4,、偏鋁酸鈉（,NaAlO,2,）實驗視,頻,NaAlO,2,+HCl+H,2,O=NaCl+Al(OH),3,強電解質(zhì)：,NaAlO,2,=Na,+,+AlO,2,-,AlO,2,-,+H,+,（少量）,+H,2,O=Al(OH),3,3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O=4Al(OH),
33、3,+3NaCl,3AlO,2,-,+Al,3+,+6H,2,O=4Al(OH),3,2NaAlO,2,+ CO,2,+ 3H,2,O = 2Al(OH),3,+ Na,2,CO,3,NaAlO,2,+ CO,2,+ 2H,2,O = Al(OH),3,+ NaHCO,3,AlO,2,-,+ CO,2,（過量）,+,2H,2,O = Al(OH),3,+ HCO,3,-,AlO,2,-,+4H,+,（過量）,=Al,3+,+2H,2,O,2AlO,2,-,+ CO,2,（少量）,+ 3H,2,O = 2Al(OH),3,+ CO,3,2,-,NaAlO,2,+4HCl=NaCl+AlCl,3,
34、+2H,2,O,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,+ H,2,O,4OH,-,4H,+,鋁,“,三角,”,：,1.,怎樣以,AlCl,3,溶液為原料制取,Al(OH),3,？,2.,怎樣以,NaAlO,2,溶液為原料制取,Al(OH),3,？,思考,(1),將,NaOH,溶液滴入,AlCl,3,溶液中加至過量,原理：,AlCl,3,+ 3NaOH =,Al(OH),3,+3NaCl,Al(OH),3,+ NaOH = NaAlO,2,+ 2H,2,O,現(xiàn)象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,圖象：,沉淀,n(NaOH),1,2,4,3,有關氫氧化鋁
35、的圖像,(2),將,AlCl,3,溶液滴入,NaOH,溶液中加至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,沉淀,n(AlCl,3,),1,2,4,3,AlCl,3,+ 4NaOH =,NaAlO,2,+3NaCl,+2H,2,O,3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O=4Al(OH),3,+3NaCl,先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀,Al,3+,+ 3NH,3, H,2,O =Al(OH),3,+3 NH,4,+,(3),將氨水滴入,AlCl,3,溶液中至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。,沉淀,n(,NH,3,.H,2,O,),1,2,4,3,CO,2,(,少量）,+2AlO,
36、2,-,+ 3H,2,O = 2Al(OH),3,+CO,3,2-,(4),將,CO,2,通入偏鋁酸鹽溶液中,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。,沉淀,n(,CO,2,),1,2,4,3,CO,2,(,過量）,+AlO,2,-,+ 2H,2,O = Al(OH),3,+HCO,3,-,H,+,+AlO,2,-,+ H,2,O = Al(OH),3,(5),將,HCl,溶液滴入到,NaAlO,2,溶液中至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,沉淀,n(,HCl,),1,2,4,3,Al(OH),3,+3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,4H,+,+AlO
37、,2,-,= Al,3+,+ 2H,2,O,(6),將,NaAlO,2,溶液滴入到,HCl,溶液中至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀,3AlO,2,-,+ Al,3+,+ 6H,2,O = 4Al(OH),3,沉淀,n(,NaAlO,2,),1,2,4,3,(7),將,NaOH,溶液滴入,Mg,Cl,2,和,AlCl,3,的混合,溶液中至過量,原理：,現(xiàn)象：,圖象：,Mg,2+,+2OH,-,=,Mg,(OH),2,Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,先有白色沉淀，后沉淀部分溶解,沉淀,n
38、(NaOH,),1,2,4,3,5,6,1,、不能只用,NaOH,溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ）,A,Mg,（,Al,2,O,3,）,B,MgCl,2,（,AlCl,3,）,C,Fe,（,Al,）,D,Fe,2,O,3,（,Al,2,O,3,）,2,、實驗室制備,Al(OH),3,最好用（ ）,A,Al,2,O,3,和稀鹽酸,B,Al,2,O,3,和水,C,Al,2,(SO,4,),3,和,KOH D,AlCl,3,和氨水,3,、實驗室中，要使,AlCl,3,溶液中的,Al,3+,離子全部沉淀,出來，適宜用的試劑是（ ）,A,NaOH,溶液,B,Ba(OH),2,溶液,C,鹽,D,氨水,練習,:
39、,D,B,D,4,、在,200mL,氯化鎂和氯化鋁的混合液中，,Mg,2+,的物質(zhì)的量濃度為,0.2mol/L,，,Cl,-,的物質(zhì)的量濃度為,1.3 mol/L,。要使,Mg,2+,全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入,4 mol/L,NaOH,溶液的體積為（ ）,A,40mL B,72mL C,80mL D,128mL,5,、往,100mL1mol/L,的,AlCl,3,溶液中滴加,1mol/L,的,NaOH,溶液，得,3.9g,沉淀，則加入,NaOH,溶液的體積（ ）,D. 350ml,A. 150ml,B. 200ml,C. 300ml,AD,C,6,、在,MgCl,2,溶液中滴加少量
40、的,NaOH,溶液，現(xiàn)象為,_,，繼續(xù)加入過量的,NaOH,溶液，現(xiàn)象為,_,。在,AlCl,3,溶液中滴加少量,NaOH,溶液，現(xiàn)象為,_,，繼續(xù)加入過量的,NaOH,溶液，現(xiàn)象為,_,。,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶解,白色沉淀溶解,7,、下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應的是,（ ）,A. FeCl,3,B. Fe,2,O,3,C. Al,2,O,3,D. Al(OH),3,8,、可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是,（ ）,A.,NaOH,B. Cu(OH),2,C. Al(OH),3,D. NaHCO,3,CD,B,9,、欲使明礬溶液中的,Al,3+,完全沉淀下來，適宜的試劑是（ ）,A.,NaOH,溶液,B.,氫氧化鉀,C.,氨水,D. KOH,溶液,C,
《第二節(jié)幾種重要的金屬化合物》完整課件(教育精品)
