（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第二部分 專題2 考前規(guī)范答題再提醒二

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1、二、明確規(guī)范答題的10種要求 1．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分 糾正下列錯(cuò)誤并自評(píng)得分，每小題2分。(評(píng)分) (1)工業(yè)上合成氨3H2＋N22NH3(　　) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)(　　) (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流(　　) (4)自然界中，硬度最大的是金鋼石(　　) (5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯(　　) (6)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)(　　)

2、 (7)乙酸分子的管能團(tuán)為酸基(　　) (8)動(dòng)物酯肪和植物油均屬于酯類(　　) (9)酚醛樹(shù)酯俗稱電木(　　) (10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角(　　) (11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵(　　) (12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2(　　) (13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀(　　) (14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量(　　) (15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成(　　) (16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白

3、色沉淀生成(　　) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物(　　) (18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過(guò)慮(　　) (19)臭水中加CCl4，振蕩?kù)o置后下層為澄紅色(　　) (20)汽油能卒取溴水中的Br2(　　) 老師評(píng)分　(1)1分　(2)0分　(3)0分　(4)0分 (5)0分　(6)0分　(7)0分　(8)0分　(9)0分 (10)1分　(11)1分　(12)0分　(13)0分　(14)0分 (15)0分　(16)1分　(17)0分　(18)0分　(19)0分 (20)0分 糾錯(cuò)　(1)催化劑　(2)加成反應(yīng)　(3)玻璃棒　(4)金剛石　(5)250

4、mL容量瓶　(6)酯化　硝化　(7)官能團(tuán)　羧基　(8)脂肪　(9)酚醛樹(shù)脂　(10)坩堝　泥三角　(11)研缽　研杵　(12)熔融　熔化MgCl2　(13)飽和　不飽和　(14)汽化　(15)藍(lán)色　(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成　(17)戊烷　(18)溶解　過(guò)濾　(19)溴水　橙紅色　(20)萃取 2．元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書(shū)寫不規(guī)范要扣分 請(qǐng)訂正下面錯(cuò)誤寫法： (1)mgCl__________，KmnO4________，鐵元素Te____________，鈦元素TI________，氦元素HE________。 (2)C＋CO22Co___________

5、____________________________________________。 (3)硫酸鐵化學(xué)式FeSO4______________________________________________________， 氯化鋁化學(xué)式ALCl3______________，氯化鉀化學(xué)式Kcl________，氯仿化學(xué)式CCl3H__________。 (4)硫化氫電子式___________，氨分子電子式 ______________________，次氯酸電子式____________，Na2O2電子式______________。 (5)鋼鐵吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)： F

6、e－2e===Fe2＋________________________________________________________________。 (6)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________ _____________________________________________________。 (7)表示水分子間氧氫之間的氫鍵：O…H____________________。 (8)δ鍵________，密度p________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W____________，摩爾Mol_________

7、___，毫升ML________________________________________________________________________， 速率單位mol/L·s________。 答案　(1)MgCl2　KMnO4　Fe　Ti　He (2)C＋CO22CO (3)Fe2(SO4)3　AlCl3　KCl　CHCl3 (5)Fe－2e－===Fe2＋ (6)K＝ (7)O—H…O (8)σ　ρ　w　mol　mL　mol·L－1·s－1或mol/(L·s) 3．方程式的書(shū)寫一定要按要求，“答非所問(wèn)”不給分 如：“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極方

8、程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”。 (1)不配平不給分。 (2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。 (3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤。 ①在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH氧化為NO： 2NH＋5O2===2NO＋4H2O ________________________________________________________________________。 ②將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體： Fe3

9、＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ________________________________________________________________________。 ③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的顏色變得更綠 ________________________________________________________________________。 ④Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO＋H2O===HCO＋OH－ _______________________________

10、_________________________________________。 ⑤SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2＋O22SO3 ________________________________________________________________________。 ⑥碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO ________________________________________________________________________。 ⑦HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO _________________

11、_______________________________________________________。 ⑧NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ________________________________________________________________________。 ⑨NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O ________________________________________________________________________。 ⑩鐵片放入濃

12、硫酸中：Fe＋2H2SO4(濃)===FeSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________________________________。 ?表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ ________________________________________________________________________。 ?堿性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O===4OH－－4e－ ____________________________

13、____________________________________________。 ?鉛蓄電池充電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ________________________________________________________________________。 ?泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCO＋Al3＋Al(OH)3＋3CO2 ________________________________________________________________________。 答案?、貼H＋2O2NO＋H2O＋2

14、H＋ ②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ ③主要發(fā)生3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變?yōu)辄S色 ④CO＋H2OHCO＋OH－ ⑤2SO2＋O22SO3 ⑥NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ⑦HCO＋H2OH2CO3＋OH－ ⑧NaHSO4Na＋＋HSO ⑨2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑩鐵片在常溫下在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng) ?CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ?O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ?PbSO4＋2H

15、2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋ ?3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 4．有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范 (1)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。 (2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時(shí)連接位置要準(zhǔn)確。 (3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書(shū)寫。 (4)反應(yīng)條件、等號(hào)、箭頭、可逆號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。 (5)有些答案要求書(shū)寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫出。兩者不可混淆，否則會(huì)作0分處理。 (6

16、)元素符號(hào)的書(shū)寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。 (7)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。 [自我訂正] (1)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能混用，氫勿多勿少。 ①已知A是的單體，則A的化學(xué)式為CH2===CH—COOH ________________________________________________________________________。 ②1,3-丁二烯的鍵線式CH2===CH—CH===CH2 __________________

17、______________________________________________________。 ③乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2___________________________________________________________ _____________。 ④葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H12O6______________________________________________________ __________________。 ⑤丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________ _

18、_______________________。 (2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。 ①乙二醛CHOCHO_____________________________________________________________。 ②三硝基甲苯___________________________________________________。 ③對(duì)苯二酚_____________________________________________________。 ④苯磺酸____________________________________

19、________________________。 ⑤甘氨酸NH2CH2COOH________________________________________________________。 ⑥聚丙烯CH2—CH—CH3____________________________________________________。 (3)有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫要用“―→”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不要漏寫無(wú)機(jī)小分子。 ________________________________________________________________________。 ②

20、CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ________________________________________________________________________。 ③C2H4＋Br2―→C2H4Br2 ________________________________________________________________________。 ④CH3CH2OHCH2===CH2↑ ________________________________________________________________________。 ⑤nCH

21、2===CH—CH===CH2 CH2—CH===CH—CH2 ________________________________________________________________________。 ________________________________________________________________________。 答案　(1)①C3H4O2?、? ③CH2O ④HOCH2(CHOH)4CHO　 (2)①OHC—CHO　 ⑤H2NCH2COOH　 ②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ④C

22、H3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O ⑤nCH2===CH—CH===CH2 CH2—CH===CH—CH2 5．實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語(yǔ)言表述 (1)測(cè)定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。 (2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法 ①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。 ②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。 (3)洗滌

23、沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 (5)容量瓶檢漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管檢查是否漏水操作 ①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)

24、180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管趕氣泡的操作 ①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。 ②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。 (8)裝置氣密性檢查 ①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷

25、卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置如右圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。 [答題模板]形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論 (9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作 ①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 ③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條

26、平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 ④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。 ⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。 (10)焰色反應(yīng)的操作 先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏

27、斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。 (12)濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌? (13)粗鹽的提純 ①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。 ②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (14)氫氧化鐵膠體的制備 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。 (15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操

28、作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的： 蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。 6．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語(yǔ)言表述 [答題策略]　一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。 [答題模板] 操作　　　 　?　　現(xiàn)象　?　結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是…… [應(yīng)用舉例] (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩無(wú)色氣體分別是SO2和CO2。 (2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (3)檢驗(yàn)?zāi)矲e2(SO4)3溶液中含有FeSO4。 (4)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(限用藥品：N

29、aHCO3、NaHSO3、SO2、CO2、pH試紙)。 (5)[2014·山東理綜，31(4)改編]某實(shí)驗(yàn)小組制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 (6)[2013·大綱全國(guó)卷，28(5)]在隔絕空氣的條件下用氮?dú)馀c鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，

30、寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。 答案　(1)答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。 (2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (3)方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測(cè)溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。 方案

31、二：取少量待測(cè)溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2＋。 (4)方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 方案二：將SO2依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 (5)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。 (6)取少量產(chǎn)物于試管

32、中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。 7．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語(yǔ)言表述 [答題策略]　有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理： (1)“?！?溶液) ①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液產(chǎn)生倒吸；④生成(產(chǎn)生)……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；⑦有液體溢出。 (2

33、)“陸”(固體) ①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；②固體逐漸溶解；③固體體積逐漸變小(變細(xì))；④顏色由……變成……。 (3)“空”(氣體) ①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。 (4)其他 ①器壁上有水珠出現(xiàn)；②器壁上有某色固體生成等。 [應(yīng)用舉例] (1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象：______________________________________ ____________________________________________________________________________

34、______________________________。 (2)[2013·安徽理綜，25(3)節(jié)選]向Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________ _____________。 (3)[2013·江蘇，18(2)]氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________。 (4)(2014·上海，32)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有______________、___________

35、___。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。 (5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________。 答案　(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體) (2)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液 (3)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍(lán) (4)FeCl2　H2S　先有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，然后沉淀迅

36、速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 (5)通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點(diǎn)燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復(fù)紅色 8．儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述 [答題策略]　一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。 [應(yīng)用舉例] (1)[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，28(1)]某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。試回答：裝置中安全管的作用原理是________________。 (2)[2013·天津理綜，

37、9(4)節(jié)選]經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下： 裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_______________________________________________________ ________________； 裝置C的名稱為_(kāi)______________________________________________________________。 (3)[2013·大綱全國(guó)卷，28(3)]制備氮化鎂的裝置示意圖如下： C的作用是________，D的作用是__

38、______，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由________________________________________________________________________。 (4)[2013·四川理綜，9(2)]用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是________________________________________________________________________。 (5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是______

39、__，________。 答案　(1)當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 (2)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品　干燥管 (3)除去氧氣(及氮氧化物)　除去水蒸氣　不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣 (4)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸 (5)平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中 安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中 9．原因、理由類規(guī)范語(yǔ)言表述 [答題模板] “有理”——化學(xué)原理 “有據(jù)”——事實(shí)依據(jù) 可采取以下兩種方式： (1)“正說(shuō)”——“直接原因＋根本目的” (2)“反說(shuō)”——“如果……，就……” [應(yīng)用舉例] (1)[20

40、14·北京理綜，26(4)]電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說(shuō)明理由：__________________________ ______________________________________________。 (2)[2014·福建理綜，23(3)②]工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是____________________________

41、____________________________________________。 (3)[2014·天津理綜，7(3)]已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子 化合物 離子 化合物 離子 化合物 共價(jià) 化合物 熔點(diǎn)/℃ 2 800 2 050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________。 (4)(2014·山東試驗(yàn)中學(xué)模擬)TeO2

42、是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下： “沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。 (5) 向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：______________________________。 ②解釋圖像中V

43、_。當(dāng)V>a時(shí)，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是__________________。 答案　(1)NH3　根據(jù)反應(yīng)：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多 (2)復(fù)分解反應(yīng)　室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本　AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4)TeO2是兩性氧化性，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)而損失 (5)①亞硫酸鈉溶液中SO水解，使溶液呈堿性 ②由于發(fā)生2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，H＋濃度逐漸增大 當(dāng)

44、銅離子完全反應(yīng)后，再加入Na2SO3消耗溶液中的H＋，又使H＋濃度逐漸減小 10．理論型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述 [答題策略]　理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。 [答題模板] ……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論) [應(yīng)用舉例] (1)(2014·上海，31)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生

45、成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。 (2)[2013·天津理綜，10(3)①節(jié)選]汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化： 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為 N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0 汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________________________。 (3)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種，患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因_______________________________________ __________________

46、_______________。 (4)在一定條件下，以鈦硅沸石作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)： 2NOx＋2xCO2xCO2＋N2　ΔH<0 氮氧化物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。氮氧化物在溫度高于710 K后，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______________；在710 K以前，單位時(shí)間內(nèi)氮氧化物的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高增大的原因是________________。 (5)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________(用沉淀溶解平衡原理解

47、釋)。 (6)某二元酸H2X的電離方程式是：H2X===H＋＋HX－，HX－X2－＋H＋?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①KHX溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 ②若0.1 mol·L－1KHX溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“<”、“>”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是________________________________________________________________________。 答案　(1)H2S飽和溶液中S2－濃度小，滴加一定量的氨水使堿性增強(qiáng)，使得H2S

48、H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的電離平衡正向移動(dòng)，使S2－濃度增大，與Zn2＋產(chǎn)生ZnS沉淀。 (2)溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)。 (3)CaC2O4(s)C2O(aq)＋Ca2＋(aq)，多飲水使平衡向溶解方向移動(dòng)，從而加速結(jié)石消融 (4)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NOx轉(zhuǎn)化率降低　710 K之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，升高溫度，速率加快，NOx轉(zhuǎn)化率增大 (5)對(duì)于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減小Ba2＋或SO的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng) (6)①酸性?、?　由于H2X的第二步電離存在電離平衡，第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)HX－的電離起抑制作用