（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第二部分 專題2 考前規(guī)范答題再提醒二

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1、二、明確規(guī)范答題的10種要求 1．化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字(甚至白字)要參照標準扣分 糾正下列錯誤并自評得分，每小題2分。(評分) (1)工業(yè)上合成氨3H2＋N22NH3(　　) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應類型為加層反應(　　) (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要用玻利棒攪拌、引流(　　) (4)自然界中，硬度最大的是金鋼石(　　) (5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯(　　) (6)乙醇和乙酸之間的脂化反應屬于取代反應，苯和濃HNO3之間的消化反應也屬于取代反應(　　)

2、 (7)乙酸分子的管能團為酸基(　　) (8)動物酯肪和植物油均屬于酯類(　　) (9)酚醛樹酯俗稱電木(　　) (10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角(　　) (11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵(　　) (12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2(　　) (13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀(　　) (14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量(　　) (15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成(　　) (16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白

3、色沉淀生成(　　) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物(　　) (18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮(　　) (19)臭水中加CCl4，振蕩靜置后下層為澄紅色(　　) (20)汽油能卒取溴水中的Br2(　　) 老師評分　(1)1分　(2)0分　(3)0分　(4)0分 (5)0分　(6)0分　(7)0分　(8)0分　(9)0分 (10)1分　(11)1分　(12)0分　(13)0分　(14)0分 (15)0分　(16)1分　(17)0分　(18)0分　(19)0分 (20)0分 糾錯　(1)催化劑　(2)加成反應　(3)玻璃棒　(4)金剛石　(5)250

4、mL容量瓶　(6)酯化　硝化　(7)官能團　羧基　(8)脂肪　(9)酚醛樹脂　(10)坩堝　泥三角　(11)研缽　研杵　(12)熔融　熔化MgCl2　(13)飽和　不飽和　(14)汽化　(15)藍色　(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成　(17)戊烷　(18)溶解　過濾　(19)溴水　橙紅色　(20)萃取 2．元素符號、化學式、電子式、物理量符號書寫不規(guī)范要扣分 請訂正下面錯誤寫法： (1)mgCl__________，KmnO4________，鐵元素Te____________，鈦元素TI________，氦元素HE________。 (2)C＋CO22Co___________

5、____________________________________________。 (3)硫酸鐵化學式FeSO4______________________________________________________， 氯化鋁化學式ALCl3______________，氯化鉀化學式Kcl________，氯仿化學式CCl3H__________。 (4)硫化氫電子式___________，氨分子電子式 ______________________，次氯酸電子式____________，Na2O2電子式______________。 (5)鋼鐵吸氧腐蝕中負極電極反應： F

6、e－2e===Fe2＋________________________________________________________________。 (6)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)表達式K＝___________________ _____________________________________________________。 (7)表示水分子間氧氫之間的氫鍵：O…H____________________。 (8)δ鍵________，密度p________，質(zhì)量分數(shù)W____________，摩爾Mol_________

7、___，毫升ML________________________________________________________________________， 速率單位mol/L·s________。 答案　(1)MgCl2　KMnO4　Fe　Ti　He (2)C＋CO22CO (3)Fe2(SO4)3　AlCl3　KCl　CHCl3 (5)Fe－2e－===Fe2＋ (6)K＝ (7)O—H…O (8)σ　ρ　w　mol　mL　mol·L－1·s－1或mol/(L·s) 3．方程式的書寫一定要按要求，“答非所問”不給分 如：“化學方程式”、“離子方程式”、“電極方

8、程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”。 (1)不配平不給分。 (2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應式、熱化學方程式除外)。 (3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”等均應正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯誤。 ①在硝化細菌作用下，O2將NH氧化為NO： 2NH＋5O2===2NO＋4H2O ________________________________________________________________________。 ②將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體： Fe3

9、＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ________________________________________________________________________。 ③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的顏色變得更綠 ________________________________________________________________________。 ④Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO＋H2O===HCO＋OH－ _______________________________

10、_________________________________________。 ⑤SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2＋O22SO3 ________________________________________________________________________。 ⑥碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO ________________________________________________________________________。 ⑦HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO _________________

11、_______________________________________________________。 ⑧NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ________________________________________________________________________。 ⑨NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O ________________________________________________________________________。 ⑩鐵片放入濃

12、硫酸中：Fe＋2H2SO4(濃)===FeSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________________________________。 ?表示CO燃燒熱的熱化學方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ ________________________________________________________________________。 ?堿性氫氧燃料電池正極的電極反應：O2＋2H2O===4OH－－4e－ ____________________________

13、____________________________________________。 ?鉛蓄電池充電時，正極上的電極反應：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O ________________________________________________________________________。 ?泡沫滅火器的反應原理：3HCO＋Al3＋Al(OH)3＋3CO2 ________________________________________________________________________。 答案?、貼H＋2O2NO＋H2O＋2

14、H＋ ②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ ③主要發(fā)生3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變?yōu)辄S色 ④CO＋H2OHCO＋OH－ ⑤2SO2＋O22SO3 ⑥NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ⑦HCO＋H2OH2CO3＋OH－ ⑧NaHSO4Na＋＋HSO ⑨2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑩鐵片在常溫下在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應 ?CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ?O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ?PbSO4＋2H

15、2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋ ?3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 4．有機化學問題的答題規(guī)范 (1)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為0分。 (2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時連接位置要準確。 (3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。 (4)反應條件、等號、箭頭、可逆號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分數(shù)。 (5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學式，則一定要用化學式寫出。兩者不可混淆，否則會作0分處理。 (6

16、)元素符號的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。 (7)有機化學式中含有C、H、O、N等多種元素時，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。 [自我訂正] (1)化學式、實驗式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式不能混用，氫勿多勿少。 ①已知A是的單體，則A的化學式為CH2===CH—COOH ________________________________________________________________________。 ②1,3-丁二烯的鍵線式CH2===CH—CH===CH2 __________________

17、______________________________________________________。 ③乙酸的實驗式C2H4O2___________________________________________________________ _____________。 ④葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6______________________________________________________ __________________。 ⑤丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________ _

18、_______________________。 (2)官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左邊時應特別注意。 ①乙二醛CHOCHO_____________________________________________________________。 ②三硝基甲苯___________________________________________________。 ③對苯二酚_____________________________________________________。 ④苯磺酸____________________________________

19、________________________。 ⑤甘氨酸NH2CH2COOH________________________________________________________。 ⑥聚丙烯CH2—CH—CH3____________________________________________________。 (3)有機化學方程式的書寫要用“―→”連接，注明反應條件，有機物要用結(jié)構(gòu)簡式，不要漏寫無機小分子。 ________________________________________________________________________。 ②

20、CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ________________________________________________________________________。 ③C2H4＋Br2―→C2H4Br2 ________________________________________________________________________。 ④CH3CH2OHCH2===CH2↑ ________________________________________________________________________。 ⑤nCH

21、2===CH—CH===CH2 CH2—CH===CH—CH2 ________________________________________________________________________。 ________________________________________________________________________。 答案　(1)①C3H4O2?、? ③CH2O ④HOCH2(CHOH)4CHO　 (2)①OHC—CHO　 ⑤H2NCH2COOH　 ②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ④C

22、H3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O ⑤nCH2===CH—CH===CH2 CH2—CH===CH—CH2 5．實驗操作類規(guī)范語言表述 (1)測定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。 (2)沉淀劑是否過量的判斷方法 ①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 ②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 (3)洗滌

23、沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 (5)容量瓶檢漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管檢查是否漏水操作 ①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)

24、180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管趕氣泡的操作 ①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。 ②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。 (8)裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷

25、卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有長頸漏斗的裝置如右圖：用止水夾關閉燒瓶右側(cè)的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。 [答題模板]形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論 (9)氣體驗滿和檢驗操作 ①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 ③二氧化碳驗滿：將燃著的木條

26、平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 ④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 ⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 (10)焰色反應的操作 先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作 關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏

27、斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。 (12)濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 (13)粗鹽的提純 ①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。 ②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (14)氫氧化鐵膠體的制備 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。 (15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操

28、作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的： 蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。 6．實驗設計類規(guī)范語言表述 [答題策略]　一般從實驗原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論的順序來表述答案。 [答題模板] 操作　　　 　?　　現(xiàn)象　?　結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是…… [應用舉例] (1)設計實驗鑒別兩無色氣體分別是SO2和CO2。 (2)檢驗某溶液中含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (3)檢驗某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。 (4)設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(限用藥品：N

29、aHCO3、NaHSO3、SO2、CO2、pH試紙)。 (5)[2014·山東理綜，31(4)改編]某實驗小組制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 (6)[2013·大綱全國卷，28(5)]在隔絕空氣的條件下用氮氣與鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，

30、寫出實驗操作及現(xiàn)象。 答案　(1)答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。 (2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (3)方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。 方案

31、二：取少量待測溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，證明含有Fe2＋。 (4)方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。 方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。 (5)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。 (6)取少量產(chǎn)物于試管

32、中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂。 7．實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述 [答題策略]　有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進行分析處理： (1)“海”(溶液) ①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液產(chǎn)生倒吸；④生成(產(chǎn)生)……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；⑦有液體溢出。 (2

33、)“陸”(固體) ①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；②固體逐漸溶解；③固體體積逐漸變小(變細)；④顏色由……變成……。 (3)“空”(氣體) ①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。 (4)其他 ①器壁上有水珠出現(xiàn)；②器壁上有某色固體生成等。 [應用舉例] (1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現(xiàn)象：______________________________________ ____________________________________________________________________________

34、______________________________。 (2)[2013·安徽理綜，25(3)節(jié)選]向Al單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________ _____________。 (3)[2013·江蘇，18(2)]氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________________。 (4)(2014·上海，32)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有______________、___________

35、___。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。 (5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________。 答案　(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體) (2)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液 (3)濕潤的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍 (4)FeCl2　H2S　先有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，然后沉淀迅

36、速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 (5)通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復紅色 8．儀器、裝置作用規(guī)范語言表述 [答題策略]　一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。 [應用舉例] (1)[2014·新課標全國卷Ⅱ，28(1)]某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。試回答：裝置中安全管的作用原理是________________。 (2)[2013·天津理綜，

37、9(4)節(jié)選]經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下： 裝置B中冷水浴的作用為________________________________________________________ ________________； 裝置C的名稱為_______________________________________________________________。 (3)[2013·大綱全國卷，28(3)]制備氮化鎂的裝置示意圖如下： C的作用是________，D的作用是__

38、______，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由________________________________________________________________________。 (4)[2013·四川理綜，9(2)]用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是________________________________________________________________________。 (5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是______

39、__，________。 答案　(1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 (2)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品　干燥管 (3)除去氧氣(及氮氧化物)　除去水蒸氣　不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣 (4)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸 (5)平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順利加入反應器中 安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進入反應器中 9．原因、理由類規(guī)范語言表述 [答題模板] “有理”——化學原理 “有據(jù)”——事實依據(jù) 可采取以下兩種方式： (1)“正說”——“直接原因＋根本目的” (2)“反說”——“如果……，就……” [應用舉例] (1)[20

40、14·北京理綜，26(4)]電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是________，說明理由：__________________________ ______________________________________________。 (2)[2014·福建理綜，23(3)②]工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________

41、____________________________________________。 (3)[2014·天津理綜，7(3)]已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子 化合物 離子 化合物 離子 化合物 共價 化合物 熔點/℃ 2 800 2 050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________。 (4)(2014·山東試驗中學模擬)TeO2

42、是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下： “沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。 (5) 向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實驗測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關系曲線如圖所示。 請回答下列問題： ①解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：______________________________。 ②解釋圖像中V

43、_。當V>a時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是__________________。 答案　(1)NH3　根據(jù)反應：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多 (2)復分解反應　室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本　AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電 (4)TeO2是兩性氧化性，H2SO4過量會導致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應而損失 (5)①亞硫酸鈉溶液中SO水解，使溶液呈堿性 ②由于發(fā)生2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，H＋濃度逐漸增大 當

44、銅離子完全反應后，再加入Na2SO3消耗溶液中的H＋，又使H＋濃度逐漸減小 10．理論型簡答題規(guī)范語言表述 [答題策略]　理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內(nèi)容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結(jié)果。 [答題模板] ……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論) [應用舉例] (1)(2014·上海，31)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生

45、成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。 (2)[2013·天津理綜，10(3)①節(jié)選]汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化： 已知汽缸中生成NO的反應為 N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是________________________。 (3)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種，患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因_______________________________________ __________________

46、_______________。 (4)在一定條件下，以鈦硅沸石作催化劑發(fā)生如下反應： 2NOx＋2xCO2xCO2＋N2　ΔH<0 氮氧化物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖所示。氮氧化物在溫度高于710 K后，隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______________；在710 K以前，單位時間內(nèi)氮氧化物的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高增大的原因是________________。 (5)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________(用沉淀溶解平衡原理解

47、釋)。 (6)某二元酸H2X的電離方程式是：H2X===H＋＋HX－，HX－X2－＋H＋?；卮鹣铝袉栴}： ①KHX溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 ②若0.1 mol·L－1KHX溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“<”、“>”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是________________________________________________________________________。 答案　(1)H2S飽和溶液中S2－濃度小，滴加一定量的氨水使堿性增強，使得H2S

48、H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的電離平衡正向移動，使S2－濃度增大，與Zn2＋產(chǎn)生ZnS沉淀。 (2)溫度升高，反應速率加快，平衡正向移動。 (3)CaC2O4(s)C2O(aq)＋Ca2＋(aq)，多飲水使平衡向溶解方向移動，從而加速結(jié)石消融 (4)由于該反應為放熱反應，升高溫度平衡左移，NOx轉(zhuǎn)化率降低　710 K之前反應未達到平衡，反應向右進行，升高溫度，速率加快，NOx轉(zhuǎn)化率增大 (5)對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減小Ba2＋或SO的濃度，平衡不能向溶解方向移動 (6)①酸性　②<　由于H2X的第二步電離存在電離平衡，第一步電離產(chǎn)生的H＋對HX－的電離起抑制作用