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1、第一章 化學計量在實驗中的應用第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考綱點擊1.了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。一、物質(zhì)的量及其單位1.基本概念2物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=N/NA二、摩爾質(zhì)量1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號：M。3.單位：gmol1 4.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為。 三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（1）定義：一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量
2、的氣體所占的體積。（2）符號：Vm。（3）單位：Lmol1或m3mol1。（4）氣體摩爾體積概念的要點物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體。物質(zhì)的量必須為1 mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強。標準狀況是指溫度為0 ，壓強為101 kPa，此情況下,氣體摩爾體積為：22.4 Lmol-1。（5）氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為：VmV/n。2阿伏加德羅定律（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。（2）阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體
3、的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用1.解題步驟序號步驟具體內(nèi)容1設設原混合物各種成分的物質(zhì)的量的未知數(shù)2式寫出有用的各個化學反應的化學方程式或離子方程式3標將已設的未知數(shù)標在有關(guān)物質(zhì)的化學式下邊，注意反應物的各化學計量數(shù)關(guān)系4列根據(jù)原混合物的
4、質(zhì)量及反應過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出多元一次方程組5解求解上述方程組，求得各成分的物質(zhì)的量6驗檢驗答案是否符合題意或事實2.注意事項(1)根據(jù)化學方程式進行計算時，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪種物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式中的相關(guān)物質(zhì)的量之比列出比例式，從而建立計算的比例關(guān)系式。（2）化學方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量。已知物質(zhì)的其他物理量，一般可換算成物質(zhì)的量，這樣計算更簡便。（3）解題格式和解題過程要規(guī)范、完整。計算過程必須帶入單位。在比例式中，同一物質(zhì)用同一單位，不同物質(zhì)可以用兩種不同的單位，只要注意它們成比例關(guān)系就行?！緹狳c難點】
5、一、阿伏加德羅常數(shù)及其應用阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設陷方式：陷阱一氣體摩爾體積適用條件224 Lmol1指在標準狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分
6、子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應等。陷阱六忽視可逆反應不能進行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等?！镜淅?】(2012濰坊模擬)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na
7、2O2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAB常溫常壓下，34 g氨氣中含有10NA個電子C常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為NAD標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA【答案】選A?！窘馕觥?4 g氨氣中含有20NA個電子，B不正確；常溫常壓下，22.4 L氣體不是1 mol，C不正確；標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2反應生成NO2，NO2和N2O4存在著相互轉(zhuǎn)化，混合后氣體分子數(shù)小于NA，D不正確。二、阿伏加德羅定律及其推論的應用1. 阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即。2.推論【技巧】(1)阿伏加德
8、羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學計量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進行推導?！镜淅?】(2012寶雞模擬)三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是( )A三種氣體質(zhì)量相等B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體壓強比為1621D三種氣體體積比為1816【答案】選C?！窘馕觥扛鶕?jù)同溫同密度的氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以p(H2)p(CH4)p(O2)= =1621。因為容器的體積不確定，根據(jù) 可以判斷三種氣體的質(zhì)量關(guān)系不確定，根據(jù)可以判斷三種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系也不確定。
2013年高考化學 教材回歸詳析 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積
