《2013年高考化學 教材回歸詳析 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013年高考化學 教材回歸詳析 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 化學計量在實驗中的應用第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考綱點擊1.了解物質(zhì)的量的含義,并能用于進行簡單的化學計算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。一、物質(zhì)的量及其單位1.基本概念2物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=N/NA二、摩爾質(zhì)量1.概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號:M。3.單位:gmol1 4.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為。 三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(1)定義:一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量
2、的氣體所占的體積。(2)符號:Vm。(3)單位:Lmol1或m3mol1。(4)氣體摩爾體積概念的要點物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ,不適用于固體、液體。物質(zhì)的量必須為1 mol。必須指明氣體所處的外界條件,即溫度、壓強。標準狀況是指溫度為0 ,壓強為101 kPa,此情況下,氣體摩爾體積為:22.4 Lmol-1。(5)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為:VmV/n。2阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下,氣體
3、的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體,其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體,其適用條件是三個“同”,即在同溫、同壓、同體積的條件下,才有分子數(shù)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體,也適合于混合氣體。四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用1.解題步驟序號步驟具體內(nèi)容1設設原混合物各種成分的物質(zhì)的量的未知數(shù)2式寫出有用的各個化學反應的化學方程式或離子方程式3標將已設的未知數(shù)標在有關(guān)物質(zhì)的化學式下邊,注意反應物的各化學計量數(shù)關(guān)系4列根據(jù)原混合物的
4、質(zhì)量及反應過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出多元一次方程組5解求解上述方程組,求得各成分的物質(zhì)的量6驗檢驗答案是否符合題意或事實2.注意事項(1)根據(jù)化學方程式進行計算時,方程式首先要配平,再分析:已知什么量,要求哪種物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式中的相關(guān)物質(zhì)的量之比列出比例式,從而建立計算的比例關(guān)系式。(2)化學方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系,因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量。已知物質(zhì)的其他物理量,一般可換算成物質(zhì)的量,這樣計算更簡便。(3)解題格式和解題過程要規(guī)范、完整。計算過程必須帶入單位。在比例式中,同一物質(zhì)用同一單位,不同物質(zhì)可以用兩種不同的單位,只要注意它們成比例關(guān)系就行?!緹狳c難點】
5、一、阿伏加德羅常數(shù)及其應用阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設陷方式:陷阱一氣體摩爾體積適用條件224 Lmol1指在標準狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體,條件是否為標準狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì),如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉,弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分
6、子,Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點的理解,關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復雜的氧化還原反應中,求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O,Cl2與NaOH溶液反應等。陷阱六忽視可逆反應不能進行到底。如2NO2N2O4,Cl2H2OHClOHCl,合成氨等?!镜淅?】(2012濰坊模擬)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )A常溫常壓下,2 mol CO2與足量Na
7、2O2完全反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAB常溫常壓下,34 g氨氣中含有10NA個電子C常溫常壓下,22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為NAD標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2,混合后氣體分子數(shù)為NA【答案】選A?!窘馕觥?4 g氨氣中含有20NA個電子,B不正確;常溫常壓下,22.4 L氣體不是1 mol,C不正確;標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2反應生成NO2,NO2和N2O4存在著相互轉(zhuǎn)化,混合后氣體分子數(shù)小于NA,D不正確。二、阿伏加德羅定律及其推論的應用1. 阿伏加德羅定律同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,即。2.推論【技巧】(1)阿伏加德
8、羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),這“四同”相互制約,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學計量的定義式,并結(jié)合相互關(guān)系進行推導?!镜淅?】(2012寶雞模擬)三個容器中分別盛有H2、CH4、O2,已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等,下列說法正確的是( )A三種氣體質(zhì)量相等B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體壓強比為1621D三種氣體體積比為1816【答案】選C?!窘馕觥扛鶕?jù)同溫同密度的氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比,所以p(H2)p(CH4)p(O2)= =1621。因為容器的體積不確定,根據(jù) 可以判斷三種氣體的質(zhì)量關(guān)系不確定,根據(jù)可以判斷三種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系也不確定。