2013年高考化學(xué) 試題分類(lèi)解析 考點(diǎn)14 氯及其化合物

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1、考點(diǎn)14 氯及其化合物1.(2013上?;瘜W(xué)7)將X氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液,不反應(yīng),部分O2溶解在水中后與后來(lái)通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀,B項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象,C項(xiàng)反應(yīng)為2N H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此選B 2.(2013上?;瘜W(xué)1

2、6)已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】根據(jù)題意,Cl2先氧化Fe2+,不可能只氧化Br -,B選項(xiàng)錯(cuò)誤【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。3.(2013四川理綜化學(xué)1)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是 A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于補(bǔ)

3、鈣藥物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌【答案】A 解析:SO2可被人體吸收進(jìn)入血液,對(duì)全身產(chǎn)生毒性作用,它能破壞酶的活力,影響人體新陳代謝,對(duì)肝臟造成一定的損害,慢性毒性試驗(yàn)顯示,SO2有全身性毒作用,故不可用于食物漂白。A錯(cuò)。葡萄糖酸鈣常被用做補(bǔ)鈣劑,B正確;聚乙烯可做食品的包裝,而聚氯乙烯不可,C正確;“84”消毒液的有效成分就是NaClO,可用于環(huán)境消毒,D正確。4. (2013福建理綜6)化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分,可以大量

4、使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活 【答案】D 【解析】A項(xiàng),二氧化硅除了用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維,還可用于生產(chǎn)石英玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品;B項(xiàng),從海水中獲取NaCl不需要化學(xué)變化(蒸發(fā)結(jié)晶);C項(xiàng),食品添加劑是有意識(shí)地一般以少量添加于食品,以改善食品的外觀、風(fēng)味和組織結(jié)構(gòu)或貯存性質(zhì)的非營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),必須嚴(yán)格控制;D項(xiàng),地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,可以用于制肥皂(皂化反應(yīng))。5.(2013北京理綜28)(15分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(

5、約為12),后褪色i. 液面上方出現(xiàn)白霧;ii. 稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;iii. 稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是 。 (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)

6、了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因: 。 【答案】(1);(2)堿性、漂白性;(3)、檢驗(yàn)白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾; 、白霧中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色;(5)、CaSO4; 、?!窘馕觥浚?)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水;(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),說(shuō)明溶液呈堿性,后顏色褪去,說(shuō)明

7、具有漂白性;(3)反應(yīng)中生成Cl2,用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾; 白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色;(5)取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4; 溶液呈黃綠色,有Cl2生成,Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸。6.(2013海南化學(xué)14)(9分)溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,回答下列問(wèn)題:(1)海水提溴過(guò)程中,向濃縮的海水中通入 ,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;

8、然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為 。(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中, 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66103Pa。如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì) (填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為 。答案 (1)Cl23 Br2+6 CO32-+3H

9、2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)(2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO (3)增大2.33103Pa7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: M固體的晶體類(lèi)型是 。 Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ;G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是 。 L的懸濁液加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是 。R的一種含氧酸根RO4

10、2具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是 ?!敬鸢浮浚?)M的晶體類(lèi)型,M為NH4Cl,屬離子晶體;(2)Y基態(tài)原子的電子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4,G分子中X原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化;(3)AgCl懸濁液中加入Ag2S,Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S),則溶液中的AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S,由白色沉淀變?yōu)楹谏恋?;?)R的含氧酸跟RO42-為FeO42-,向其鈉鹽溶液中加入硫酸,溶液變黃,說(shuō)明生成Fe3+,并有無(wú)色氣體生成,反應(yīng)中Fe的化合價(jià)降低,只能是O元素的化合價(jià)升高,則無(wú)色氣體比為O2,反應(yīng)的離子方程式為:4F

11、eO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O解析:氣體G可溶于水且水溶液呈堿性,知?dú)怏wG為NH3,氣體G由X的單質(zhì)與H2化合得到,則X為N元素。Y的單質(zhì)為黃色晶體,知Y為S元素。R的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍,則R為第四周期元素,4s軌道電子數(shù)為2,3d軌道為6,R原子的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,則R為Fe元素。Z的原子序數(shù)大于Y,且能與Na化合,則X為Cl元素。則Q為Na2S,J為NaCl,I為AgCl,M為NH4Cl10.(2013廣東理綜33)(17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)

12、在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中, 。(2) 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的裝置示意圖(見(jiàn)圖15),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為電極之一,CuSO4(a

13、q)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是 。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。33、解析:(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體,在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。沒(méi)有排氣管不能用于收集氣體;用于收集密度比空氣小的氣體;C用以收集密度比空氣大的氣體,且有尾氣吸收裝置;吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸部分電離,所以有氧化性的含氯粒子是Cl、HClO和ClO。比較Cl和Br的氧化性,可

14、以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是:取少量新制氯水和CCl于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩?kù)o置,溶液下層呈橙色。(2)由題給試劑,結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是:鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動(dòng)方向可知左邊為負(fù)極(活潑金屬)、右邊為正極(不活潑金屬),則組裝的原電池可以如下: 由所給的電極材料可知,當(dāng)銅片做電極時(shí),銅片一定是正極,則負(fù)極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應(yīng)),反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例,如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng),置換出的Cu附著在Zn表面,阻礙了Zn與CuSO4的接觸,不能提供穩(wěn)定電流。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰

15、極保護(hù)法,可知被保護(hù)的金屬作陰極,即Zn作為陽(yáng)極。答案:(1)C;Cl、HClO和ClO;取少量新制氯水和于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩?kù)o置,溶液下層呈橙色(2)(裝置圖如下);電極逐漸溶解;甲;可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸,從而提供穩(wěn)定電流(3)Zn命題意圖:化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理11、(2013廣西理綜27)(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1

16、)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ;(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ;(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ?!敬鸢浮浚?)Na(1分) Cl (1分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl(2分) 離子鍵和共價(jià)鍵(2分)(4)H3PO4(2分) (5)2P5Cl22PCl5(

17、2分) PCl3(1分)(6)Cl2H2OHClHClO(2分)【解析】由題干信息,找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn):(1)A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;(2)A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(3)A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物;(4)A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性??赏茢喑鯝、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl五種元素。(1) 五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(2) 形成的共價(jià)化合物為NH3、PH3、HCl,由于P的非金屬性最差,所以PH3的穩(wěn)定性最差。(3) 氯化銨中既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵。(4) D最

18、高價(jià)氧化物的水化物為磷酸,注意與硝酸化學(xué)式的區(qū)別。(5) 氯氣足量時(shí)為PCl5,氯氣不足時(shí)為PCl3。(6) 注意次氯酸為弱酸,不能拆分。12、(2013廣西理綜29)(15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ;(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是 ,反應(yīng)2的離子方程式為 ;(3)E可作為建筑材料,化合物C是 ,寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 ;(4)電解制鋁的化學(xué)方程式

19、是 ,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 ?!敬鸢浮浚?)2NaOHSiO2Na2SiO3H2O(2分) 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O(2分) (2)CaSiO3(2分) 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)(3)濃H2SO4(1分) 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O(2分)(4)2Al2O34Al3O2(2分) O2、CO2(CO)(2分)【解析】本題是常考的經(jīng)典Al的制備實(shí)驗(yàn),但新意在有兩個(gè)流程圖進(jìn)行比較分析。從鋁土礦中提煉Al2O3以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石,把兩種產(chǎn)物經(jīng)電解制備氧化鋁,命題很妙。由流程圖可知反應(yīng)1用于溶解二氧化硅和氧化鋁,F(xiàn)e不與堿反應(yīng),利用過(guò)濾除去Fe,所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉,加入氧化鈣后硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸鈣沉淀,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X,加熱后生成氧化鋁。由流程圖可知E可作為建筑材料,推知其為硫酸鈣,C為硫酸,氣體D為HF,其原理利用硫酸的高沸點(diǎn)制取低沸點(diǎn)的HF,再由HF與碳酸鈉、氫氧化鋁制備冰晶石,利用復(fù)分解反應(yīng)的原子守恒不難寫(xiě)出反應(yīng)方程式。電解制備鋁的過(guò)程中由于陽(yáng)極生成了氧氣,高溫下碳會(huì)被氧氣氧化為CO、CO2,因此陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體為 O2、CO2(CO)。

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