2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版1下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同答案B解析本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念的理解。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，與其濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)也可以是共價(jià)化合物，如HCl，故C錯(cuò)誤。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HN

2、O3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案C解析A項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。3常溫時(shí)，0.01 molL1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，則下列說(shuō)法正確的是()A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大C加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7。4一定溫度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

3、是()A溶液中所有離子的濃度都減小BCH3COOH的電離程度變大C水的電離程度變大D溶液的pH增大答案A解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，H濃度減小，OH濃度增大；B選項(xiàng)正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項(xiàng)正確，酸溶液中OH主要是由水電離產(chǎn)生的，OH濃度變大，說(shuō)明水的電離程度變大；D選項(xiàng)正確，由于H濃度減小，故溶液的pH增大。5下列關(guān)于0.1 molL1氨水的敘述正確的是()A加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)D加入少量MgSO4固體，抑制NH3H2O電離答案C解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，加氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，促進(jìn)NH3H2O電離；B選項(xiàng)錯(cuò)誤

4、，氫氧化鈉抑制氨水電離；C選項(xiàng)正確，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的OH反應(yīng)，促進(jìn)氨水的電離平衡正向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，鎂離子結(jié)合OH，促進(jìn)氨水電離。6室溫下，有兩種溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固體C通入少量HCl氣體 D升高溫度答案C解析加水，兩溶液中c(NH)都減小，A錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH)減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng)：NHOH=NH3H2O，會(huì)導(dǎo)致c(NH)減小，故B錯(cuò)誤；通入少量HCl氣體，中

5、發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進(jìn)NH3H2O電離，所以c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移動(dòng)，c(NH)亦增大，故C正確；升高溫度促進(jìn)NH的水解，中NH的濃度減小，故D錯(cuò)誤。7室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查學(xué)生對(duì)電離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka，則有，由于溫度不變，Ka

6、、Kw均不變，因此不變，B項(xiàng)正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；再加入10 mL pH11的NaOH溶液，反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8常溫時(shí)，某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，對(duì)于0.01 molL1的該酸下列說(shuō)法正確的是()A該弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka增大C加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7，C、D項(xiàng)錯(cuò)。925 時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是

7、()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)答案C解析A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HCNHCO，所以溶液的pH大小順序?yàn)閜H(Na2CO3)pH(NaCN)pH

8、(CH3COONa)，錯(cuò)；B項(xiàng)，若ab，反應(yīng)生成NaCN，其溶液呈堿性，c(Na)c(CN)，錯(cuò)；C項(xiàng)，往冰醋酸中逐滴加水時(shí)，醋酸的電離程度增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導(dǎo)電能力增大，若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小，導(dǎo)電能力降低，對(duì)；D項(xiàng)，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，錯(cuò)。10(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 molL1 HCl和b：10 mL 0.1 molL1醋酸中。若Zn不足量，則反應(yīng)速率a_b。(填“”、“”或“(2)11一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)

9、回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號(hào))。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體D加水 E加CH3COONa固體 F加入鋅粒答案(1)無(wú)自由移動(dòng)的離子(2)bac(A2)c(H)c(OH)解析(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸

10、堿性的判斷要注意對(duì)應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)離子水解的程度越小。(3)99 時(shí)，Kw1.01012，該溫度下測(cè)得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6，故H2A為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離。13已知：CH3COOHCH3COOH達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于CH3

11、COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；_；用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c。答案(1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸堿中和滴定解析第(2)題中強(qiáng)調(diào)c(H)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯(cuò)誤結(jié)論。由于

12、CH3COOH電離出的CH3COO與H濃度近似相等，平衡時(shí)c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Kac(H)2/c，c(H) molL1。(3)要測(cè)定Ka，則必須要分別用pH換算c(H)和用酸堿中和滴定的方法測(cè)定c。14為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由_。(2)乙取

13、出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測(cè)其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。答案(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.

14、01 molL1，pH12(2)a2ba(3)淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測(cè)出0.0

15、10 molL1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其中pHa2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，還是強(qiáng)電解質(zhì)。