2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版

2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版1下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同答案B解析本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對電解質(zhì)概念的理解。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，與其濃度有關(guān)，故A錯誤；強(qiáng)電解質(zhì)也可以是共價化合物，如HCl，故C錯誤。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案C解析A項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項，H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。3常溫時，0.01 mol·L1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，則下列說法正確的是()A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大C加入等體積0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案A解析設(shè)該一元弱酸為HA：HAHA，則Ka，求得c(H)104 mol·L1，故pH4。選項B中K值應(yīng)不變，C、D項中pH>7。4一定溫度下，向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是()A溶液中所有離子的濃度都減小BCH3COOH的電離程度變大C水的電離程度變大D溶液的pH增大答案A解析A選項錯誤，H濃度減小，OH濃度增大；B選項正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項正確，酸溶液中OH主要是由水電離產(chǎn)生的，OH濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項正確，由于H濃度減小，故溶液的pH增大。5下列關(guān)于0.1 mol·L1氨水的敘述正確的是()A加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動B加入少量NaOH固體，平衡正向移動C通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動D加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離答案C解析A選項錯誤，加氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O電離；B選項錯誤，氫氧化鈉抑制氨水電離；C選項正確，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的OH反應(yīng)，促進(jìn)氨水的電離平衡正向移動；D選項錯誤，鎂離子結(jié)合OH，促進(jìn)氨水電離。6室溫下，有兩種溶液：0.01 mol·L1 NH3·H2O溶液、0.01 mol·L1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固體C通入少量HCl氣體 D升高溫度答案C解析加水，兩溶液中c(NH)都減小，A錯誤；加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，c(NH)減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng)：NHOH=NH3·H2O，會導(dǎo)致c(NH)減小，故B錯誤；通入少量HCl氣體，中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進(jìn)NH3·H2O電離，所以c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移動，c(NH)亦增大，故C正確；升高溫度促進(jìn)NH的水解，中NH的濃度減小，故D錯誤。7室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查學(xué)生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，A項錯誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka，則有，由于溫度不變，Ka、Kw均不變，因此不變，B項正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，C項錯誤；再加入10 mL pH11的NaOH溶液，反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH<7，D項錯誤。8常溫時，某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，對于0.01 mol·L1的該酸下列說法正確的是()A該弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka增大C加入等體積的0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積的0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案A解析設(shè)該一元弱酸為HA：HAHA，則Ka106，求得c(H)104 mol·L1，故pH4，A項對；Ka應(yīng)不變，B項錯；C、D項中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性，pH>7，C、D項錯。925 時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1054.9×1010K1：4.3×107 K2：5.6×1011A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，則a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)答案C解析A項，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，所以溶液的pH大小順序為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，錯；B項，若ab，反應(yīng)生成NaCN，其溶液呈堿性，c(Na)>c(CN)，錯；C項，往冰醋酸中逐滴加水時，醋酸的電離程度增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導(dǎo)電能力增大，若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小，導(dǎo)電能力降低，對；D項，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，錯。10(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L1醋酸中。若Zn不足量，則反應(yīng)速率a_b。(填“>”、“”或“<”，下同)若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_b。(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a_b。若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_b。答案(1)>(2)<11一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號)。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體D加水 E加CH3COONa固體 F加入鋅粒答案(1)無自由移動的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF解析(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H)有關(guān)，pH大則c(H)小。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c(H)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動。A、B、C、D、F項均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO)減小，E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。12(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時，Kw1.0×1012，該溫度下測得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 mol·L1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_。A鹽酸多 BH2A多C一樣多 D無法確定將0.1 mol·L1 H2A溶液與0.2 mol·L1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為_。答案(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)解析(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)離子水解的程度越小。(3)99 時，Kw1.0×1012，該溫度下測得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6，故H2A為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離。13已知：CH3COOHCH3COOH達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實驗時的溫度；_；用_(填一種實驗方法)測定溶液濃度c。答案(1)Ka·KhKw越大(2) mol·L1(3)溶液的pH酸堿中和滴定解析第(2)題中強(qiáng)調(diào)c(H)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO與H濃度近似相等，平衡時c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Kac(H)2/c，c(H) mol·L1。(3)要測定Ka，則必須要分別用pH換算c(H)和用酸堿中和滴定的方法測定c。14為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.010 mol·L1氨水、0.1 mol·L1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_。答案(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 mol·L1，pH12(2)a2ba(3)淺能0.010 mol·L1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 mol·L1，pH12。用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其中pHa2。因為NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。(3)向0.010 mol·L1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，還是強(qiáng)電解質(zhì)。