2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版 1．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同 答案　B 解析　本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念的理解。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，與其濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)也可以是共價(jià)化合物，如HCl，故C錯(cuò)誤。 2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的

2、歸類(lèi)，完全正確的是 (　　) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 答案　C 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。 3．常溫時(shí)，0.01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．上述弱酸溶液的pH＝4 B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大 C．加入等體積

3、0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 D．加入等體積0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 答案　A 解析　設(shè)該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝＝，求得c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故pH＝4。 選項(xiàng)B中K值應(yīng)不變，C、D項(xiàng)中pH>7。 4．一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大 C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 答案　A 解析　A選項(xiàng)錯(cuò)誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項(xiàng)

4、正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項(xiàng)正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產(chǎn)生的，OH－濃度變大，說(shuō)明水的電離程度變大；D選項(xiàng)正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。 5．下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是 (　　) A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng) B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng) C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng) D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離 答案　C 解析　A選項(xiàng)錯(cuò)誤，加氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)NH3·H2O電離；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫氧化鈉抑制氨水電離；C選項(xiàng)正確，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的

5、OH－反應(yīng)，促進(jìn)氨水的電離平衡正向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，鎂離子結(jié)合OH－，促進(jìn)氨水電離。 6．室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是 (　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體 C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度 答案　C 解析　加水，兩溶液中c(NH)都減小，A錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH)減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O，會(huì)導(dǎo)致c(NH)減小，故B錯(cuò)誤；通

6、入少量HCl氣體，①中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進(jìn)NH3·H2O電離，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移動(dòng)，c(NH)亦增大，故C正確；升高溫度促進(jìn)NH的水解，②中NH的濃度減小，故D錯(cuò)誤。 7．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 答案　B 解析　本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查學(xué)生對(duì)電離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH

7、3COO－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝＝，則有＝，由于溫度不變，Ka、Kw均不變，因此不變，B項(xiàng)正確；醋酸加水稀釋?zhuān)婋x程度增大， n(H＋)增大，但c(H＋)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH<7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．常溫時(shí)，某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，對(duì)于0.01 mol·L－1的該酸下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．該弱酸溶液的pH＝4 B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka增大 C．加入等體積的0.01 mo

8、l·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 D．加入等體積的0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 答案　A 解析　設(shè)該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝＝＝ 10－6，求得c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故pH＝4，A項(xiàng)對(duì)；Ka應(yīng)不變，B項(xiàng)錯(cuò)；C、D項(xiàng)中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性，pH>7，C、D項(xiàng)錯(cuò)。 9．25 ℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10－5 4.9×10－10 K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－1

9、1 A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a(chǎn) mol·L－1 HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) 答案　C 解析　A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN>HCO， 所以溶液的pH大小順序?yàn)閜H(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，錯(cuò)；

10、B項(xiàng)，若a＝b，反應(yīng)生成NaCN，其溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CN－)，錯(cuò)；C項(xiàng)，往冰醋酸中逐滴加水時(shí)，醋酸的電離程度增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導(dǎo)電能力增大，若繼續(xù)稀釋?zhuān)瑒t離子濃度將減小，導(dǎo)電能力降低，對(duì)；D項(xiàng)，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，錯(cuò)。 10．(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中。 ①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a______b。(填“>”、“＝”或“<”，下同) ②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a_

11、_____b。 (2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。 ①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a______b。 ②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a______b。 答案　(1)①>?、冢健?2)①＝　②< 11．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線 如圖所示，請(qǐng)回答： (1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_______________________________。 (2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是______________。 (3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點(diǎn)溶

12、液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號(hào))。 A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體 D．加水　 E．加CH3COONa固體 F．加入鋅粒 答案　(1)無(wú)自由移動(dòng)的離子　(2)b

13、3COO－)增大，可以促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)。A、B、C、D、F項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致 c(CH3COO－)減小，E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。 12．(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體， 則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中 的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

14、(2)氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。 已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5； b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)。 (3)99 ℃時(shí)，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_____________

15、____________________。 ②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。 ③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_______。 A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無(wú)法確定 ④將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)? _____________________________________________________________________。 答案　(1)逆　不變

16、 (2)中　堿　NH (3)①H2A===2H＋＋A2－　②3?、跜 ④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 解析　(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù) K＝，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。 (2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對(duì)應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)離子水解的程度越小。 (3)99 ℃時(shí)，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，故H2A為強(qiáng)

17、酸，在水溶液中完全電離。 13．已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。 (1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是______________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度____________。 (2)由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c

18、mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。 (3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)： ①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度； ②__________________________________________________________________； ③用____________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′。 答案　(1)Ka·Kh＝Kw　越大　(2) mol·L－1　(3)②溶液的pH　③酸堿中和滴定 解析　第(2)題中強(qiáng)調(diào)c(H＋)

19、不為0是為了防止有的學(xué)生從“計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯(cuò)誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO－與H＋濃度近似相等，平衡時(shí)c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Ka＝[c(H＋)]2/c，c(H＋)＝ mol·L－1。 (3)要測(cè)定Ka，則必須要分別用pH換算c(H＋)和用酸堿中和滴定的方法測(cè)定c′。 14．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、p

20、H試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH

21、試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：______________________________________________________________________ _____________________________________

22、________________________________。 (4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解 質(zhì)：__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 答案　(1)正確　若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01 mol·L－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)淺　能　0

23、.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì) (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7(方案合理即可) 解析　(1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH試紙測(cè)出0.0

24、10 mol·L－1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3·H2O沒(méi)有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。 (2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其中pH＝a－2。因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2＜b＜a。 (3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。 (4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，還是強(qiáng)電解質(zhì)。