（廣東專用）2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣三

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1、三、化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1．離子共存的正誤判斷與?？键c(diǎn)歸納 (1)H＋、I－、SiO、F－不能大量共存(　　) 歸納　所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO、SiO、CN－等與H＋都不能大量共存。 (2)NH、OH－、Cl－、HCO不能大量共存(　　) 歸納　酸式弱酸根離子如HCO、HS－、HSO既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存。 (3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO能夠大量共存(　　) 歸納　有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能與SO、CO等大量共存。 (4)①S2－、SO、OH－、Na＋能

2、夠大量共存(　　) ②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能夠大量共存(　　) ③在中性溶液中Fe3＋、NO、Na＋、Cl－能大量共存(　　) 歸納　一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時(shí)不能存在)。 (5)①H＋、Fe2＋、NO、Cl－不能大量共存(　　) ②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能夠大量共存(　　) 歸納　能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2－、HS－

3、、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－與S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋與S2O不能大量共存。 (6)判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×” ①1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(2011·江蘇，4A)(　　) ②甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(2011·江蘇，4B)(　　) ③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH

4、3COO－、Br－(2011·江蘇，4C)(　　) ④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO(2011·江蘇，4D)(　　) ⑤由水電離出c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO(2010·江蘇，6B)(　　) ⑥＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－(2010·江蘇，6C)(　　) ⑦無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO(2009·四川理綜，8A)(　　) 歸納　審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 ①指定離子限制 ②酸、堿性限制 ③無色溶液則沒有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色離子；澄清溶液即沒有沉淀

5、，與無色溶液不同。 ④遇淀粉-KI試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性；遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)①√?、凇獭、邸? (5)①√?、凇痢?6)①×?、凇痢、邸獭、堋痢、荨? ⑥√?、摺? 2．氧化還原反應(yīng)、能量變化知識(shí)歸納 (1)有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2→O3)。 (2)金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。 (3)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。 (4)鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性

6、、氧化性、還原性、漂白性。 (5)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (6)氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查 ①根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷： 還原劑 ＋氧化劑 ―→氧化產(chǎn)物 ＋還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 常見氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較： MnO>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S 常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較： S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ ②根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷： a．與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬非常活潑； b．

7、原電池中，一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性弱。 (7)物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。 (8)常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)、碳和水蒸氣反應(yīng)、碳和二氧化碳反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)、熔化、汽化；NH4NO3溶于水、HI分解。 (9)常見的放熱過程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。 (10)化石燃料是指煤、石油、天然氣；可燃冰、氫能、太陽能是正在開發(fā)的新能源；太陽能、風(fēng)能、潮汐能是綠色能源。 (11)熱化學(xué)方程式的意義和有關(guān)計(jì)算 ①注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示

8、物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 ②注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 ③不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量，即化學(xué)平衡的移動(dòng)不會(huì)改變?chǔ)的值，但反應(yīng)放出或吸收的熱量會(huì)發(fā)生變化。 ④ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物

9、的總能量＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。 3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng)，而放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行(　　) (2)物質(zhì)所含的鍵能越大，能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定(　　) (3)氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(yīng)(　　) (4)中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等均屬于放熱過程(　　) (5)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)就不能發(fā)生(　　) (6)向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和

10、大量的水的熱效應(yīng)相同(　　) (7)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨)===C(金剛石)　ΔH>0(　　) (8)凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化(　　) (9)放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行(　　) (10)天然氣在空氣中燃燒，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(　　) (11)ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)(　　) (12)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)(　　) (13)1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱(　　) (14)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多(　　) (15)化學(xué)變化過程都伴隨著能量變化(　　) (16)任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等(　　) (17)同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9))√　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×　(14)√　(15)√　(16)√　(17)×