（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第二部分 專題1 考前要點回扣三

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1、三、化學反應與能量變化 1．離子共存的正誤判斷與常考點歸納 (1)H＋、I－、SiO、F－不能大量共存(　　) 歸納　所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO、SiO、CN－等與H＋都不能大量共存。 (2)NH、OH－、Cl－、HCO不能大量共存(　　) 歸納　酸式弱酸根離子如HCO、HS－、HSO既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存。 (3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO能夠大量共存(　　) 歸納　有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能與SO、CO等大量共存。 (4)①S2－、SO、OH－、Na＋能

2、夠大量共存(　　) ②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能夠大量共存(　　) ③在中性溶液中Fe3＋、NO、Na＋、Cl－能大量共存(　　) 歸納　一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時不能存在)。 (5)①H＋、Fe2＋、NO、Cl－不能大量共存(　　) ②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能夠大量共存(　　) 歸納　能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。如S2－、HS－

3、、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－與S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋與S2O不能大量共存。 (6)判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×” ①1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(2011·江蘇，4A)(　　) ②甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(2011·江蘇，4B)(　　) ③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH

4、3COO－、Br－(2011·江蘇，4C)(　　) ④與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO(2011·江蘇，4D)(　　) ⑤由水電離出c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO(2010·江蘇，6B)(　　) ⑥＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－(2010·江蘇，6C)(　　) ⑦無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO(2009·四川理綜，8A)(　　) 歸納　審題時應注意題中給出的附加條件 ①指定離子限制 ②酸、堿性限制 ③無色溶液則沒有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色離子；澄清溶液即沒有沉淀

5、，與無色溶液不同。 ④遇淀粉-KI試紙變藍色的溶液具有較強的氧化性；遇pH試紙變藍色的溶液顯堿性。 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)①√?、凇獭、邸? (5)①√　②×　(6)①×?、凇痢、邸獭、堋痢、荨? ⑥√?、摺? 2．氧化還原反應、能量變化知識歸納 (1)有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化(O2→O3)。 (2)金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。 (3)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。 (4)鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性

6、、氧化性、還原性、漂白性。 (5)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI發(fā)生氧化還原反應。 (6)氧化性、還原性強弱的考查 ①根據氧化還原反應方向判斷： 還原劑 ＋氧化劑 ―→氧化產物 ＋還原產物 氧化性：氧化劑＞氧化產物　還原性：還原劑＞還原產物 常見氧化劑及氧化性強弱比較： MnO>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S 常見還原劑及還原性強弱比較： S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ ②根據物質活動性順序判斷： a．與水能發(fā)生置換反應產生氫氣的金屬非常活潑； b．

7、原電池中，一般負極材料金屬的還原性強，對應離子的氧化性弱。 (7)物質的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。 (8)常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應、碳和水蒸氣反應、碳和二氧化碳反應、弱電解質的電離、水解反應、熔化、汽化；NH4NO3溶于水、HI分解。 (9)常見的放熱過程：中和反應、燃燒反應、金屬與酸反應、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。 (10)化石燃料是指煤、石油、天然氣；可燃冰、氫能、太陽能是正在開發(fā)的新能源；太陽能、風能、潮汐能是綠色能源。 (11)熱化學方程式的意義和有關計算 ①注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示

8、物質的分子或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。 ②注意熱化學方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。 ③不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH表示反應進行到底(完全轉化)時的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉化為2 mol SO3(g)時放出的能量，即化學平衡的移動不會改變ΔH的值，但反應放出或吸收的熱量會發(fā)生變化。 ④ΔH＝生成物的總能量－反應物

9、的總能量＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。 3．化學反應中的能量變化正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)吸熱反應一定需要加熱才能反應，而放熱反應在常溫下一定能進行(　　) (2)物質所含的鍵能越大，能量越低，該物質越穩(wěn)定(　　) (3)氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應，碳和水蒸氣的反應，碳和二氧化碳的反應，弱電解質的電離、水解反應，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(　　) (4)中和反應、燃燒反應、金屬與酸的反應等均屬于放熱過程(　　) (5)反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應就不能發(fā)生(　　) (6)向等質量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和

10、大量的水的熱效應相同(　　) (7)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨)===C(金剛石)　ΔH>0(　　) (8)凡有能量變化的過程都是化學變化(　　) (9)放熱反應可能需要加熱才能進行(　　) (10)天然氣在空氣中燃燒，其化學能全部轉化為熱能(　　) (11)ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應(　　) (12)熱化學方程式前面的化學計量數只表示物質的量，可以是分數(　　) (13)1 mol H2和0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱(　　) (14)等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多(　　) (15)化學變化過程都伴隨著能量變化(　　) (16)任何化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量不會相等(　　) (17)同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9))√　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×　(14)√　(15)√　(16)√　(17)×