（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(六) 第6講 鈉及其化合物（含解析） 新人教版

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1、課時(shí)作業(yè)(六)第6講鈉及其化合物1鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C鈉的硬度小 D鈉有強(qiáng)還原性2在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會(huì)上，焰火貫穿了晚會(huì)的始終，成為最吸引“眼球”的晚會(huì)印象。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)，下列說法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同3潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，大大提高了熱能的傳遞和轉(zhuǎn)化效率。下列有關(guān)說法不正確的是()A原子半徑：NaAlB將鋁鈉合金投入一定量的水中若無固體殘留，則

2、n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小4可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)無氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACOBHCOCCH3COODSO616.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后

3、，將密閉容器保持溫度為500 。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是()ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2CO3、O2和H2O(g)CNa2CO3、CO2、O2和H2O(g)DNaHCO3、Na2CO3和O27將0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的鹽酸中；將0.100 L 1.25 molL1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為()A52B25C21D1182012南昌調(diào)研 Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說法中正確的是()A兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小B與水反

4、應(yīng)時(shí)，水都做氧化劑C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅92012南昌調(diào)研 下列各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是()A少量過氧化鈉投入AlCl3溶液BBa(OH)2溶液與(NH4)2SO4CFeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱D明礬溶液與小蘇打溶液混合102012濟(jì)寧期末 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()ABCC溶液AB若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA B C

5、D11向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OAAB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2的溶解)()圖K61AM中只有一種溶質(zhì)的只有(1)BM中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C(2)圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)122012黃岡期末 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol；2Na(s)O2(g)

6、=Na2O2(s)H2511 kJ/mol。下列說法正確的是()A和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同BNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/molD和產(chǎn)物中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1113有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：圖K62(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為_，Z的電子式為_；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為_，當(dāng)由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為_。(2)若X、Y、Z均為常見

7、化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：YXZ7，則的化學(xué)方程式為_，的離子方程式為_。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，的反應(yīng)條件為電解，則的化學(xué)方程式為_，的離子方程式為_。14某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是_。(2)方案二：按如圖K63所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題：圖K63實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先_。分液漏斗中應(yīng)該裝_(填“鹽酸”或“稀硫酸”

8、)。D裝置的作用是_；實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱_裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是_。(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有_；試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_；若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留一位小數(shù))。15汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉

9、末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式為_，丙的電子式為_。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

10、(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)_。課時(shí)作業(yè)(六)1C解析 鈉投入水中，浮在水面上，說明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)較低；鈉能與水常溫下反應(yīng)，生成NaOH和H2，說明鈉的還原性很強(qiáng)。2D解析 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，所以NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同，均呈黃色。3D解析 A項(xiàng)，Na、Al同周期，Na的原子序數(shù)小

11、于Al，其原子半徑比Al大；B項(xiàng)，反應(yīng)后無固體殘留，說明Na、Al完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，知n(Al)n(Na)；C項(xiàng)，Na與CuCl2溶液中的H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多時(shí)，Al與CuCl2反應(yīng)而析出Cu；D項(xiàng)，根據(jù)NaH2，AlH2，放出H2越多說明Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。4C解析 解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應(yīng)中有

12、BaCO3沉淀生成。5C解析 Na2O2與H2O反應(yīng)后生成O2和NaOH，O2氧化SO，使之減少，NaOH與HCO反應(yīng)生成CO，CO的量增加， HCO的量減少。6B解析 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 168 18 44 16.8 g 1.8 g 4.4 g2Na2O22CO2=2Na2CO3O2156 8878 g 4.4 g生成的CO2恰好與Na2O2反應(yīng)，B項(xiàng)正確。7A解析 純堿與鹽酸反應(yīng)時(shí)，操作順序不同反應(yīng)進(jìn)程也不同。操作：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O生成的CO2與鹽酸用量有關(guān)：n(CO2)n(HCl)0.100 L1.25 molL1

13、0.062 5 mol操作：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O則反應(yīng)消耗鹽酸：0.100 L1.00 molL10.100 mol生成0.100 mol NaHCO3，過量鹽酸(0.025 0 mol)與NaHCO3反應(yīng)生成0.025 0 mol CO2，所以：n(CO2)n(CO2)0.062 50.025 052。8D解析 A項(xiàng)，Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；B項(xiàng)，Na3N3H2O=3NaOHNH3；NaHH2O=NaOHH2，其中Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽

14、；D項(xiàng)，兩種物質(zhì)溶于水都生成NaOH。9C解析 A中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸鋇白色沉淀；C中Fe3和HCO發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；D中Al3和HCO雙水解，生成的是CO2和氫氧化鋁沉淀。10B解析 電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確；A、B分別是H2、Cl2符合題意，正確；由題意可知A、B為Fe和Cl2，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì)；若A、B分別是Cl2、Cu符合要求，電解CuCl2溶液，可以得到這兩種單質(zhì)，正確。11B解析 圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO

15、3；圖(3)中OAAB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3；圖(2)中OA2OA時(shí)，才能得出M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)；圖(4)中OAAB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)。經(jīng)上述分析，只有選項(xiàng)B正確。12A解析 根據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；高溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)根據(jù)蓋斯定律2求得的H317 kJ/mol，不正確；D項(xiàng)和的陰陽離子個(gè)數(shù)之比均為12，不正確。13(1)Na2ONaO, O, 2Na離子鍵23或32(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCOCO2H2O=2HCO(3)2NaCl2H2O2N

16、aOHCl2H2(或其他合理答案)2Na2H2O=2Na2OHH2解析 (1)由焰色反應(yīng)均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學(xué)反應(yīng)類型知X是鈉、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2時(shí)，途徑轉(zhuǎn)移2 mol電子；另一種途徑生成1 mol Na2O時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，再轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)又轉(zhuǎn)移1 mol電子，共轉(zhuǎn)移3 mol電子。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系及pH的大小關(guān)系知，當(dāng)X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時(shí)符合條件。(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。14方案一：(1)保證NaHCO3全部分解方案二：(2)檢查裝置的氣密性稀硫酸防止空氣中的水蒸氣、

17、CO2進(jìn)入C管被吸收CA、B裝置中存在較多的CO2, 未被C吸收方案三：(3)玻璃棒取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全55.8%解析 方案二是測(cè)CO2質(zhì)量，用鹽酸時(shí)會(huì)揮發(fā)出氯化氫，影響CO2的測(cè)量。要準(zhǔn)確測(cè)量CO2的質(zhì)量，必須將裝置中產(chǎn)生的CO2全部吸收。方案三設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，可得：解得x0.05 mol，y0.05 mol。碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%55.8%。15(1) NaN3NaO, 2Na(2)Na2O2CO2H2O=2NaHCO3(3)6NaFe2O33Na2O2Fe避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害(4)D(5)可溶

18、性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重，若試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推測(cè)為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物解析 本題主要考查元素的推斷以及元素化合物等知識(shí)。甲溶于水，可知甲中有鈉元素，化合物甲受熱分解生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，則乙為單質(zhì)鈉，甲為NaN3；紅棕色固體中含有鐵元素，猜測(cè)為Fe2O3，鈉在高溫隔絕空氣條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和Na2O(丙)，Na2O與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，符合題意。(2)若轉(zhuǎn)化為NaHCO3，則方程式為Na2O2CO2H2O=2NaHCO3；(4)Fe2O3的作用是將Na氧化為Na2O，防止產(chǎn)生危害，所以CuO可以；(5)檢驗(yàn)Na2CO3和NaHCO3的方法有：固體：加熱，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原固體為NaHCO3。溶液：加BaCl2溶液或CaCl2溶液不能用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液有沉淀產(chǎn)生，則原溶液為Na2CO3溶液。利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行檢驗(yàn)。