2013年高考化學 教材回歸詳析 3.4用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物

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1、第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物考點梳理1.了解合金的概念及其重要應用。2.了解金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 一、合金及常見金屬材料1.合金（1）概念：兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）性質(zhì)特點：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學或機械性能。具有金屬特性合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬的低。2.常見金屬材料鐵、鉻、錳以及它們的合金黑色金屬材料有色金屬材料除黑色金屬以外的其他金屬及其合金金屬材料 (l)重要的黑色金屬材料(2)幾種有色金屬材料二、金屬礦物的開發(fā)利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑

2、 等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價。2金屬冶煉的實質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子得 電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mnne=M。3金屬冶煉的一般步驟根據(jù)金屬的活動性不同，金屬冶煉的方法分為：電解法、熱還原法、熱分解法和富集法等。三、金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用1.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色、不能被磁體吸引。(2)化學性質(zhì)與非金屬的反應a.與O2反應加熱：2CuO22CuO。常溫下在潮濕的空氣中：2Cu+O2+H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO3。b.與Cl2反應：CuCl2CuCl2(棕黃色煙)。與酸的反應a.與非氧化性

3、酸：不反應。b.與氧化性酸反應與濃硫酸的反應：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。與濃硝酸的反應：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。與稀硝酸的反應：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。與鹽溶液的反應(用離子方程式表示)與硝酸銀溶液的反應：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag與氯化鐵溶液的反應：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。2.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色 與酸反應(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應CuOH2 CuH2OCu2OH22CuH2O轉(zhuǎn)化關系4CuO2Cu2OO23.氫氧化銅

4、(1)物理性質(zhì)：藍色不溶于水的固體。(2)化學性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿 ，能與酸 反應生成鹽和水。4CuSO45H2OCuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)?！緹狳c難點】一、金屬活動性順序1.常見金屬的主要化學性質(zhì)總結(jié)列于下表：金屬活動順序表K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力由大到小，還原性有強到弱陽離子得電子能力由小到大，氧化性有弱到強性質(zhì)變化規(guī)律元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，離子的氧化性增強和水的反應與冷水劇烈反應與沸水緩慢反

5、應高溫水蒸氣不與水反應生成堿和氫氣生成氧化物和氫氣和酸的反應劇烈反應反應逐漸減緩不能置換稀酸中的氫與非氧化性酸H2；與濃H2SO4、濃HNO3及稀HNO3反應，不放出H2，一般產(chǎn)物為：鹽+水+成酸元素的低價產(chǎn)物與氧化性酸反應（但不放H2）只溶于王水和強堿的反應僅鋁、鋅、與強堿反應放出H2和鹽溶液的反應先與水反應放出H2，看生成堿是否與鹽反應排在前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來和氧的反應易被氧化常溫生成氧化膜加熱能被氧化加熱能被氧化不能被氧化金屬氧化物的水化物及堿的熱穩(wěn)定性氧化物跟水劇烈反應，生成堿，堿受熱不易分解對應氧化物（除H外）不溶于水，也不跟水反應，對應堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱冶

6、煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法2.判斷金屬活動性的規(guī)律(1)金屬與水或酸反應的劇烈程度，反應越劇烈，該金屬越活潑。(2)金屬對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱，堿性越強，該金屬越活潑。(3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一金屬強。(4)兩金屬能夠構(gòu)成原電池時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。(5)在電解過程中，一般先得電子的金屬陽離子對應的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽離子對應的金屬單質(zhì)的活潑性差?！镜淅?】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：a、c、e均能與稀硫酸反應放出氣體；b與d的硝酸鹽反應，置換出

7、單質(zhì)d；c與強堿反應放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為()AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】C二、金屬的冶煉方法由于金屬的化學活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶煉方法。1.熱分解法對活潑性較弱的金屬，用加熱分解其氧化物的方法冶煉，如：2HgO2Hg+O2，2Ag2O4Ag+O22.電解法對一些非?；顫姷慕饘?，用電解法冶煉，如：電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融) Mg+Cl2電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)

8、4Al+3O23.熱還原法對于大多數(shù)活潑性較強的金屬，采用還原劑還原的方法冶煉，如：H2還原WO3：WO3+3H2W+3H2OAl還原Cr2O3：Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3CO還原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.鋁熱反應(1)原理：高溫下鋁將金屬氧化物中的金屬還原出來。(2)實驗裝置：如圖所示。(3)實驗現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應。反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強光。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。(4)鋁熱反應的應用該反應為放熱反應，鋁在高溫下

9、還原出了單質(zhì)鐵，在冶金工業(yè)上也常用這一原理制取熔點較高的金屬，如鉻、錳等，3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn。該反應原理可以應用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。【典例2】工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關該制備方法的敘述中，不正確的是( )A.該方法應用了原電池工作原理B.該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫C.該方法提高了硫酸的利用率D.該方法提高了銅的利用率【解析】選D。該方法的原理是：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，由于銅、銀和稀硫酸能構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，加快了化學反應速率，故A項正確；由該方法的原理知，B、C項均正確；由于兩種方法銅的利用率相同，故D項錯誤。