（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(十五) A第15講 元素周期律、元素周期表（含解析）

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1、課時(shí)作業(yè)(十五)A第15講元素周期律、元素周期表1在短周期元素中，屬于非金屬元素的有()A9種B10種C12種 D13種2X的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族3元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A化合價(jià)B原子半徑C元素的失電子性和得電子性D相對(duì)原子質(zhì)量4下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度5元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重

2、要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是_。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中x_。(3) 表示的是(寫粒子符號(hào))_。(4)寫出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式_。62012濰坊質(zhì)檢 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是()A最高化合價(jià)按X、Y、Z的順序減小B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱72012煙臺(tái)調(diào)研 下列說(shuō)法正確的是()A相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同B

3、同周期的A族元素與A族元素的原子序數(shù)之差都相同C某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)D若發(fā)現(xiàn)了115號(hào)元素，則該元素肯定位于第七周期第A族82012鄭州第一次質(zhì)量預(yù)測(cè) 依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是()A酸性：H2SiO3H2CO3B熱穩(wěn)定性：H2SeH2SH2OC堿性：CsOHCa(OH)2D若離子半徑：R2M，則原子序數(shù)：RM92012南昌模擬 A和B是短周期元素，A2與B的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是()AA和B的原子序數(shù)之差為8BA和B原子的最外層電子數(shù)之和為8CA和B原子的最外層電子數(shù)之差為7DA和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11102012黃岡高

4、三聯(lián)考 圖K151為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的是()dabc圖K151A原子半徑大小順序是cbdaBd的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定Ca和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子Da、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是cba112012杭州第一次質(zhì)檢 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是()AW、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同BZ和W可形成原子個(gè)數(shù)比為12和13的共價(jià)化合物CY

5、和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得DX、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)122012九江質(zhì)檢 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。(1)甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第_周期的_三種元素。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：_，_，_。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖K152所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。圖K152該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體

6、；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_；B：_；C：_。寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。13現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是_，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論_。(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)元素X

7、與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。aY的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2bX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合cX與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài) 14X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是7價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。(3)元素Z能與氫元素形成1價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形

8、成的微粒是_。(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。課時(shí)作業(yè)(十五)A1D解析 稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。2B解析 據(jù)題意可知X比18號(hào)元素Ar(第三周期)多一個(gè)電子，故X為第四周期第A族元素，即K元素。3D解析 元素的化合價(jià)、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但由于相對(duì)原子質(zhì)量

9、的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。4B解析 元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強(qiáng)，金屬活潑性越強(qiáng)；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強(qiáng)弱；而1 mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。5(1)13(2)16(3)K(4)NH4Cl解析 (1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13；(2)由元素周期表可推知x的大小為16；(3)中19號(hào)元素為K，核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少1，為K；

10、(4)1號(hào)元素為H，7號(hào)元素為N，17號(hào)元素為Cl，組成的化合物為NH4Cl。6C解析 X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，所以其為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，因此最高化合價(jià)按X、Y、Z的順序增大，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，陰離子的還原性依次減弱，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。7D解析 根據(jù)左差上，右差下規(guī)律可知，A不正確；同周期的A族元素與A族元素的原子序數(shù)之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25。B錯(cuò)誤；元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)的概念，故C錯(cuò)；根據(jù)原子序數(shù)定位法，D正確。8C解析 碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故酸性H2CO3H2SiO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬

11、性O(shè)SSe，故氫化物的穩(wěn)定性H2OH2SH2Se，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若離子半徑：R2M，若R2、M的核外電子排布相同，則原子序數(shù)RM，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9D解析 由A和B是短周期元素，A2與B的核外電子總數(shù)之差為8，知A為O元素，B為L(zhǎng)i元素，或A為S元素，B為Na元素。A項(xiàng)，A與B的原子序數(shù)之差為5；B項(xiàng)，A和B原子的最外層電子數(shù)之和為7；C項(xiàng)，A和B原子的最外層電子數(shù)之差為5。10A解析 先推測(cè)a為P，則根據(jù)相關(guān)規(guī)律可以進(jìn)行判斷，按原子半徑的遞變規(guī)律，a應(yīng)該最大，A是錯(cuò)的，所以A符合題意。11C解析 焰色反應(yīng)為黃色，則確定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W

12、為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推測(cè)可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取鎂為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y為鋁元素。O2、Na、Al3核外均為10個(gè)電子，A項(xiàng)正確；SO2和SO3均為共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；由于Al3和S2在溶液中不能大量共存，因此不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得Al2S3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12(1)3鈉、鎂、鋁鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生(2)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)CO2SiOH2O=H2SiO3CO或

13、2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO解析 (1)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第2、4、5、6周期相比較，第3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H2，可能會(huì)著火或爆炸。鋁金屬活動(dòng)性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)，A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。13(1)O3(2)取少量溶液(或待測(cè)液)于試管中，滴加適

14、量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Oabc解析 由“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知X為O，元素Y為N(O的非金屬性大于N)，第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al(Z)。14(1) (2)C(3)10NH、NH3(4)Cl2SO22H2O=4H2ClSO(5)NCl34H2O=3HClONH3H2O(6)H2CO3解析 (1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說(shuō)明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層

15、電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素6C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價(jià)陰離子，由于氮元素顯示3價(jià)，氫元素顯1價(jià)，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子數(shù)相等的還有NH3、NH。(4)Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)：Cl2SO22H2O=4H2ClSO。(5)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3H2O，N為3價(jià)，Cl為1價(jià)，酸應(yīng)為HClO。(6)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。