河南省光山二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修2

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1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A木炭燃燒的反應(yīng) B生石灰溶于水 C鎂與稀鹽酸反應(yīng) D氫氧化鈣與氯化銨晶體混合2將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)B(氣) 2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol(LS)-1則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（ ）A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 3氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)

2、的熱化學(xué)方程式： 。（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） H = 283 kJ/molN2（g）+ O2（g） = 2 NO（g） H = 180 kJ/mol則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g） H = kJ/mol。（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”“=”或“T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_(填序號)； （2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H”、“=”或“ Mg Al 非金屬性：Cl S （

3、4分）II. （6分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）（2）3次（2分） （3）不同意，因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同。（2分）【解析】I中通過實(shí)驗(yàn)考查了元素周期律相關(guān)知識，主要是第三周期元素單質(zhì)的金屬性及非金屬的強(qiáng)弱比較。II是關(guān)于中和熱實(shí)驗(yàn)的測定，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是減小熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差。21（15分）（1） C D B 乙（各2分）（2） K= c (CO2)c (H2)c (CO)c (H2O)（2分） 50% （3分） = （各2分）【解析】試題分析：（1）反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，其余均為無色氣體，容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不再變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；若反應(yīng)正向

4、進(jìn)行，由于正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，若壓強(qiáng)保持不變，說明各組分的物質(zhì)的量保持不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；同一物質(zhì)表示的v逆= v正，不同物質(zhì)表示逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)系數(shù)之比，都能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，即v逆(NO2)/v正(N2)=2/1，所以v逆(NO2)=2v正(N2)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，而2v逆(NO2)=v正(N2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；混合氣體的密度等于質(zhì)量除以容器的容積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則混合氣體總質(zhì)量始終不變，由于容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不會(huì)改變，因此密度不變

5、不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；及時(shí)分離出二氧化碳，即減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；H=1200 kJmol1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)或逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，減小容器體積增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)物和生成物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小或正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；選擇高效催化劑，能增大反應(yīng)速率，但是對平衡無影響，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；平衡時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)突然增大，且吸熱反應(yīng)方向的速率增大程度大于放熱反應(yīng)方向的速率，即逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率原平衡時(shí)的正逆反應(yīng)速率=原平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，故

6、甲圖錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，既能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，又能使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T2時(shí)曲線比T1時(shí)先達(dá)到平衡，平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，故乙圖正確；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，則一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，而非增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，則一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大，而非減小，故丙圖錯(cuò)誤；（2）平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；由于容器容積未知，為了簡便計(jì)算過程，可設(shè)容積為1L，甲容器中CO的變化濃度為x m

7、olL1，先求該反應(yīng)中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度/molL1 0.10 0.10 0 0變化濃度/molL1 x x x x平衡濃度/molL1 0.10x 0.10x x xK=1.0解得：x =0.0501）甲乙，就是增大水蒸氣的濃度，增大一種反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率：甲50%。2）甲丙，起始投料加倍、投料比不變，就是增大兩種反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則平衡不移動(dòng)，一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率保持不變，則一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率：甲=丙（或者通過計(jì)算比較

8、）；可設(shè)容積為1L，丙容器中CO的變化濃度為z molL1，先求該反應(yīng)中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度/molL1 0.20 0.20 0 0變化濃度/molL1 z z z z平衡濃度/molL1 0.20z 0.20z z zK=1.0解得：z =0.10則平衡時(shí)丙容器中一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為：100%=100%=50%。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡的判斷依據(jù)、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像、平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等。22（1）0.6mol/(L.min) 0

9、.4 mol/(L.min) （2）2.8mol/L 0.8mol/L【解析】試題分析： 2A(g) +3B(g) =2C(g)起始濃度（mol/L） 2 4 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.8 1.2 0.82min后濃度（mol/L） 1.2 2.8 0.8所以B和C物質(zhì)的反應(yīng)速率分別是1.2mol/L2min0.6mol/(L.min)0.8mol/L2min0.4 mol/(L.min)2min末，C和B的濃度是分別是0.8mol/L、2.8mol/L考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和重要考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，

10、旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該類試題需要明確的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。23（每空2分，共10分）（1）CO2 （2）Al3+ 4OHAlO2+2H2O（3）2Al2O3 4Al +3O2（4）2Al +3CuO3Cu +Al2O3 4NA（或24081024）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO2和水。CO2能與

11、A反應(yīng)，則F是CO2。（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+ 4OHAlO2+2H2O。（3）CO2能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為2Al2O3 4Al+3O2。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從2價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了2mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA。考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷24（14分）（1）S2O2Na （2分） 共價(jià)鍵和離子鍵（2分）（2）2Al2

12、OH6H2O2Al(OH)43H2（2分）（3）H22eCO32CO2H2O （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2O2。核外電子排布相同

13、的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2Na。所以C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2O2Na；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。（2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。（3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H22eCO32CO2H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，反應(yīng)中失去0.05mol20

14、.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L0.1mol/L，所以pH13。（4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是減小的。這說明在反應(yīng)過程中A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，所以達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) t ( B )；壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，即平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) a（ B ）。（5）a、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，a不正確；b、非金屬強(qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，b不正確；c、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)c正確；d、非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，所以選項(xiàng)d可以說明，答案選cd?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計(jì)算、外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等