河南省光山二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修2

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A木炭燃燒的反應(yīng) B生石灰溶于水 C鎂與稀鹽酸反應(yīng) D氫氧化鈣與氯化銨晶體混合2將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)B(氣) 2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（ ）A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 3氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） H = 283 kJ/molN2（g）+ O2（g） = 2 NO（g） H = 180 kJ/mol則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g） H = kJ/mol。（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K = 試判斷K1 K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 bv(H2)(逆) =)3v(N2)(正)c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變?nèi)羯鲜龇磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度 （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù) 。4下列變化屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)5在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)yB2(g) 2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)0.5 mol·L1·s1，v(B2)1.5 mol·L1·s1，v (C)1 mol·L1·s1。則x和y的值分別為：（ ）A1和3 B3和1 C2和3 D3和26利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是（ ） A用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱 B用物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類(lèi)型 C根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性 D根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行7在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是( )A氣體總質(zhì)量不變 B混合氣體密度不變 C反應(yīng)物B的濃度不變 D混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變8如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AB極為原電池的正極 BA、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸CC中陽(yáng)離子向A極移動(dòng) DA極發(fā)生氧化反應(yīng)9500、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)B從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑C從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，增加了0.1mol氨氣D在25min平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小10可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：（ ）A、1mol(L·min) B、0.9mol(L·min)C、0.2mol(L·min) D、0.1mol(L·min)11對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g) +3B(g) 3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（ ）A各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3B平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5C平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)12下列說(shuō)法正確的是（ ）ACO能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量D101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱13在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率瞬間增大的措施是（ ）A減小C或D的濃度 B增大D的濃度C減小B的濃度 D增大A或B的濃度14下述說(shuō)法合理的是（ ）ASO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果C凡放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)都非自發(fā)進(jìn)行D由C（石墨）C（金剛石）；H190 kJmol可知金剛石比石墨穩(wěn)定 15已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)=2SO3;H=-197kj/mol。 在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是（ ） A、Q2Q1197kJ B、Q1Q2197kJ C、Q2Q1197kJ D、Q1Q2197kJ16某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是（ ）Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuCa和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由a流向bD無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色17下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（ ）A在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為-110.5kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)18在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是AvA=0.5mol·L1·min1BvB=0.3mol·L1·min1CvC=0.8mol·L1·min1DvD=1mol·L1·min119已知H+（aq）+OH(aq) =H2O(l) H=57.3 kJ·mol-1，回答下列問(wèn)題。（1）儀器A的名稱(chēng)_ _；碎泡沫塑料的作用是_。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是_ _ 。（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的H的絕對(duì)值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0，圖中最高溫度為28.0，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)。則中和熱H = （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 （提示：Q=cmt）20 I.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無(wú)定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2 mol·L1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體鋁條與2 mol·L1的鹽酸反應(yīng)(E) 生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器： 試管 酒精燈 膠頭滴管 試管夾 鑷子 小刀 玻璃片 砂紙 燒杯等。藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） （用A-E表示）寫(xiě)出的離子方程式 。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。II.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。（2）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用 次。（3）某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？ 21汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。（1）汽車(chē)尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=1200 kJ·mol1恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))；A容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 B容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C2v逆(NO2)=v正(N2) D容器內(nèi)混合氣體密度保持不變能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_(填序號(hào))；A及時(shí)分離出CO2 B適當(dāng)升高溫度C減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D選擇高效催化劑對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_(填序號(hào))； （2）汽車(chē)尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0；820 時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)；平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率= ；平衡時(shí)，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙 甲。 22定溫度下在某定容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) =2C(g)，開(kāi)始時(shí)，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1 ，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1 ，則（1）求v(B)和v(C)。（2）在2min末，C的濃度是多少?B的濃度是多少?23在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是_（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。（3）寫(xiě)出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式： 。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。24A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于 。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)， NaCl溶液的PH (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變) 。（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則： 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) t ( B )（填、二，或：無(wú)法確定，下同）。平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有 (填“序號(hào)”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案1D【解析】2B【解析】3（1）NO2(g)+CO(g) =CO2(g)+NO(g) H=-234kJ·mol-1（2分）（2）746（2分）（3）K=c2（NH3）/c（N2）×c3（H2）（1分） ( 1分) bc（2分）（4）增大 增大 （各1分）【解析】略4D【解析】略5A【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以x:y:2=0.5 mol·L1·s1：1.5 mol·L1·s1：1 mol·L1·s1，則x=1,y=3，答案選A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率6A【解析】B：金屬晶體的熔沸點(diǎn)范圍很大，甚至一些分子晶體的熔沸點(diǎn)都高于它，但鎢的熔沸點(diǎn)特別高，原子晶體都沒(méi)有它高。C：溶液的酸堿性決定于溶液中c（H+）與c（OH）的相對(duì)大小，與pH沒(méi)有直接的關(guān)系；D：自發(fā)反應(yīng)主要決定于自由能的大小G=H-TS7C【解析】試題分析：A. 由于參加反應(yīng)的物質(zhì)有固體物質(zhì)，若氣體總質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；B. 由于反應(yīng)容器的容積不變，若混合氣體密度不變，則氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；C. 由于B的狀態(tài)是固體，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，反應(yīng)物B的濃度都不變，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D. 由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，氣體的質(zhì)量改變，所以若混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。8C【解析】試題分析：A.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，證明形成了原電池，由于A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是原電池的負(fù)極，B是原電池的正極，正確；BA是負(fù)極，B是正極，負(fù)極金屬活動(dòng)性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生，則溶液為酸，是H+得到電子，變?yōu)镠2逸出，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確；C根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液C中陽(yáng)離子向正極B極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D電極A是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確?？键c(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。9D【解析】試題分析：A、到達(dá)第一次平衡的時(shí)間是10min，此時(shí)N2的物質(zhì)的量減少0.05mol，所以N2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/2L/10min=0.0025 mol/(L·min),錯(cuò)誤；B、反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)，平衡移動(dòng)了說(shuō)明不是加了催化劑，因?yàn)榇呋瘎?duì)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，錯(cuò)誤；C、從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量沒(méi)變化，而氨氣的物質(zhì)的量降為0.2mol，減少了0.1mol，錯(cuò)誤；D、25min時(shí)氨氣減少0.1mol，所以平衡正向移動(dòng)，通過(guò)計(jì)算可知氨氣的體積分?jǐn)?shù)還是比原平衡減小了（或勒夏特列原理），正確，答案選D。考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡圖像的分析及勒夏特列原理的應(yīng)用10D【解析】正確答案：DV(SO2)=( 2 mol/L-1.8mol/L)/ 2min=0.1mol(L·min)11D【解析】試題分析：A各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3，只是反應(yīng)過(guò)程中的一種狀態(tài)，不能確定是否平衡；B平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5，只是反應(yīng)過(guò)程中的一種狀態(tài)，不能確定是否平衡；C平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等，只是反應(yīng)過(guò)程中的一種狀態(tài)，不能確定是否平衡；D單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，正速率，則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)，逆速率，正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷。12C【解析】試題分析：A、物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng)，A不正確；B、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱，而1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和生成2mol水，且還有硫酸鋇白色沉淀生成，因此所放出的熱量不是中和熱，B不正確；C、斷鍵是吸熱的，而形成化學(xué)鍵是放熱的。氫原子形成氫氣是形成化學(xué)鍵，所以相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，C正確；D、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以25、101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒生成CO2時(shí)所放出的熱量為碳的燃燒熱，D不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的有關(guān)判斷13D【解析】試題分析：在恒溫恒容條件下，正反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的濃度，減小C或D的濃度、增大D的濃度，正反應(yīng)速率均不變；減小B的濃度，正反應(yīng)速率減小；增大A或B的濃度，正反應(yīng)速率增大，答案選D?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素14B【解析】本題考查元素化合物知識(shí)、中和滴定、化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷及化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。由于NO3-在酸性條件下能將SO2氧化為H2SO4，故SO2通入Ba（NO3）2溶液中應(yīng)得到BaSO4沉淀，A不合理；中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故不影響測(cè)定結(jié)果，B合理；有的吸熱反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的，如氯化銨與Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C不合理；從反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D不合理。15C【解析】根據(jù)題意，SO2的氧化為放熱反應(yīng)，而SO3的分解為吸熱反應(yīng)，另根據(jù)起始加入的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，同條件下兩容器建立的平衡相同，因此2個(gè)容器中的反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí)Q1必大于Q2；另外，2個(gè)反應(yīng)都不能進(jìn)行完全，因此反應(yīng)熱必都小于197kj。16AD【解析】試題分析：A、a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-Fe2，B錯(cuò)誤；C、Fe比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)Fe為負(fù)極，則電子由b流向a，C錯(cuò)誤；D、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，D正確，答案選AD?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用17D【解析】中和熱的數(shù)值與酸堿的強(qiáng)弱有關(guān)，A錯(cuò)。碳的燃燒熱應(yīng)對(duì)應(yīng)生成二氧化碳，B錯(cuò)。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如，煤的燃燒，C錯(cuò)。D正確。18B【解析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則分別是0.5mol·L1·min1、0.6mol·L1·min1、0.53mol·L1·min1、0.5mol·L1·min1，所以答案選B。19（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔離隔熱作用。（2）銅棒易導(dǎo)致熱量的散失。（3）a、c、d (4) 1.5 mol·L-1 -48.8 kJ·mol-1【解析】試題分析：(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔離隔熱作用。 (2) 銅棒易導(dǎo)致熱量的散失。（3）實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差導(dǎo)致一部分熱量散失到外環(huán)境中。a正確仰視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際取得的溶液量偏大，但加入燒杯中酸的量為定量，不影響H。b錯(cuò)誤分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中會(huì)導(dǎo)致蓋板會(huì)被多次打開(kāi)，熱量散失。c正確用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度會(huì)把鹽酸帶入NaOH溶液中，導(dǎo)致NaOH溶液不足。d正確（4）如圖，V1為30mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，又實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL，所以V2為20mL。酸堿中和可列式：30mL× 1mol·L-1= 20mL×CNaOH,可求NaOH的濃度是1.5 mol·L-1。由Q=cmt得，該反應(yīng)放出熱量 Q = 50g×4.18 J/(g·)×（28-21）=1463J,且該反應(yīng)Q所放出的熱量為形成30ml×1mol/L=0.03mol水所放出的熱量，故中和熱H =-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ·mol-1考點(diǎn)：本題著重考查了中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程相關(guān)知識(shí)。20I.（9分） (3) B E A D C （共3分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，錯(cuò)3個(gè)以上不得分2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2分）(4)金屬性：Na > Mg > Al 非金屬性：Cl > S （4分）II. （6分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）（2）3次（2分） （3）不同意，因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同。（2分）【解析】I中通過(guò)實(shí)驗(yàn)考查了元素周期律相關(guān)知識(shí)，主要是第三周期元素單質(zhì)的金屬性及非金屬的強(qiáng)弱比較。II是關(guān)于中和熱實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是減小熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差。21（15分）（1） C D B 乙（各2分）（2） K= c (CO2)·c (H2)c (CO)·c (H2O)（2分） 50% （3分） > = （各2分）【解析】試題分析：（1）反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，其余均為無(wú)色氣體，容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮濃度不再變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；若反應(yīng)正向進(jìn)行，由于正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，若壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量保持不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；同一物質(zhì)表示的v逆= v正，不同物質(zhì)表示逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)系數(shù)之比，都能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，即v逆(NO2)/v正(N2)=2/1，所以v逆(NO2)=2v正(N2)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，而2v逆(NO2)=v正(N2)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；混合氣體的密度等于質(zhì)量除以容器的容積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則混合氣體總質(zhì)量始終不變，由于容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不會(huì)改變，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；及時(shí)分離出二氧化碳，即減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；H=1200 kJ·mol1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)或逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，減小容器體積增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)物和生成物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小或正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；選擇高效催化劑，能增大反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；平衡時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)突然增大，且吸熱反應(yīng)方向的速率增大程度大于放熱反應(yīng)方向的速率，即逆反應(yīng)速率>正反應(yīng)速率>原平衡時(shí)的正逆反應(yīng)速率=原平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，故甲圖錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，既能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，又能使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T2時(shí)曲線比T1時(shí)先達(dá)到平衡，平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，故乙圖正確；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，則一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，而非增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，則一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大，而非減小，故丙圖錯(cuò)誤；（2）平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；由于容器容積未知，為了簡(jiǎn)便計(jì)算過(guò)程，可設(shè)容積為1L，甲容器中CO的變化濃度為x mol·L1，先求該反應(yīng)中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度/mol·L1 0.10 0.10 0 0變化濃度/mol·L1 x x x x平衡濃度/mol·L1 0.10x 0.10x x xK=1.0解得：x =0.0501）甲乙，就是增大水蒸氣的濃度，增大一種反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率：甲<乙（或者通過(guò)計(jì)算比較）；可設(shè)容積為1L，乙容器中CO的變化濃度為y mol·L1，先求該反應(yīng)中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度/mol·L1 0.10 0.20 0 0變化濃度/mol·L1 y y y y平衡濃度/mol·L1 0.10y 0.20y y yK=1.0解得：y =0.20/3則平衡時(shí)乙容器中一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=×100%=67%>50%。2）甲丙，起始投料加倍、投料比不變，就是增大兩種反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則平衡不移動(dòng)，一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率保持不變，則一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率：甲=丙（或者通過(guò)計(jì)算比較）；可設(shè)容積為1L，丙容器中CO的變化濃度為z mol·L1，先求該反應(yīng)中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度/mol·L1 0.20 0.20 0 0變化濃度/mol·L1 z z z z平衡濃度/mol·L1 0.20z 0.20z z zK=1.0解得：z =0.10則平衡時(shí)丙容器中一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=×100%=50%?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡的判斷依據(jù)、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像、平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等。22（1）0.6mol/(L.min) 0.4 mol/(L.min) （2）2.8mol/L 0.8mol/L【解析】試題分析： 2A(g) +3B(g) =2C(g)起始濃度（mol/L） 2 4 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.8 1.2 0.82min后濃度（mol/L） 1.2 2.8 0.8所以B和C物質(zhì)的反應(yīng)速率分別是1.2mol/L÷2min0.6mol/(L.min)0.8mol/L÷2min0.4 mol/(L.min)2min末，C和B的濃度是分別是0.8mol/L、2.8mol/L考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該類(lèi)試題需要明確的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。23（每空2分，共10分）（1）CO2 （2）Al3+ 4OHAlO2+2H2O（3）2Al2O3 4Al +3O2（4）2Al +3CuO3Cu +Al2O3 4NA（或24081024）【解析】試題分析：（1）明礬與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO2和水。CO2能與A反應(yīng)，則F是CO2。（2）明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+ 4OHAlO2+2H2O。（3）CO2能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為2Al2O3 4Al+3O2。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從2價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了2mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題推斷24（14分）（1）S2O2Na （2分） 共價(jià)鍵和離子鍵（2分）（2）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2分）（3）H22eCO32CO2H2O （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】試題分析：A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2O2。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2Na。所以C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2O2Na；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵。（2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。（3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H22eCO32CO2H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol0.05mol，反應(yīng)中失去0.05mol×20.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol÷1L0.1mol/L，所以pH13。（4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)是減小的。這說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，所以達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) t ( B )；壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，即平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) a（ B ）。（5）a、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系，a不正確；b、非金屬?gòu)?qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒(méi)有關(guān)系，b不正確；c、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)c正確；d、非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，所以選項(xiàng)d可以說(shuō)明，答案選cd。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等