北京市房山區(qū)房山中學2012-2013學年高一化學 寒假作業(yè) 離子方程式判斷、離子共存

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1、北京市房山區(qū)房山中學2012-2013學年高一化學寒假作業(yè)：離子方程式判斷、離子共存 溫故知新—離子方程式判斷、離子共存 1．離子方程式正誤判斷： ①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。 ②看是否可拆。 （沉淀、氣體、水、單質、氧化物皆不拆） ③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。 2．離子共存 ①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。 ②注意某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH- ③能發(fā)生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

2、 鞏固提高 1．下列離子方程式正確的是（ ） A.金屬鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B.將鐵投入氯化鐵溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ C.鋁和稀硫酸反應：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 2．下列反應的現(xiàn)象對應的離子方程式正確的是（ ） A.飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O B.CaCO3與稀HCl反應制備CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－

3、＋2HSO4－＝BaSO4↓＋＋2H2O D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ 3．下列離子反應方程式，書寫正確的是（ ） A.向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C.向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O 4．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ） A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合 C.Cu(OH)2和稀H2SO4反

4、應 D.CO2通入NaOH溶液中 5．在pH＝12的溶液中，能大量共存的無色溶液是（ ） A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B. Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C. K＋、Na＋、SO42－、CO32－ D. K＋、Ag＋、HCO3－、Cl－ 6．（2002上海）在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是 A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- 7．（2005廣東）下列各組離子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3＋的溶液中： NH4＋、Na＋、Cl－、OH－ B．在無色溶液中：Cu2＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在堿性的溶液中： NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ 8．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－ B．Cu2＋、NO3－、Cl－、K＋ C．Mg2＋、Ag＋、NO3－、Cl－ D．NO3－、Cl－、Na＋、Mg2＋