《（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件.ppt（51頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制,【2019備考】 最新考綱：1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4.理解物質(zhì)的量濃度概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 (頻數(shù)：難度：),1.溶液組成的兩種表示方法,(1)物質(zhì)的量濃度,molL1,物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。 溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算。例如： 1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)
2、的量濃度不是1 molL1。,2.物質(zhì)的濃度的計(jì)算,1.教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2)從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為 0.5 molL1() (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1() (4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1() (5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%() (6)將62 g Na2O溶于水中, 配成1 L溶液, 所得溶
3、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),2.(RJ必修1P174改編)將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是(),A.濃度為0.03 molL1 B.從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL1 C.含NaOH 0.6 g D.從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。 答案D,3.(溯源題)2017課標(biāo)全國(guó)，26(5)改動(dòng)凱氏定氮法
4、是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。 現(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定時(shí)消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%，樣品的純度_%。,探源：本考題源于初中教材有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算，同時(shí)考查了高中教材有關(guān)以“物質(zhì)的量為中心”的轉(zhuǎn)換關(guān)系。,題組一物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡(jiǎn)單計(jì)算 1.關(guān)于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是(),A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05
5、mol/L B.對(duì)該溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小 C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 解析溶液的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol/L；稀釋溶液時(shí)，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。 答案D,答案C,3.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加
6、德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是(),A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子 C.36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L D.所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5/(1 000),答案C,【解題建模】 氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算的解題流程,題組二物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等物理量的換算 4.(2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為d gmL1，1 kg這種溶液中含有的乙醇是(),A.46c g B.c/d mol C.c mol D.1 000dw g 解析乙醇的質(zhì)量為m1 00
7、0 gw%10w g；溶液的體積為V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物質(zhì)的量為ncVc molL11/d Lc/d mol。故選B。 答案B,5.某溫度時(shí)，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問(wèn)題：,(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。 (2)溶液的物質(zhì)的量濃度：_。 (3)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。 (4)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。,答案(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)19.2% (4)31.6 g,題組三溶液的稀釋與混合 6.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.
8、25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是(),A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,答案B,答案(1)(2)(3),【規(guī)律總結(jié)】 溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律,考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (頻數(shù)：難度：),1.主要儀器,(1)托盤(pán)天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，讀數(shù)精確到_ g。,0.1,熟知常見(jiàn)量器的精確度：量筒精確到0.1 mL，滴定管精確到0.01 mL，廣泛pH試紙精確到整數(shù)值。,(2)容量瓶 構(gòu)造及用途,刻度線,查漏操作,(1
9、)選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。 (2)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 (3)向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。,2.配制過(guò)程,5.85,托盤(pán)天平,5.9,100,凹液面與刻度線相切,1.初中教材知識(shí)銜接與拓展,(1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？ _。 (2)如何用濃硫酸配制50 mL體積比為14的稀硫酸？ _。 答案(1)用托盤(pán)天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解 (2)
10、用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌,2.教材圖解,RJ必修1 P16圖119配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖,圖解1：量筒的作用是用量筒量取適量水對(duì)溶質(zhì)進(jìn)行溶解有時(shí)在洗滌時(shí)也用量筒量取適量水，以防加水量超過(guò)刻度線。 圖解2：在定容時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)插到刻度線下邊，以防液體在定容時(shí)殘留在刻度線上邊，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。,3.(溯源題)(2017天津理綜，9改編)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。,準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液 a.準(zhǔn)確
11、稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。 b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。 將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。,AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 _。 若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的AgNO3濃度_(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)，則對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響是_。 答案250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 避免AgNO3見(jiàn)光分解 偏低偏高 探源：本考題源于RJ必修1 P
12、16“實(shí)驗(yàn)15配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖”，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程，常見(jiàn)儀器的使用及誤差分析進(jìn)行了考查，體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。,題組一配制儀器的使用及過(guò)程分析 1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(),解析A項(xiàng)，托盤(pán)天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。 答案B,2.下列說(shuō)法正確的是(),A.現(xiàn)需480 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶
13、液需要7.68 g硫酸銅固體 B.配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盤(pán)天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解 C.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色 D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯,解析實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體應(yīng)
14、該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤。 答案C,3.(2018吉安一中期中)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%、密度為1.19 gcm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是(),A.配制過(guò)程中只需要三種儀器即可完成 B.所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的
15、量濃度減小 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制 D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80 g,解析配制過(guò)程中需要托盤(pán)天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，A錯(cuò)誤；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C錯(cuò)誤；應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g，D錯(cuò)誤。 答案B,題組二溶液配制中的誤差分析 角度1從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“
16、無(wú)影響”填空) 4.(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8 g：_。,(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0 g：_。 (3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。,(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：_。 (5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：_。 (6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。 (7)未洗滌燒杯及玻璃棒：_。 答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 (6)偏小
17、(7)偏小,角度2從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空) 5.(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_ _。,(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。 (3)定容時(shí)仰視刻度線：_。 (4)定容搖勻后少量溶液外流：_。 (5)容量瓶中原有少量蒸餾水：_。 答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無(wú)影響(5)無(wú)影響,【歸納總結(jié)】 溶液配制過(guò)程中的誤差分析 (1)分析方法。,(2)實(shí)例分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，若向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量濺出，會(huì)造成溶質(zhì)的量(即m)減少，故所配
18、NaOH溶液的濃度偏低。 若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會(huì)造成溶液的體積(即V)減小，故所配NaOH溶液的濃度偏高。 (3)俯視、仰視的分析。,結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。,試題分析,2017課標(biāo)全國(guó)，26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：,正確答案：45.0%,真題演練,1.配制過(guò)程及誤差分析,判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水() (2016課標(biāo)全國(guó)，9A) (2)稱取2.0
19、g NaOH固體，可先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體() (2015福建理綜，8A),(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液() (2015四川理綜，3A),(3)圖(4)圖 (4)按照上圖操作，配制0.10 molL1 NaOH溶液() (2015安徽理綜，8A) (5)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高() (2014大綱全國(guó)卷，6C) 答案(1)(2)(3)(4)(5),2.(浙江理綜)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
20、250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。,(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。 電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶 膠頭滴管移液管 解析(1)根據(jù)mnMcVM可得m(K2Cr2O7)0.010 0 mol/L0.250 L294.0 g/mol0.735 0 g。(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。 答案0.735 0,3.(2017北京理綜，27)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。,SCR(選擇性催化還原)工作原理：,(1)尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。 (3)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 (4)尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。,
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