《（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專(zhuān)題二《給力解答帶附加條件的離子共存》訓(xùn)練提升》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專(zhuān)題二《給力解答帶附加條件的離子共存》訓(xùn)練提升（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2給力解答帶附加條件的離子共存1(2013衡陽(yáng)聯(lián)考)下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是 ()。ANa、Ba2、Cl、OH BNa、K、S2、SOCH、Na、SO、NO DK、Ca2、SO、SO解析A、B項(xiàng)中離子能大量共存，但也能使溴水褪色；D項(xiàng)中Ca2與SO、SO不能大量共存，D錯(cuò)。答案C2下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是 ()。A滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K、Fe2、SO、ClB1 molL1的燒堿溶液中：S2、SO、SO、KC使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Cs、Ba2、S2、ClD含有大量HCO的澄清透明溶液中：K、NH、Cl、Na解析選項(xiàng)A中，附加條件說(shuō)
2、明溶液中存在Fe3，而其不影響該組中其他離子共存；選項(xiàng)B中，S2、SO，在堿性條件下可以共存；能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明該溶液具有很強(qiáng)的氧化性，由于S2的還原性強(qiáng)于I，故在此溶液中S2一定不能大量存在；選項(xiàng)D中，附加條件中的大量HCO不影響其他離子共存。答案C3(2013巴中二檢)下列各組離子能大量共存，若加入氧化鈉仍能大量共存；若加入硫酸氫鈉因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ()。K、I、SO、SONa、K、SO、S2Na、K、ClO、ClAl3、Na、AlO、NONH、Ba2、HCO、NOFe3、Cu2、NO、COA B C D解析組中Al3和AlO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共
3、存；組中Fe3和CO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，還有Cu2CO=CuCO3；加入氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在氫氧化鈉中能共存的有，硫酸氫鈉溶于水電離出H，在酸性條件下組離子發(fā)生反應(yīng)：SO2H=SO2H2O；組離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2S2SO6H=3S3H2O；組離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClOCl2H=Cl2H2O。答案D4(2013鄭州實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A無(wú)色溶液中：K、Na、MnO、SOBpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NOC加入Al能放出H2的溶液中：HCO、NO、Mg2、NaD酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl解析M
4、nO在水溶液中呈紫紅色，A錯(cuò)誤；pH11的溶液呈強(qiáng)堿性，離子能大量共存，B正確；與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下，NO(H)與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生H2，堿性條件下，Mg2、HCO不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性條件下，H與NO共同作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2和I，D錯(cuò)誤。答案B5(2013北京石景山一模，9)下列各組離子能大量共存的是 ()?！?4”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN顯紅色的溶液：K、NH、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2無(wú)色溶液中：K、CH3COO、HCO
5、、MnOA B C D解析“84”消毒液的水溶液中含有強(qiáng)氧化性離子ClO，具有還原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3，S2與Fe3易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H和NO，F(xiàn)e3、Al3、SO、K能夠大量共存；pH2的溶液顯酸性，NH、Na、Cl、Cu2能夠大量共存；MnO在溶液中顯紫紅色，不能在無(wú)色溶液中存在。答案D6(2013北京海淀區(qū)綜合演練)常溫下，下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是()。ApH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NOB加入Al能放出H2的溶液中：NH、SO、Cl、HCOC含有大量Fe3的
6、溶液中：NH、Cl、Na、SCND由水電離的c(OH)1013 molL1的溶液中：Ba2、Na、Cl、Br解析pH1的溶液是酸性溶液，在酸性條件下，NO能將Fe2氧化為Fe3；加入Al能放出H2的溶液中可能含有大量H或大量OH，HCO無(wú)論在強(qiáng)酸性或在強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在，NH在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在；Fe3與SCN能反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存；由水電離的c(OH)1013 molL1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液可能是pH1的酸性溶液，也可能是pH13的堿性溶液，Ba2、Na、Cl、Br在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存。答案D7(2013成都名校聯(lián)考)下列各溶液中一定能大量共
7、存的離子組是 ()。A加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC常溫下，c(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常溫下，由水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，而Mg2、Cu2不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，A錯(cuò)；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2、I與NO不能大量共存，B錯(cuò)；常溫下，c(H)1014 molL1的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na、AlO、S2和SO能大量共存，C對(duì)；常溫下，由水電離出的c(H)與
8、c(OH)乘積為1028的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，D錯(cuò)。答案C8能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是()。ABa2、Mg2、NO、COBH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCODNH、Ba2、Fe3、Cl解析Ba2、Mg2與CO不共存，A錯(cuò)；B選項(xiàng)中加過(guò)量的NaOH溶液無(wú)白色沉淀生成；C正確；D加過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。答案C9在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是()。A能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：C
9、a2、NH、HCO、ClB含有大量Fe2的溶液：H、Na、NO、SOC由水電離出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、K、Cl、NODc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO解析A項(xiàng)中能與Na反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，還可能是中性溶液，離子不一定能大量共存；B項(xiàng)中H、NO能氧化Fe2；D項(xiàng)中Ba2與CO反應(yīng)生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。答案C10在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ()。ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析在溶液中加入Na2O2固體，Na2O2首先與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A中，NH和OH因發(fā)生反應(yīng)生成NH3H2O而不共存；C中Ca2、Mg2、HCO和OH都不能大量共存；D中SO具有還原性，和Na2O2、O2都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為B。答案B
（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專(zhuān)題二《給力解答帶附加條件的離子共存》訓(xùn)練提升
