2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 教師版

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1、2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 教師版【安徽省阜陽一中2013屆高三第二次模擬】人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是 A最外層有6個電子B該元素為過渡元素C最高化合價為4價D電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘和銫（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是（） A每個原子中有82個中子BCsOH的堿性比KOH強CKIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽DI比F還原性強【

2、江西省九江一中2013屆高三第三次月考】下列說法正確的是（） AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物CNCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】依據(jù)元素周期律及元素周期表，下列推斷錯誤的是：（）A非金屬性：OCSiB半徑: K+ Cl S2C還原性: HIHBrHClD穩(wěn)定性: H2ONH3CH4【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。

3、其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是（） AY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B原子半徑由小到大的順序為：WXZYCX與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】右圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)DABC比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是（）AD與C不能形成化合物BD的最高正價與B的最高正價相等CA、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱的關(guān)系是CBAD

4、原子半徑的大小順序是CBAD 【遼寧朝陽柳城高級中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是() A在離子化合物里，只能存在離子鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里，一定既存在極性鍵又存在非極性鍵C、分子中

5、只要有離子鍵就是離子化合物。故在共價化合物分子內(nèi)中一定不存在離子鍵。C正確。D、由多種元素組成的多原子分子里，不一定既存在極性鍵又存在非極性鍵，如CH4只有極性鍵?！究键c定位】該題考查化學(xué)鍵的概念。【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同下列判斷不正確的是（） A乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B甲、丙兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：甲丙C原子半徑的大小：甲乙D含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多【山西省忻州實驗中學(xué)2013屆高三第一

6、次模擬考試】已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2- 和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A離子半徑：A2-C-B2+ BC元素的最高正價一定為+7價C對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ACD還原性：A2-FCDD元素的非金屬性由強到弱的順序是DCFB 【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（） ASO2和SiO2BNaCl和HClCCCl4和KClDCO2和H2O【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的

7、一氧化氮和一氧化碳氣體。下列對兩容器中氣體的說法正確的是（）A所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B含有相同數(shù)目的分子和電子C含有相同數(shù)目的中子、原子和分子D含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子 【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】下列說法正確的是 () A鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B鍵是鏡像對稱的，而鍵是軸對稱的C乙烷分子中的鍵全為鍵，而乙烯分子中含鍵和鍵DH2分子中含鍵，而Cl2分子中含鍵【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- ABCD【浙江省臨海市

8、白云高級中學(xué)2013屆高三第三次段考】日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法正確的是 A每個離子中有83個中子BCsOH的堿性比KOH弱CHIO4是碘的最高價氧化物的水化物DHF溶液比HI溶液的酸性強【遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯誤的是( ) A原子半徑XYZB三種元素中X的金屬性最強CY(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)DZO2可制造光導(dǎo)纖維【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

9、：短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價+2+3+2+6、-2-2A、氫化物的沸點為H2TH2RB、單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：LBCC離子半徑：A2CB2 D原子序數(shù): B A C 【浙江省臨海市白云高級中學(xué)2013屆高三第三次段考】a、b、c、都是短周期元素，原子半徑dcab，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的 Aa、c兩元素處在元素周期表的VIA族Bb、c、d三種元素可組成化學(xué)式為dcb2的化合物Cd單質(zhì)在b單質(zhì)

10、中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為12Dc的單質(zhì)可用來制作光導(dǎo)纖維【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】AB型的化學(xué)式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是ABCD【遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)元素編號元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3下列說法中，正確的是（）A元素原子序數(shù)小于B、號元素處于同一周期C號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D號元素是金屬元素 【陜西省三原縣北城中學(xué)2013屆高三第三次月考

11、】下列說法不正確的是 A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)B使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定C靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)D液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A原子半徑ABCBA元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物CB與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)DB單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應(yīng) 【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】元素在周圍表中的位置，反映元素的原子

12、結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是 A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【遼寧朝陽柳城高級中學(xué)2013屆高三第三次月考】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM【遼寧朝陽柳城高級中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列關(guān)于銫（CS）及其化合物的敘述不正確的是 碳酸銫加熱

13、分解為二氧化碳和氧化銫。 氫氧化銫是一種強堿。 無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它易溶于水。 銫只存在一種氧化物。 ABCD【遼寧朝陽柳城高級中學(xué)2013屆高三第三次月考】J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（）AJ和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵B工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來制備MCR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DJ、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HTO4【遼寧朝陽柳城高級中學(xué)2013屆

14、高三第三次月考】假設(shè)R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為 A(Axm)molB(Axm)mol CW/A(Axm)molDW/A(Axm)mol【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) ABCD【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素

15、的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 AY、Z和W三種元素可能位于同一周期B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高CY和W所形成的含氧酸均為強酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物【山東省濟寧市泗水一中

16、2013屆高三12月月考】下列說法正確的是（） A能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物BLi、Na、K的密度逐漸增大CCl2、Br2、I2中，由于分子間作用力逐漸越大，所以分子越來越穩(wěn)定D物質(zhì)溶于水時，有些化學(xué)鍵被破壞，有些化學(xué)鍵不被破壞【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】周期表中有些元素有“對角線相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是（）ALiOH易溶于水 B電解前LiCl在加熱時已發(fā)生水解C無色氣體為電解生成的H2DLi和水反應(yīng)要比Na和水劇烈

17、 【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】下列推論正確的是（） A由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高B在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2CSiO22COSi，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱D由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，例如離子晶體和原子晶體熔化時化學(xué)鍵都斷裂了，但是發(fā)生的卻是物理變化，D項錯誤。答案選C?！究键c定位】該題考查物質(zhì)的性質(zhì)?！菊憬『菔辛夂袑W(xué)2013屆高三期中考試】下列敘述正確的是 A以共價鍵形成的單質(zhì)中只

18、存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵BNaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同CPCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】影片阿凡達出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。（選項中的物質(zhì)都是由下表中的元素組成）根據(jù)以上信息可推斷下列說法正確的是Ae和f組成的化合物可吸收宇航員在宇宙飛船活動艙內(nèi)產(chǎn)生的由d和f組成的氣體B活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)Cc和f以原子個數(shù)

19、之比為11組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一個質(zhì)子【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是 A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑nm0.1600.1430.1020.0710.

20、099主要化合價23+6、211AA、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率BABD、E形成的簡單離子的還原性EDC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2CD最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4HEO4 是F大于Cl，B正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Cl的非金屬性強于S的，所以氯化氫的穩(wěn)定性強于H2S的，C不正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以D不正確，應(yīng)該是高氯酸強于硫酸的，答案選B?！究键c定位】該題考查考查元素周期律的應(yīng)用。【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是A四

21、種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZD含X的鹽溶液一定顯酸性【河北省容城中學(xué)高三2013屆第三次月考】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是()XYZWA.常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高B.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.W元素的金屬性比Z元素的金屬性強 金屬鋁的熔點最高；C不正確，因為氧元素的非金屬性強于碳元素的，所以水的穩(wěn)定性強于甲烷的穩(wěn)定性；D不正確，鋁的金屬性強于P，答案選B?！究键c定位】該題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用

22、?！景不帐「逢栆恢?013屆高三第二次模擬】下列敘述正確的是 A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高【河北省容城中學(xué)高三2013屆第三次月考】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HB

23、r、HI的酸性依次減弱D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：RM【安徽省阜陽一中2013屆高三第二次模擬】 X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的外圍電子排布式為nSnnPn+2。Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是 A原子序數(shù)由大到小的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為ZYX【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】運用元素周期律分析下面判斷，其中錯誤的是 A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色

24、固體，HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體【安徽省阜陽一中2013屆高三第二次模擬】膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 APH3分子的PH鍵是非極性鍵BPH3比NH3穩(wěn)定CPH3的分子構(gòu)型是正四面體形DPH3分子中有未成鍵的孤對電子【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于A和A族。下列說法中，不正確的是 A原

25、子半徑：Ga As PB熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 AsH3C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3可能是兩性氫氧化物?！窘魇〗鲙煷蟾街小⑴R川一中2013屆高三12月聯(lián)考】北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( ) AK3C60中只有離子鍵BK3C60中不含共價鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DC60與12C互為同素異形體【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下

26、列有關(guān)說法中，不正確的是 ( ) ANH5中既有離子鍵又有共價鍵BNH5的熔、沸點高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D0.1 mol NH5中含有5 mol NH鍵【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。原子半徑：ACBE乙，沸點：甲乙B穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙C穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙D穩(wěn)定性：甲乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）。（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子

27、中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應(yīng)為。 【安徽省望江二中2013屆高三第四次月考】（18分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；M在元素周期表中的位置為；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：（填寫元素符號），原因。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為，B的結(jié)構(gòu)式為。（3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個電子層，則N的電

28、子排布式為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H2N反應(yīng)熱的是_（填字母代號）。 A+997 molL1B+297 molL1C206 molL1D2418 kJmol1（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：；由R生成Q的化學(xué)方程式：。 【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】(10分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：它們的核外電子總數(shù)都

29、相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列問題:(1)Y的化學(xué)式為；N的電子式為(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M（填“”或“（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。 【考點定位

30、】該題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和元素周期律?！具|寧省盤錦市第二高級中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A；B；D （2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做劑當C分別發(fā)生和兩個反應(yīng)時，若都有1molC

31、完全反應(yīng)，和兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是： 【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析： （1）晶體中每個Y同時吸引著_個X，該晶體的化學(xué)式為_ 。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為_。（4）設(shè)該晶體的化學(xué)式的式量為M，晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為_ 。 （5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 ABCD（6）用價層電子對互斥理論（

32、VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子H2SSnCl62-PH3ClO4-空間構(gòu)型（4）設(shè)該晶胞的邊長為a，兩個X中心間距離為r，由于每個晶胞中相當于含有（4）【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。（1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為_。(用元素符號表示)（2）e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。d元素原子核外電子排布式為_。（

33、3）a的陰離子半徑_b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）_ _；_。（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈得活潑，因此Xe是首先被發(fā)現(xiàn)參加化學(xué)反應(yīng)的元素，第一電離能HeKrXe。【甘肅

34、省張掖二中2013屆高三10月月考】(10分) 中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSAN23CO2(已配平)（1）除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_。在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_。已知CN與N2為等電子體，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為_，Q2的未成對電子數(shù)是_。（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶

35、胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6nx(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(RH)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxxH交換出來的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.1200molL1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為_，中心離子的配位數(shù)為。 【答案】(1) ONCK離子晶體sp雜化 1：1(

36、2) 3d84s24(3)12銅型（或面心立方堆積）(4) CrCl(H2O)526【山西省忻州實驗中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1?；瘜W(xué)式為。YX3與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是（用離子方程式加以說明）。（3）Z2W2分子的電子式為。（4）YW3在常溫下是

37、一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式；該反應(yīng)說明Y和W兩種元素非金屬性較強的是（填元素的符號）?？臻g構(gòu)型是 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】（15分）六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：ABCDEF(1) 這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)；(2) AC2的結(jié)構(gòu)式為_；(3) 在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 molG時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_(4) 工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是

38、否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式_該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比_。 （4）工業(yè)上用氨氣檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣白煙為氯化銨：8NH33Cl2=6NH4ClN2，根據(jù)方程式8mol氨氣反應(yīng)有2mol被氧化，6mol未被氧化。【考點定位】該題考查物質(zhì)的推斷，元素周期表。【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)X元素在元素周期表中的位置是。(2)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是