2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題3 氧化還原反應(yīng) 教師版

《2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題3 氧化還原反應(yīng) 教師版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題3 氧化還原反應(yīng) 教師版（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題3 氧化還原反應(yīng) 教師版【安徽省阜陽一中2013屆高三第二次模擬】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是 A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子D反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2

2、O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法正確的是（） AO2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1D若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（） AFeO溶于足量稀HNO3：FeO2H+ Fe2H2O BNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O C向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD將0.2mol/L的NH4Al(

3、SO4)2溶液與0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4【浙江省臨海市白云高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次段考】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是ALi2NH中N的化合價(jià)是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3Cu25Fe22S下列說法

4、正確的是( ) A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B還原劑是S2和Cu，氧化劑是Fe3C氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2和Fe2D當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，CuFeS2為0.25mol，質(zhì)量是46g，故D正確?！究键c(diǎn)定位】該題考查考查氧化還原反應(yīng)的概念及計(jì)算。【山西省忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】類比是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。已知：NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)放出氫氣。下列關(guān)于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是（） A無水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性B碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳

5、和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點(diǎn)最高，密度最大DCsH是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成H2【浙江省臨海市白云高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次段考】某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是 ANO3BCO32、NO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+【遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（） ABCD【考點(diǎn)定位】該題考查氧化還原反應(yīng)?！菊憬?/p>

6、?？h知恩中學(xué)2013屆高三第二次階段性考試】將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是 AN2OBNOCNO2DN2O3【浙江省寧海縣知恩中學(xué)2013屆高三第二次階段性考試】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子程式（未配平）。對(duì)該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說法不正確的是AIO作氧化劑B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C若有2mol M

7、n2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子D配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3【遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化。則通入的氯氣的體積是() A0.224 LB0.336 LC0.448 LD0.672 L【河北省容城中學(xué)高三2013屆第三次月考】三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)說法正確的是 ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量

8、之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【河北省容城中學(xué)高三2013屆第三次月考】有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是 A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8lB還原產(chǎn)物為NH4C若有l(wèi) mol NO3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe318，A不正確，B和C都是正確的；原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此選項(xiàng)D正確，答案選A?！究键c(diǎn)定位】該題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用?！靖拭C省甘谷一中2013

9、屆高三第四次月考】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】有Fe2、NO3-、Fe3+、NH4+、H和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()

10、 A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2e=Fe3【考點(diǎn)定位】該題考查氧化還原反應(yīng)。【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)n(NO)11時(shí)，下列說法正確的是 A產(chǎn)物硝酸銅和硫酸銅的物質(zhì)的量之比是11B參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)15C反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移【遼寧朝陽柳城高

11、級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次月考】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成 AS2BSCSO32DSO42【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】將一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是 ABa2+SO2+H2OBaSO3 +2H+BBa2+SOBaSO4C3SO2+2H2O+2NO33SO十4 H+2NOD4SO2+5H2 O+NO34SO+NH4+6 H+【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】已知：KClO36HCl(濃)=KCl3C

12、l23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性【福建省四地六校2013屆高三第三次月考】草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 A該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC配平該反應(yīng)后，H計(jì)量數(shù)是6 D1molMnO4在

13、反應(yīng)中失去5mol電子【福建省四地六校2013屆高三第三次月考】大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是 A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成 C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性【福建省四地六校2013屆高三第三次月考】為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的 A銅粉B鐵粉C鋅粉DFe2(SO4)【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】（11

14、分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）。、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟中加入過量H2O2的目的是。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、灼燒、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g（用含a的代數(shù)式表示）。、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1

15、）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）;。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是。 【浙江省臨海市白云高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次段考】（6分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下C

16、lO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_ 【安徽省望江二中2013屆高三第四次月考】（8分）氰（CN）2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。（1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。A（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2 + 2OH= CN+ CNO+ H2OBMnO2和HCN反應(yīng)：MnO2 + 4HCN Mn（CN）2 + （CN）2 + 2H2OC向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量

17、Cl2：Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2（2）HCN的電子式為。（3）處理含CN（其中C為+2價(jià)）的工業(yè)廢水常用ClO氧化，生成的CNO（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：方程式中e : f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。A1 B1/2 C2 D不能確定若d=e=1，則b=。 【遼寧朝陽柳城高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次月考】（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為： KClO3+ HCl（濃） KCl + ClO2+ C

18、l2+(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol.（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。 （4）1molClO2的質(zhì)量是67.5g，得到5mol電子。而67.5g氯氣得到電子的物質(zhì)的量是1.9mol，消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的51.9=2.63倍?！究键c(diǎn)定位】該題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算、方程式的配平等?！窘魇?/p>

19、江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】（7分）已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、ClO、；三種含氯元素的離子，其中C1O、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如右圖所示。（1）t1前，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(2)t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是mol(4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是(填字母)。 ANaCl、Cl2BNaCl、NaClOCN

20、aClO3、NaClO4DNaCl、NaClO3(5)配平下列離子方程式：Fe(OH)3+ClO+OH 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：回答下列有關(guān)問題：（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈?？蛇x用的試劑是（選填序號(hào)）；aCl2 bFe cHNO3 dH2O2（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S為-2價(jià)）。則下列說法正確的是（選填序號(hào)）；a

21、從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于合金b反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原c反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是。 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】（8分）臭氧（O3）能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0、1.01105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na

22、2S4O6+2NaI。（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式：（2）滴定過程中選擇的指示劑是，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；（3）計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。 【考點(diǎn)定位】該題考查酸堿中和滴定知識(shí)、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及化學(xué)計(jì)算?！菊憬∨R海市白云高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次段考】（8分）2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是。（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是。 ACl2H2OHClHClOB2Na

23、2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa（OH）22H2D3Fe4H2OFe3O44H2（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。（4）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是；一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過 mol。 【浙江省寧?？h知恩中學(xué)2013屆高三第二次階段性考試】（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含

24、有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。該溶液中一定不存在的陽離子是_ ，一定不存在的陰離子是_；含有的陽離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下

25、表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2 L22.4 L28.0 Ln (Cl-)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.5mol2.0 moln (I-)x mol00當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 _ ；原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_。 當(dāng)通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，部分溴離子（0.5mol）已被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴離【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是(填序號(hào))。a. 氧化性b.還原性c.酸性步驟中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 molL1的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為_。