河南省信陽市二高2016屆高考化學復習 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表提升訓練（含解析）新人教版必修2

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1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是（ ） A．XH4的沸點比YH3高 B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同 C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強 D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高 2．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ） A、原子序數(shù)d>c>b>a B、離子半徑C2-

2、> D-> B+> A2+ C、原子半徑A>B>C>D D、非金屬性：C > D 3．A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如下圖所示，B位于ⅥA族．下列敘述錯誤的是（ ） A．原子半徑大小順序為B>A>C B．C的最高價氧化物的水化物酸性最強 C．BO2具有漂白性 D．A的氫化物水溶液呈堿性 4．是地殼中含量最高的稀土金屬元素。下列關于的說法正確的是（ ） A．質(zhì)量數(shù)為198 B．中子數(shù)為140 C．質(zhì)子數(shù)為82 D．核外電子數(shù)為58 5．下列微粒與Na＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ） A．Ne

3、 B．NH4＋ C．F－ D．H2O 6．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（ ） A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18 7．下列敘述正確的是（ ） A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．1molCO和1molCH4分別完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ和890.3kJ，則相同質(zhì)量的這兩種

4、燃料，完全燃燒放出的熱量CH4比CO少 D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子 8．鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對角關系”，它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，下列關于鋰及其化合物的敘述中可能正確的是（ ） A.Li2SO4難溶于水 B.LiOH加熱時，不會分解 C.Li遇濃H2SO4發(fā)生鈍化 D.Li2CO3加熱時，分解成Li2O和CO2 9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

5、下列說法正確的是（ ） A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W> Y >Z> X B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等 C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵 D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的有機物 10．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D．Z的化學活潑性一定比X強 11．某元素的原子的最外層

6、電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ） A．2a B．a(chǎn)+2 C．2a+10 D．2a+2 12．按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是（ ） A．單質(zhì)的還原性 B．陽離子的氧化性 C．單質(zhì)的密度 D．單質(zhì)的熔點 13．下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（ ） A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高 B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱 C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強 D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞

7、Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來 14．下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是（ ） ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 15．某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（ ） Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 740

8、 1500 7700 10500 A．S區(qū)元素 B．f區(qū)元素 C．p區(qū)元素 D．d區(qū)元素 16．短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法一定不正確的是（ ） a b c +Z A．Z=a+b+c B．若Z＜a+b+c，該微粒一定是原子 C．c≤b=8 D．若c＝b，該微粒可能原子或陰離子 17．下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（ ） A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化 B．簡單離子半徑： W－>R2－>X+>S3+

9、 C．R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵 D．由酸性： HWO4>H2RO3可證明非金屬性：W>R 18．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。 Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：____與鹽酸反應最快,相同條件下所得氣體體積比是____________。 （2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由 ____。 Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非

10、金屬性的變化規(guī)律。 （3）儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用是_______________。 （4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫： 裝置B中的化學方程式_______________________ 。 裝置C中的實驗現(xiàn)象為____________________________。離子方程式為____________。 （5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________

11、______。 19．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 （a）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 （b）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 （c）反應不十分強烈，產(chǎn)生無色氣體 ④鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應 （d）劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體 ⑤鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應 （e）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失 ⑥向AlC

12、l3溶液中滴加NaOH溶液至過量 （f）生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學整理并完成實驗報告： （1）實驗目的：____________________________________________________________。 （2）實驗用品：儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙 藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 mol·L－1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液 （3）實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號) 實驗方案 實驗現(xiàn)象(填寫序號) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 實驗結(jié)論：______

13、____________________________________________________。 20．元素R，其原子核內(nèi)有16個中子，已知其最高正價與負價絕對值之差為2，其氣態(tài)氫化物含R 91.2%。 （1）求R的相對原子量，R質(zhì)子數(shù) （2）推斷R在周期表中的位置，指出其名稱。 21．下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)⑤、

14、⑥、⑧相應離子半徑最大的是（離子符號表示）________ ，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強的是[填化學式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為________。 （2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，寫出W與Z反應的化學方程式 。 (3)電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池

15、負極的電極反應 。 參考答案 1．CD 【解析】 試題分析：由X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，得知X為C元素；W的最高正價為+7價，W為Cl元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為N元素。 A、XH4及CH4，YH3即NH3，NH3分子中含有氫鍵，XH4的沸點比YH3低，故錯；B、X與W形成的化合物是CCl4，含有共價鍵；Z與W形成的化合物是NaCl，含有離子鍵，故錯。故選CD。 考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用 點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系，涉及化學鍵、金屬制備、金屬性比較等，難度不

16、大，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的全面掌握。 2．B 【解析】aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項B是正確的，答案選B。 3．B 【解析】 4．D 【解析】 試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。則A．質(zhì)量數(shù)為140，A錯

17、誤；B．中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為140—58＝82，B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為58，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此核外電子數(shù)為58，D正確，答案選D。 考點：考查核素組成的有關判斷 5．B 【解析】 試題分析：鈉離子有11個質(zhì)子，和10個電子。A、氖原子的質(zhì)子和電子數(shù)為10 ，不選A；B、銨根離子有11個質(zhì)子和10個電子，正確，選B；C、氟離子有9個質(zhì)子和10個電子，不選C；D、水有10個質(zhì)子和10個電子，不選D。 考點：質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。 6．B 【解析】 試題分析：元素周期表中，第一周期到第六周期的元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32，第三、四、五、六周期元

18、素的數(shù)目分別是8、18、18、32，B項正確。 考點：元素周期表的理解 7．D 【解析】A可舉例：如Na+、Ne核外電子排布完全相同，但化學性質(zhì)不同，故A錯誤； B舉例：H+，核外無電子，故B錯誤； 1gCO放出的熱量為283.0KJ.mol-1/28g.mol-1=10.1, 1g CH4放出的熱量為890.3kJ.mol-1/16g.mol-1=55.6,故C錯誤； 對陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，對陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，故D正確； 8．D 【解析】從MgSO4、Mg(OH)2、Mg、MgCO3的有關知識著手，就能夠推出符合題意的選項，Li2CO3加熱可分解。 9．D 【

19、解析】 試題分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。短周期元素中常見的此類化合物有C2H2，N2H4，H2O2 ，可以判斷X是H，Y是C，Z是N，W是O。A．X（H）、Y（C）、Z（N）、W（O）的原子半徑的大小關系為： Y >Z> W > X，故A錯。B．在化合物C2H2，N2H4，H2O2中，分子所含的共用電子對數(shù)分別為6、5、3，故B錯。C．氫化物分子穩(wěn)定性由分子中共價鍵的強弱決定，與分子間的氫鍵無關。故C錯。 D．H、C、N、O四種元素可形成化合物CH3COONH4，其化學式為

20、H7C2NO2 ，故D正確 考點：了解原子核外電子排布。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置。樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的重要觀點。 點評：主要考查元素的推斷、短周期元素所形成的常見物質(zhì)的化學式及其結(jié)構(gòu)。 10． 【解析】同主族元素原子半徑依次增大，原子半徑Z>Y，A項錯誤；若W為Ar，原子序數(shù)為18，則Y為F，原子序數(shù)為9，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，B項正確；Y與W以及X與Z的非金屬性強弱均無法比較，故C、D項錯誤 11．D 【解析】 12．A 【解析】考查元素周期律的應用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，A正確。金屬性越強，相應金屬陽離子的還原性就越弱，B不正

21、確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸減小，D不正確。答案選A。 13．D 【解析】 試題分析：D項中F2無法把Cl2從它的鹽溶液中置換出來，因為F2會與水發(fā)生反應生成氟化氫和氧氣，所以D錯誤。 考點：鹵素的性質(zhì) 點評：鹵素的性質(zhì)是整個元素周期律的一個重要內(nèi)容，本題難度不大，側(cè)重考查學生總結(jié)鹵素性質(zhì)的一般規(guī)律和注意兼顧個性的能力。 14．A 【解析】比較非金屬元素原子得電子能力必須根據(jù)對應最高價含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根據(jù)低價含氧酸的酸性或其他性質(zhì)，故②錯誤。不能僅根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來比較得電子的能力，故⑤錯誤。

22、15．A 【解析】 試題分析：S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，故答案為：A。 考點：元素電離能的含義及應用 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用 點評：本題考查電離能知識，題目難度不大，注意原子的最外層電子與電離能以及化合價的關系。 16．B 【解析】 試題分析：由于不能確定該微粒是原子還是離子，所以不能確定Z與（a+b+c）的關系。如果是原子，則Z＝a+b+c。由于短周期元素包括前三周期，所以該微粒不可能是陽離子，如果是陰離子，則Z＜a+b+c，則A正確，B不正確；最外層電子數(shù)不超過8個，則選項C正確；若c＝b，該微粒可能原子或陰離子，例如Ar或氯離子等，D正

23、確，答案選B。 考點：考查核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的有關判斷 點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，基礎性強，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關鍵是明確核外電子的排布規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運用即可。 17．C 【解析】 試題分析：從圖中應該可以判斷出X為O，Y為F，Z為Na ，S為Al R為S W為Cl 。圖表體現(xiàn)的是最外層電子數(shù)的周期性變化，故選項A不正確。離子半徑大小比較時如果離子核外電子排布相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故：R2-＞W(wǎng)-可見選項B不正確，Na與S除形成Na2S外還可以形成Na2Sn,后者含有共價鍵，故選項C正確

24、。H2RO3不是S的最高價氧化物對應水化物，故不能根據(jù)酸性HWO4>H2RO3去判斷非金屬性的強弱，故選項D不正確。 考點：元素周期表與元素周期律，涉及元素的推斷、微粒半徑大小的比較、元素非金屬性強弱比較及化學鍵的判斷。 18．（1）鉀 1:1:2:3 2分 （2）不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物 （3）分液漏斗 防止倒吸 （4）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2分 產(chǎn)生淺黃色沉淀 S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－ （5

25、）硫酸 Na2SiO3 有白色沉淀產(chǎn)生 其余各1分 【解析】 試題分析：Ⅰ.（1）鉀的金屬性最強，則鉀與鹽酸反應最快。鈉、鉀、鎂、鋁在反應中分別失去1、1、2、3個電子，因此相同條件下所得氣體體積比是1:1:2:3。 （2） 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物，所以方案不合理。 Ⅱ. （3）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為分液漏斗。氣體溶于水時容易引起液體倒流，所以干燥管D的作用是防止倒吸。 （4）由于沒有加熱裝置，則利用高錳酸鉀制備氯氣，所以裝置B中的化學方程式為2KMnO4＋16HCl

26、==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。氯氣能把硫化鈉氧化為單質(zhì)S，所以裝置C中的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－。 （5）若要證明非金屬性：C>Si，則可以借助于最高價氧化物水化物的酸性強弱，由于鹽酸易揮發(fā)，則A中加硫酸，B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3。CO2與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸，所以觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生。 考點：考查元素周期律性質(zhì)實驗設計與探究 19．（1）研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（其他合理答案均可） （3） 實驗方案 實驗現(xiàn)象(填寫序號) ① （b） ② （f） ③ （a） ④ （

27、d） ⑤ （c） ⑥ （e） 從左到右，同周期元素原子的失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強。（其它合理答案均可） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題意及實驗操作過程可知，實驗目的研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的。 （3）①鎂與沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，滴加酚酞試液顯紅色，對應（b）；②氯水具有強氧化性，能把H2S氧化為單質(zhì)S沉淀，對應的實驗現(xiàn)象是（f）；③鈉是活潑的金屬，極易與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，對應的實驗現(xiàn)象是（a）；④鎂與鹽酸反應劇烈生成氯化鎂和氫氣，對應的實驗現(xiàn)象是（d）；⑤鋁的金屬性弱于鎂，與鹽酸反應不是十分劇烈，產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，對應實驗現(xiàn)象是（c）；⑥向A

28、lCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量首先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，因此對應的實驗現(xiàn)象是（e）。根據(jù)以上分析可知實驗結(jié)是從左到右，同周期元素原子的失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強。 考點：考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗方案設計與探究 20．（共6分）（1）31、15 （2）第三周期，第5主族，磷 【解析】 21．（1） Cl—，HNO3，Na2CO3或Na2C2O4 （2）NH3　＋　HNO3 ＝ NH4NO3 （3）Al ＋ 4OH—－3e－= AlO2－＋2H2O 【解析】 試題分析：由元素周期表可以推斷出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧

29、分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)⑤、⑥、⑧相應離子半徑最大的是Cl—，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強的是HNO3，②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物為Na2CO3或Na2C2O4；（2）依題意可以知道Z、W分別為HNO3、NH3　，所以W與Z反應的化學方程式為NH3?。NO3 ＝ NH4NO3；(3) ⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，⑥的單質(zhì)為Al，所以該電池的負極反應式為 Al ＋ 4OH—－3e－= AlO2－＋2H2O。 考點：元素周期表 點評：本題考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知識，是高考考查的重點和熱點，本題難度不大。