河南省信陽市二高2016屆高考化學復習 第一章 物質結構元素周期表提升訓練（含解析）新人教版必修2

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1、物質結構元素周期表1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是（ ）AXH4的沸點比YH3高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強DX與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高2已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（ ）A、原子序數(shù)dcba B、離子半徑C2- D- B+ A2+C、原子半徑ABCD D、非金屬性：

2、C D3A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如下圖所示，B位于A族下列敘述錯誤的是（ ）A原子半徑大小順序為BACBC的最高價氧化物的水化物酸性最強CBO2具有漂白性DA的氫化物水溶液呈堿性4是地殼中含量最高的稀土金屬元素。下列關于的說法正確的是（ ）A質量數(shù)為198 B中子數(shù)為140C質子數(shù)為82 D核外電子數(shù)為585下列微粒與Na具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）ANe BNH4 CF DH2O6在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（ ）A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、18、18、187下列敘述正確的是（ ）A兩種粒子，若核外電子排

3、布完全相同，則其化學性質一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C1molCO和1molCH4分別完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ和890.3kJ，則相同質量的這兩種燃料，完全燃燒放出的熱量CH4比CO少D不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子8鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對角關系”，它們的單質及其化合物性質相似，下列關于鋰及其化合物的敘述中可能正確的是（ ）A.Li2SO4難溶于水 B.LiOH加熱時，不會分解C.Li遇濃H2SO4發(fā)生鈍化 D.Li2CO3加熱時，分解成Li2O和CO29X、Y、Z、W為原子序數(shù)依

4、次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等C與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵DX、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的有機物10已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）AZ元素的原子半徑可能比Y元素的小BW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強DZ的化學活潑

5、性一定比X強11某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a1），則該原子核內質子數(shù)是（ ）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+212按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質是（ ） A單質的還原性 B陽離子的氧化性C單質的密度 D單質的熔點13下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（ ）A鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高B鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱C鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強D鹵素單質氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來14下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是（ ）HCl

6、比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應生成SCl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA B C D15某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（ ）12347401500770010500AS區(qū)元素 Bf區(qū)元素 Cp區(qū)元素 Dd區(qū)元素16短周期元素ZW的某種微粒的結構示意圖如下，下列說法一定不正確的是（ ）abc+ZAZ=a+b+c B若Za+b+c，該微粒一定是原子Ccb=8 D若cb，該微?？赡茉踊蜿庪x子17下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子

7、數(shù)與原子序數(shù)的關系圖下列說法正確的是（ ）A該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化B簡單離子半徑： WR2X+S3+CR、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D由酸性： HWO4H2RO3可證明非金屬性：WR18某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最快,相同條件下所得氣體體積比是_。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由 _。.利用下圖裝置可以驗證

8、非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用是_。（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中的化學方程式_ 。裝置C中的實驗現(xiàn)象為_。離子方程式為_。（5）若要證明非金屬性：CSi，則A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。19某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（a）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新

9、制的氯水（b）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應（c）反應不十分強烈，產生無色氣體鎂帶與2 molL1的鹽酸反應（d）劇烈反應，產生無色氣體鋁條與2 molL1的鹽酸反應（e）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（f）生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告：（1）實驗目的：_。（2）實驗用品：儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液（3）實驗內容：(填寫題給信息表中的序號)實驗方案實驗現(xiàn)象(填寫

10、序號)實驗結論：_。20元素R，其原子核內有16個中子，已知其最高正價與負價絕對值之差為2，其氣態(tài)氫化物含R 91.2%。（1）求R的相對原子量，R質子數(shù)（2）推斷R在周期表中的位置，指出其名稱。21下表為元素周期表的片段組合，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23(1)、相應離子半徑最大的是（離子符號表示）_ ，、的最高價氧化物的水化物酸性最強的是填化學式 _， 、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為_。（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質，Z由、中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中、兩種元素組成且質量比為3

11、:14，寫出W與Z反應的化學方程式 。(3)電動汽車的某種燃料電池，通常用的最高價氧化物對應的水化物作電解質，用的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應 。參考答案1CD【解析】試題分析：由X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，得知X為C元素；W的最高正價為+7價，W為Cl元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Y為N元素。A、XH4及CH4，YH3即NH3，NH3分子中含有氫鍵，XH4的沸點比YH3低，故錯；B、X與W形成的化合物是CCl4，含有共價鍵；Z與W形成的化合物是NaCl，含有離子鍵，故錯。故選C

12、D。考點：位置結構性質的相互關系應用點評：本題考查位置結構性質關系，涉及化學鍵、金屬制備、金屬性比較等，難度不大，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的全面掌握。2B【解析】aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a2b1c2d1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項B是正確的，答案選B。3B【解析】4D【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的

13、左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。則A質量數(shù)為140，A錯誤；B中子數(shù)質子數(shù)質量數(shù)，則中子數(shù)為1405882，B錯誤；C質子數(shù)為58，C錯誤；D質子數(shù)核外電子數(shù)，因此核外電子數(shù)為58，D正確，答案選D?？键c：考查核素組成的有關判斷5B【解析】試題分析：鈉離子有11個質子，和10個電子。A、氖原子的質子和電子數(shù)為10 ，不選A；B、銨根離子有11個質子和10個電子，正確，選B；C、氟離子有9個質子和10個電子，不選C；D、水有10個質子和10個電子，不選D?？键c：質子數(shù)和電子數(shù)。6B【解析】試題分析：元素周期表中，第一周期到第六周期的元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32，第三、四、五、

14、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32，B項正確。考點：元素周期表的理解7D【解析】A可舉例：如Na+、Ne核外電子排布完全相同，但化學性質不同，故A錯誤；B舉例：H+，核外無電子，故B錯誤；1gCO放出的熱量為283.0KJ.mol-1/28g.mol-1=10.1,1g CH4放出的熱量為890.3kJ.mol-1/16g.mol-1=55.6,故C錯誤；對陽離子：質子數(shù)電子數(shù)，對陰離子：質子數(shù)電子數(shù)，故D正確；8D【解析】從MgSO4、Mg(OH)2、Mg、MgCO3的有關知識著手，就能夠推出符合題意的選項，Li2CO3加熱可分解。9D【解析】試題分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增

15、大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。短周期元素中常見的此類化合物有C2H2，N2H4，H2O2 ，可以判斷X是H，Y是C，Z是N，W是O。AX（H）、Y（C）、Z（N）、W（O）的原子半徑的大小關系為： Y Z W X，故A錯。B在化合物C2H2，N2H4，H2O2中，分子所含的共用電子對數(shù)分別為6、5、3，故B錯。C氫化物分子穩(wěn)定性由分子中共價鍵的強弱決定，與分子間的氫鍵無關。故C錯。DH、C、N、O四種元素可形成化合物CH3COONH4，其化學式為H7C2NO2 ，故D正確考點：了解原子核外電子排布。了解金屬、非金屬

16、在元素周期表中的位置。樹立結構決定性質的重要觀點。點評：主要考查元素的推斷、短周期元素所形成的常見物質的化學式及其結構。10【解析】同主族元素原子半徑依次增大，原子半徑ZY，A項錯誤；若W為Ar，原子序數(shù)為18，則Y為F，原子序數(shù)為9，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，B項正確；Y與W以及X與Z的非金屬性強弱均無法比較，故C、D項錯誤11D【解析】12A【解析】考查元素周期律的應用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，A正確。金屬性越強，相應金屬陽離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質的熔點逐漸減小，D不正確。答案選

17、A。13D【解析】試題分析：D項中F2無法把Cl2從它的鹽溶液中置換出來，因為F2會與水發(fā)生反應生成氟化氫和氧氣，所以D錯誤?？键c：鹵素的性質點評：鹵素的性質是整個元素周期律的一個重要內容，本題難度不大，側重考查學生總結鹵素性質的一般規(guī)律和注意兼顧個性的能力。14A【解析】比較非金屬元素原子得電子能力必須根據(jù)對應最高價含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根據(jù)低價含氧酸的酸性或其他性質，故錯誤。不能僅根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來比較得電子的能力，故錯誤。15A【解析】試題分析：S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，故答案為：A。考點：元素電離能的含義及應用 位置結構性質的相互關系

18、應用點評：本題考查電離能知識，題目難度不大，注意原子的最外層電子與電離能以及化合價的關系。16B【解析】試題分析：由于不能確定該微粒是原子還是離子，所以不能確定Z與（a+b+c）的關系。如果是原子，則Za+b+c。由于短周期元素包括前三周期，所以該微粒不可能是陽離子，如果是陰離子，則Za+b+c，則A正確，B不正確；最外層電子數(shù)不超過8個，則選項C正確；若cb，該微?？赡茉踊蜿庪x子，例如Ar或氯離子等，D正確，答案選B?？键c：考查核外電子排布以及原子結構示意圖的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，基礎性強，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關鍵

19、是明確核外電子的排布規(guī)律，然后結合題意靈活運用即可。17C【解析】試題分析：從圖中應該可以判斷出X為O，Y為F，Z為Na ，S為Al R為S W為Cl 。圖表體現(xiàn)的是最外層電子數(shù)的周期性變化，故選項A不正確。離子半徑大小比較時如果離子核外電子排布相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故：R2-W-可見選項B不正確，Na與S除形成Na2S外還可以形成Na2Sn,后者含有共價鍵，故選項C正確。H2RO3不是S的最高價氧化物對應水化物，故不能根據(jù)酸性HWO4H2RO3去判斷非金屬性的強弱，故選項D不正確?？键c：元素周期表與元素周期律，涉及元素的推斷、微粒半徑大小的比較、元素非金屬性強弱比較及化學鍵的判斷。

20、18（1）鉀 1:1:2:3 2分（2）不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物 （3）分液漏斗 防止倒吸 （4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2分 產生淺黃色沉淀 S2Cl2S2Cl（5）硫酸 Na2SiO3 有白色沉淀產生 其余各1分【解析】試題分析：.（1）鉀的金屬性最強，則鉀與鹽酸反應最快。鈉、鉀、鎂、鋁在反應中分別失去1、1、2、3個電子，因此相同條件下所得氣體體積比是1:1:2:3。（2） 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物

21、的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物，所以方案不合理。. （3）根據(jù)儀器構造可知儀器A的名稱為分液漏斗。氣體溶于水時容易引起液體倒流，所以干燥管D的作用是防止倒吸。（4）由于沒有加熱裝置，則利用高錳酸鉀制備氯氣，所以裝置B中的化學方程式為2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。氯氣能把硫化鈉氧化為單質S，所以裝置C中的實驗現(xiàn)象為產生淺黃色沉淀，離子方程式為S2Cl2S2Cl。（5）若要證明非金屬性：CSi，則可以借助于最高價氧化物水化物的酸性強弱，由于鹽酸易揮發(fā)，則A中加硫酸，B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3。CO2與硅酸鈉反應產生硅酸，

22、所以觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色沉淀產生?？键c：考查元素周期律性質實驗設計與探究19（1）研究同周期元素性質的遞變規(guī)律（其他合理答案均可） （3）實驗方案實驗現(xiàn)象(填寫序號)（b）（f）（a）（d）（c）（e）從左到右，同周期元素原子的失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強。（其它合理答案均可）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意及實驗操作過程可知，實驗目的研究同周期元素性質遞變規(guī)律的。（3）鎂與沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，滴加酚酞試液顯紅色，對應（b）；氯水具有強氧化性，能把H2S氧化為單質S沉淀，對應的實驗現(xiàn)象是（f）；鈉是活潑的金屬，極易與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，對應的實驗現(xiàn)象是（a）

23、；鎂與鹽酸反應劇烈生成氯化鎂和氫氣，對應的實驗現(xiàn)象是（d）；鋁的金屬性弱于鎂，與鹽酸反應不是十分劇烈，產生氯化鋁和氫氣，對應實驗現(xiàn)象是（c）；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量首先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，因此對應的實驗現(xiàn)象是（e）。根據(jù)以上分析可知實驗結是從左到右，同周期元素原子的失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強?？键c：考查同周期元素性質遞變規(guī)律實驗方案設計與探究20（共6分）（1）31、15 （2）第三周期，第5主族，磷【解析】21（1） Cl，HNO3，Na2CO3或Na2C2O4（2）NH3HNO3 NH4NO3（3）Al 4OH3e= AlO

24、22H2O【解析】試題分析：由元素周期表可以推斷出、分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)、相應離子半徑最大的是Cl，、的最高價氧化物的水化物酸性最強的是HNO3，、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物為Na2CO3或Na2C2O4；（2）依題意可以知道Z、W分別為HNO3、NH3，所以W與Z反應的化學方程式為NH3HNO3 NH4NO3；(3) 的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，的單質為Al，所以該電池的負極反應式為Al 4OH3e= AlO22H2O。考點：元素周期表點評：本題考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知識，是高考考查的重點和熱點，本題難度不大。