河南省信陽市二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修2

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是（ ）AXH4的沸點(diǎn)比YH3高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高2已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）A、原子序數(shù)d>c>b>a B、離子半徑C2-> D-> B+> A2+C、原子半徑A>B>C>D D、非金屬性：C > D3A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如下圖所示，B位于A族下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑大小順序?yàn)锽>A>CBC的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)CBO2具有漂白性DA的氫化物水溶液呈堿性4是地殼中含量最高的稀土金屬元素。下列關(guān)于的說法正確的是（ ）A質(zhì)量數(shù)為198 B中子數(shù)為140C質(zhì)子數(shù)為82 D核外電子數(shù)為585下列微粒與Na具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）ANe BNH4 CF DH2O6在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（ ）A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、18、18、187下列敘述正確的是（ ）A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C1molCO和1molCH4分別完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出的熱量依次為283.0kJ和890.3kJ，則相同質(zhì)量的這兩種燃料，完全燃燒放出的熱量CH4比CO少D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子8鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對(duì)角關(guān)系”，它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中可能正確的是（ ）A.Li2SO4難溶于水 B.LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解C.Li遇濃H2SO4發(fā)生鈍化 D.Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO29X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等C與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵DX、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物10已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）AZ元素的原子半徑可能比Y元素的小BW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)11某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）A2a Ba+2 C2a+10 D2a+212按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是（ ） A單質(zhì)的還原性 B陽離子的氧化性C單質(zhì)的密度 D單質(zhì)的熔點(diǎn)13下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（ ）A鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高B鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱C鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)D鹵素單質(zhì)氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來14下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（ ）HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA B C D15某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（ ）12347401500770010500AS區(qū)元素 Bf區(qū)元素 Cp區(qū)元素 Dd區(qū)元素16短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法一定不正確的是（ ）abc+ZAZ=a+b+c B若Za+b+c，該微粒一定是原子Ccb=8 D若cb，該微?？赡茉踊蜿庪x子17下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖下列說法正確的是（ ）A該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化B簡(jiǎn)單離子半徑： W>R2>X+>S3+CR、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D由酸性： HWO4>H2RO3可證明非金屬性：W>R18某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最快,相同條件下所得氣體體積比是_。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由 _。.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B中的化學(xué)方程式_ 。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。離子方程式為_。（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。19某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（a）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（b）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)（c）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生無色氣體鎂帶與2 mol·L1的鹽酸反應(yīng)（d）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體鋁條與2 mol·L1的鹽酸反應(yīng)（e）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（f）生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 mol·L1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號(hào))實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫序號(hào))實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。20元素R，其原子核內(nèi)有16個(gè)中子，已知其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，其氣態(tài)氫化物含R 91.2%。（1）求R的相對(duì)原子量，R質(zhì)子數(shù)（2）推斷R在周期表中的位置，指出其名稱。21下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23(1)、相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號(hào)表示）_ ，、的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是填化學(xué)式 _， 、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為_。（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z由、中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中、兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng) 。參考答案1CD【解析】試題分析：由X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，得知X為C元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，W為Cl元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為N元素。A、XH4及CH4，YH3即NH3，NH3分子中含有氫鍵，XH4的沸點(diǎn)比YH3低，故錯(cuò)；B、X與W形成的化合物是CCl4，含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物是NaCl，含有離子鍵，故錯(cuò)。故選CD。考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，涉及化學(xué)鍵、金屬制備、金屬性比較等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。2B【解析】aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a2b1c2d1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項(xiàng)B是正確的，答案選B。3B【解析】4D【解析】試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。則A質(zhì)量數(shù)為140，A錯(cuò)誤；B中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為1405882，B錯(cuò)誤；C質(zhì)子數(shù)為58，C錯(cuò)誤；D質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此核外電子數(shù)為58，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查核素組成的有關(guān)判斷5B【解析】試題分析：鈉離子有11個(gè)質(zhì)子，和10個(gè)電子。A、氖原子的質(zhì)子和電子數(shù)為10 ，不選A；B、銨根離子有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，正確，選B；C、氟離子有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，不選C；D、水有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，不選D?？键c(diǎn)：質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。6B【解析】試題分析：元素周期表中，第一周期到第六周期的元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32，B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：元素周期表的理解7D【解析】A可舉例：如Na+、Ne核外電子排布完全相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B舉例：H+，核外無電子，故B錯(cuò)誤；1gCO放出的熱量為283.0KJ.mol-1/28g.mol-1=10.1,1g CH4放出的熱量為890.3kJ.mol-1/16g.mol-1=55.6,故C錯(cuò)誤；對(duì)陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，對(duì)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，故D正確；8D【解析】從MgSO4、Mg(OH)2、Mg、MgCO3的有關(guān)知識(shí)著手，就能夠推出符合題意的選項(xiàng)，Li2CO3加熱可分解。9D【解析】試題分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。短周期元素中常見的此類化合物有C2H2，N2H4，H2O2 ，可以判斷X是H，Y是C，Z是N，W是O。AX（H）、Y（C）、Z（N）、W（O）的原子半徑的大小關(guān)系為： Y >Z> W > X，故A錯(cuò)。B在化合物C2H2，N2H4，H2O2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)分別為6、5、3，故B錯(cuò)。C氫化物分子穩(wěn)定性由分子中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，與分子間的氫鍵無關(guān)。故C錯(cuò)。DH、C、N、O四種元素可形成化合物CH3COONH4，其化學(xué)式為H7C2NO2 ，故D正確考點(diǎn)：了解原子核外電子排布。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置。樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的重要觀點(diǎn)。點(diǎn)評(píng)：主要考查元素的推斷、短周期元素所形成的常見物質(zhì)的化學(xué)式及其結(jié)構(gòu)。10【解析】同主族元素原子半徑依次增大，原子半徑Z>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若W為Ar，原子序數(shù)為18，則Y為F，原子序數(shù)為9，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，B項(xiàng)正確；Y與W以及X與Z的非金屬性強(qiáng)弱均無法比較，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤11D【解析】12A【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確。金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬陽離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸減小，D不正確。答案選A。13D【解析】試題分析：D項(xiàng)中F2無法把Cl2從它的鹽溶液中置換出來，因?yàn)镕2會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：鹵素的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：鹵素的性質(zhì)是整個(gè)元素周期律的一個(gè)重要內(nèi)容，本題難度不大，側(cè)重考查學(xué)生總結(jié)鹵素性質(zhì)的一般規(guī)律和注意兼顧個(gè)性的能力。14A【解析】比較非金屬元素原子得電子能力必須根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根據(jù)低價(jià)含氧酸的酸性或其他性質(zhì)，故錯(cuò)誤。不能僅根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來比較得電子的能力，故錯(cuò)誤。15A【解析】試題分析：S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，故答案為：A?？键c(diǎn)：元素電離能的含義及應(yīng)用 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題考查電離能知識(shí)，題目難度不大，注意原子的最外層電子與電離能以及化合價(jià)的關(guān)系。16B【解析】試題分析：由于不能確定該微粒是原子還是離子，所以不能確定Z與（a+b+c）的關(guān)系。如果是原子，則Za+b+c。由于短周期元素包括前三周期，所以該微粒不可能是陽離子，如果是陰離子，則Za+b+c，則A正確，B不正確；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則選項(xiàng)C正確；若cb，該微?？赡茉踊蜿庪x子，例如Ar或氯離子等，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是明確核外電子的排布規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。17C【解析】試題分析：從圖中應(yīng)該可以判斷出X為O，Y為F，Z為Na ，S為Al R為S W為Cl 。圖表體現(xiàn)的是最外層電子數(shù)的周期性變化，故選項(xiàng)A不正確。離子半徑大小比較時(shí)如果離子核外電子排布相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故：R2-W-可見選項(xiàng)B不正確，Na與S除形成Na2S外還可以形成Na2Sn,后者含有共價(jià)鍵，故選項(xiàng)C正確。H2RO3不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故不能根據(jù)酸性HWO4>H2RO3去判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：元素周期表與元素周期律，涉及元素的推斷、微粒半徑大小的比較、元素非金屬性強(qiáng)弱比較及化學(xué)鍵的判斷。18（1）鉀 1:1:2:3 2分（2）不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 （3）分液漏斗 防止倒吸 （4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2分 產(chǎn)生淺黃色沉淀 S2Cl2S2Cl（5）硫酸 Na2SiO3 有白色沉淀產(chǎn)生 其余各1分【解析】試題分析：.（1）鉀的金屬性最強(qiáng)，則鉀與鹽酸反應(yīng)最快。鈉、鉀、鎂、鋁在反應(yīng)中分別失去1、1、2、3個(gè)電子，因此相同條件下所得氣體體積比是1:1:2:3。（2） 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以方案不合理。. （3）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為分液漏斗。氣體溶于水時(shí)容易引起液體倒流，所以干燥管D的作用是防止倒吸。（4）由于沒有加熱裝置，則利用高錳酸鉀制備氯氣，所以裝置B中的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。氯氣能把硫化鈉氧化為單質(zhì)S，所以裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為S2Cl2S2Cl。（5）若要證明非金屬性：C>Si，則可以借助于最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，由于鹽酸易揮發(fā)，則A中加硫酸，B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3。CO2與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，所以觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生?？键c(diǎn)：考查元素周期律性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究19（1）研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（其他合理答案均可） （3）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫序號(hào))（b）（f）（a）（d）（c）（e）從左到右，同周期元素原子的失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)。（其它合理答案均可）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意及實(shí)驗(yàn)操作過程可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康难芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律的。（3）鎂與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，滴加酚酞試液顯紅色，對(duì)應(yīng)（b）；氯水具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化為單質(zhì)S沉淀，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（f）；鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（a）；鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈生成氯化鎂和氫氣，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（d）；鋁的金屬性弱于鎂，與鹽酸反應(yīng)不是十分劇烈，產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（c）；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量首先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，因此對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（e）。根據(jù)以上分析可知實(shí)驗(yàn)結(jié)是從左到右，同周期元素原子的失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)?？键c(diǎn)：考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究20（共6分）（1）31、15 （2）第三周期，第5主族，磷【解析】21（1） Cl，HNO3，Na2CO3或Na2C2O4（2）NH3HNO3 NH4NO3（3）Al 4OH3e= AlO22H2O【解析】試題分析：由元素周期表可以推斷出、分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)、相應(yīng)離子半徑最大的是Cl，、的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物為Na2CO3或Na2C2O4；（2）依題意可以知道Z、W分別為HNO3、NH3，所以W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3HNO3 NH4NO3；(3) 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，的單質(zhì)為Al，所以該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al 4OH3e= AlO22H2O。考點(diǎn)：元素周期表點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知識(shí)，是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題難度不大。