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1、,酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定原理,1、 定義:用已知物質(zhì)的量濃度的強酸或強堿(標(biāo)準(zhǔn)溶液)來測定未知物質(zhì)的量濃度的強堿或強酸(待測溶液或未知溶液)的方法叫做酸堿中和滴定。,2、 原理:以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ), H+ + OH- = H2O 在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時:,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),例題:用0.1100mol/L的鹽酸滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液,滴定完成時,用去鹽酸29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?,3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵,,(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 (2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是
2、否恰好完全反應(yīng),需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器酸式(堿式)滴定管 需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)酸堿指示劑,【思維探究】:要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確,你 認(rèn)為實驗的關(guān)鍵是什么?,酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑,但其滴定終點的變色點并不是pH=7,這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?,用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液,隨V NaOH的增大,pH=?,滴定過程的pH變化,,思考,,,突躍范圍,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的體積V(mL),溶 液 的pH,“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便,在2
3、0.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中,逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。 1、滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴(一滴溶液的體積是0.04mL),這時溶液的pH; 2、完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時的pH;,(pH=4),(pH=10),酸堿中和滴定終點的確定,常用指示劑的變色范圍,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中間色 堿色,紅色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,紅色 紫色 藍色,粉紅色,無色,紅色,黃色,指示劑的選擇原則 A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH B、顏色變化明顯。,酚酞 甲基橙,
4、常用中和滴定指示劑,指示劑的用量 23滴,滴定終點確定,,強酸滴定弱堿,選甲基橙,強堿滴定弱酸,選酚酞,強酸滴定強堿,酚酞或甲基橙,指示劑的選擇,甲基橙:(紅)3.1橙色4.4(黃),酚 酞:(無)8.2粉紅色10.0(紅),完全中和時溶液略顯酸性,完全中和時溶液略顯堿性,在滴定終點前后,溶液的pH發(fā)生突躍。,1、酸堿中和滴定所用的儀器: 酸式滴定管、 堿式滴定管、 滴定管夾、 鐵架臺、 錐形瓶、 燒杯。 2、酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液(已知準(zhǔn)確 濃度的溶液)、待測液 酸堿指示劑,二、酸堿中和滴定,儀器的使用,1.結(jié)構(gòu) 2.刻度 3.操作 4.讀數(shù),,應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位?
5、,兩位,【思考】 有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液,液面在10.00mL刻度處,當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時,所得溶液的體積___________.,15.00mL,滴定管的構(gòu)造 特點,,,,平視:凹液面,俯視,仰視,讀數(shù),視線與凹液面最低點相切 或在同一水平線上,儀器的使用,讀數(shù)?,答案:25.60mL,儀器的使用,滴定管的使用,1.檢查是否漏水 2.洗滌:先水洗,再用待裝液潤洗2-3次 3.排氣泡,調(diào)液面:先裝入液體至“0”刻度以上 2-3厘米處,排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0” 以下,記下刻度,注意平視,不能仰視或俯視 4.滴液:左手握住滴定管活塞(或擠壓玻璃球)右手搖動錐形瓶,眼睛注視著錐
6、形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,注意:滴定管零刻度在上,上下部各有一段無刻度, 酸式滴定管和堿式滴定管不能混用,3、酸堿中和滴定的操作步驟,,,、檢查。 、洗滌、潤洗(23次)。 、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。 、加入指示劑。(并在瓶底襯一張白紙) 、滴定過程 、數(shù)據(jù)處理,,滴定前的準(zhǔn)備,加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水,再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。,、檢查,2、滴定管和錐形瓶的洗滌(2次),,洗滌劑,自來水,蒸餾水,標(biāo)準(zhǔn)液潤洗(23次),,,,,,錐形瓶不能用待測液潤洗,3、向滴定管和錐形瓶中加液,1)、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸: 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上; 固定在滴定管夾上; 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在
7、“0” 或“0”刻度線以下。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。 2)、取待測NaOH溶液: 注入待測液至“0”刻度線以下;固定在滴定夾上; 迅速擠壓玻璃球,將尖嘴氣泡排出; 調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下,準(zhǔn)確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入10.00mL的待測液。,選擇原則:終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。,4、指示劑的選擇,因為石蕊試劑變化不靈敏,所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。,強酸滴定強堿,酚酞或甲基橙,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中 注意:錐形瓶只能用蒸餾水洗 ,一定不能用待測液潤洗,否則結(jié)果會偏高,錐形瓶取液時要用滴定管(或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液
8、管),不能用量筒。,向錐形瓶中加入兩到三滴指示劑,左手_________________ , 右手___________,眼睛注視 __________________________。,搖動錐形瓶,錐形瓶中溶液顏色的變化,控制滴定管活塞,滴定終點的判斷:加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)不褪色, 重復(fù)做2--3次,取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計算,6、計算滴定結(jié)果。,,操作2次取平均值代入公式計算:,三、酸堿中和滴定中的誤差分析,產(chǎn)生誤差的途徑:操作不當(dāng),滴定終點判斷不準(zhǔn)等。,,誤差分析:c(待)= V(標(biāo)),,在分析過程中將誤差歸結(jié)到V(標(biāo))上,幾種具體情況分析: 1、洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管( ),偏高,未用待測液潤洗滴定管( ),偏低,用待測液潤洗錐形瓶( ),偏高,2、漏濺液體 漏標(biāo)準(zhǔn)液 ( ),偏高,錐形瓶中待測液濺出( ),偏低,3、氣泡處理不當(dāng): 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡,后無( ),偏高,裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡,后無( ),偏低,4、觀察時視線有誤:,偏低,偏低,偏高,五.終點判斷有誤: 滴定不足( ) 滴定過量( ),偏低,偏高,不能確定,在配制待測氫氧化鈉溶液過程中,稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時,內(nèi)含少量的氫氧化鉀,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定。,偏低,