（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第24講 水的電離和溶液的酸堿性（含解析） 新人教版

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1、第24講水的電離和溶液的酸堿性12012濰坊質(zhì)檢 下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2現(xiàn)有濃度為1 mol/L的四種溶液：HCl，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，則這四種溶液的pH由大到小正確的是()ABC D3已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1 molL1時(shí)，其pH5.1?，F(xiàn)用0.1 molL1的鹽酸滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL425 時(shí)，有濃度均為0.10 m

2、ol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液。請回答：(1)兩種溶液中，c(H)c(OH)的是_(填“乙酸”或“乙酸鈉”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)兩種溶液比較，下列說法正確的是_(填序號)。溶液中的c(CH3COO)相等兩種溶液的導(dǎo)電能力相同由水電離出的c(OH)不等(3)兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序依次為_。5室溫時(shí)純水中c(H)c(OH)，向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c(H)、c(OH)變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)，c(H)與c(OH)大小比較(填“”“c(OH)溶液的酸堿性堿性_酸性6某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaH

3、SO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確是()A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性72012廣東卷 (雙選)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.01012molL1D與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)82012長春二調(diào) 常溫下，pH3的醋酸溶液和pH13的氫氧化鈉溶液等體積

4、混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是()A所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度B兩溶液混合后所得的溶液呈堿性C原醋酸溶液中有1%的醋酸電離D反應(yīng)后的溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL192012合肥質(zhì)檢 相同條件下，在pH2的CH3COOH溶液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是()A水電離的c(H)：B等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：C若將、溶液混合后，pH7，則消耗溶液的體積：D將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：10酸堿中和滴定時(shí)，稀鹽酸應(yīng)裝在_式滴定管

5、中，滴定管在盛裝稀鹽酸前，_(填“需要”或“不需要”)用待裝的稀鹽酸進(jìn)行潤洗；在滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，可以用_(填“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑。11某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A在250 mL的容量瓶中定容，配制250 mL燒堿溶液； B用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中用蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為1.00 molL1 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗?/p>

6、下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_。(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問題？_。(3)E步操作中下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_。aA步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 bC步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤cD步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖K241所示。末讀數(shù)為_mL，初讀數(shù)為_mL，用量為_mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。圖K24112實(shí)驗(yàn)室用濃度為0

7、.500 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過程：(1)滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞_，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。(2)把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗過的堿式滴定管中，使液面位于_位置，記錄讀數(shù)。(3)在錐形瓶中放入20.00 mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由_色變?yōu)開色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。(4)重復(fù)(2)和(3)操作，并記錄數(shù)據(jù)。滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)滴定前(mL)滴定后(mL)10.4020.

8、1020.1020.00根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為_mol/L。已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為0.490 mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為_%。(5)會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是_(填寫編號)。a錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外c滴定時(shí)堿式滴定管中的液體滴在錐形瓶外132012萊蕪期末 運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。(1)常溫下，pH5的NaHSO4溶液中水的電離程度_pH9的NH3H2O中水的電離程度。(填“”“”或“”“”或“”“”或“c(OH)，乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOH2OCH3COO

9、HOH，其溶液顯堿性，c(H)c(OH)；(2)乙酸是弱電解質(zhì)，乙酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，故正確；(3)兩溶液等濃度等體積混合顯酸性，說明乙酸的電離程度大于乙酸鈉的水解程度，根據(jù)電荷守恒，則c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。5不變 增大減小 中性解析 加入氫氧化鈉，增大c(OH)，使水的電離左移，c(H)減小，c(H)c(OH)，溶液呈酸性。6D解析 某溫度下蒸餾水的pH6，所以KW1.01012，大于25 時(shí)的KW1.01014，所以溫度高于25 ，A正確；c(H)水c(OH)水1.01010 mol/L，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相

10、當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，C正確；注意KW為1.01012，所以應(yīng)加入等體積pH10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以D錯(cuò)。7AC解析 本題綜合考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系、溶液的酸堿性和pH、水的離子積、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等知識，考查考生分析水溶液中離子平衡問題和解決水溶液中離子平衡等化學(xué)問題的能力。鹽酸含有的離子是H、Cl、OH，它們遵循電荷守恒原理，使鹽酸呈電中性，故A正確；未混合前pH2的鹽酸中n(H)等于pH12的氨水中n(OH)，二者混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：“HClNH3H2O=NH4ClH2O”，因此減小了氨水平衡體系中c(OH)，使“NH3H2ONHOH”的電離平衡向右

11、移動，導(dǎo)致n(H)小于n(OH)，即OH過量，所以混合后溶液顯堿性，故B錯(cuò)；常溫下pH2的鹽酸中，c(H)1.0102 molL1，c(OH) molL11.01012 molL1，水存在如下電離：“H2OHOH”，則由水電離出的c(H)c(OH)1.01012 molL1，故C正確；鹽酸與乙酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：“HClCH3COONa=NaClCH3COOH”，則pH2的鹽酸與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液剛好完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和CH3COOH，NaCl是鹽且為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸且為弱電解質(zhì)，二者存在如下電離：“NaCl=NaCl、CH3COOHCH3COOH”，

12、電離程度：“NaClCH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)，故D錯(cuò)。8A解析 pH3的醋酸溶液中c(H)1103 molL1，pH13的氫氧化鈉溶液中c(OH)1101 molL1。二者恰好完全反應(yīng)是指醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL1，其pH3，說明溶液中有1%的醋酸電離，C項(xiàng)正確；生成的醋酸鈉因水解而顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確； D項(xiàng)符合物料守恒，正確。9B解析 四種溶液中酸堿產(chǎn)生的c(H)或c(OH)相等，對水的電離抑制程度相同，A項(xiàng)正確；等體積等pH的醋酸和鹽酸，前者物質(zhì)的量大于后者，分別與足量鋁粉反應(yīng)，前者

13、生成氣體多于后者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若將等體積等pH的鹽酸和氨水混合，氨水過量，溶液呈堿性，若混合后溶液呈中性，則氨水的體積小于鹽酸的體積，C項(xiàng)正確；將溶液稀釋100倍后，繼續(xù)電離，D項(xiàng)正確。10酸需要酚酞解析 鹽酸顯酸性，應(yīng)裝入酸式滴定管中，且裝入前需要用待裝液潤洗；標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，可用酚酞作指示劑。11(1)CABDE(2)視線與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01 mL(3)使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨(4)b、d(5)24.000.3023.7092.49%解析 (1)正確順序應(yīng)是稱量溶解定容滴定。所以為CABDE。(2)觀察滴定管液面時(shí)視線應(yīng)與與凹液面最低

14、點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01 mL。(3)滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化。(4)a會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；b會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5 g，會使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；d會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以應(yīng)選b、d。(5)注意讀數(shù)估讀到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00 mL，初讀數(shù)為0.30 mL，用量為23.70 mL。c(NaOH)1.896 molL1w(NaOH)100% 92.49%。12(1)是否漏液(2)刻度0或0以下(3)錐形瓶內(nèi)指示劑顏色

15、無粉紅(4)0.4951.0(5)c解析 (1)使用前，先要檢查滴定管的活塞是否漏液；(2)讀數(shù)前應(yīng)調(diào)節(jié)液面高度，使液面位于刻度0或0以下；(3)滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即讀數(shù)；(4)表中兩次消耗平均體積為19.80 mL，則c(HCl)0.495 mol/L，實(shí)驗(yàn)誤差為100%1.0%；(5)a對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，不能使氫離子的物質(zhì)的量改變；b導(dǎo)致氫離子的物質(zhì)的量減小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；c導(dǎo)致氫氧根離子減小，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。13(1)(2)NHH2ONH3H2OH(3)Fe2MnO、Fe3MnO、Fe3Fe2、I解析 (1)NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離，產(chǎn)生的H抑制水的電離，NH3H2O的電離抑制水的電離，二者pH之和為14，故二者對水的抑制程度相等。(2)二者恰好反應(yīng)，生成的NH水解，溶液呈酸性。pH7，c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na)c(NH)2c(SO)。SO完全沉淀，OH過量，溶液呈堿性。(3)氧化性MnOFe3I2。I存在說明能夠氧化它的MnO和Fe3不能存在，F(xiàn)e2可以存在。溶液呈紫色，說明MnO還未消耗完畢，故Fe3存在，F(xiàn)e2、I不存在。7