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1、
第3節(jié) 共價鍵的形成
宏觀辨識與微觀探析:
1、認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義。
2、理解共價鍵的含義。知道共價鍵的形成,了解鍵的極性。
3交流討論:離子化合物和共價化合物的區(qū)別。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:
1、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力。
2、學(xué)會運用所學(xué)知識的能力。
3、科學(xué)地、辯證地看問題。
教學(xué)重點:理解共價鍵的含義。
2.用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價鍵的形成的分子
教學(xué)難點:用電子式表示共價化合物的過程。
教具準(zhǔn)備:多媒體課件、導(dǎo)學(xué)案。
復(fù)習(xí) 1、下列說法中正確的是 ( )
(A)兩個原子或多個原子之間的相互
2、作用叫做化學(xué)鍵
(B)陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
(C)只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
(D)大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
2、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成離子化合物,請用電子式表示該離子化合物。
3、 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請用電子式表示氧化鈉的形成過程。
【問題引入】請思考:
活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。非金屬元素之間化合時,能形成離子鍵嗎?為什么?
【解釋】不能.因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
【交流研討】那么非金屬和非金屬之間相互作用時,原子
3、又是怎樣結(jié)合成分子的?H2、HCl是怎樣形成的?
【探索新知】分析氯化氫的形成過程
【歸納】非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(如HCl的形成)
【引出】二.共價鍵
1、概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用
【設(shè)疑提問】啟發(fā)學(xué)生分析共價鍵的成鍵特點
問題1: 哪些元素之間能形成共價鍵?
同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價鍵。
問題2: 共價鍵的形成條件
一般是非金屬原子之間如:H2 N2 HCl H2O HF 等均以共價鍵形成分子
【注意】
成鍵微粒:原子
共價鍵的實質(zhì):原子間的靜電作用。
成鍵元素:同種
4、或不同種非金屬元素
【循序漸進】2.共價鍵的表示方法
(1)電子式
問題3:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?
【理性提升】原子最外層缺幾個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),就形成幾個共用電子對。
【鞏固練習(xí)】寫出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的電子式
(2)結(jié)構(gòu)式:化學(xué)上用一根短線表示一對共用電子對,用元素符號和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。
表示如下:H-H N三N H-Cl H-O-H H-F
【鞏固練習(xí)】(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
H2、HCl、C
5、H4、CO2、NH3
(2)根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式
H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H
3.共價化合物
通過共用電子對形成分子的化合物。例:HCl H2O CO2 CH4 NH3
問題4:共價鍵存在于哪些物質(zhì)中
4.共價鍵的存在:
【歸納總結(jié)】不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中,如:H2,HCl,CO2,也存在于有些離子化合物原子團中如:NaOH NH4Cl Na2O2
【解釋】復(fù)雜的陰陽離子,如氫氧化鈉中,鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中,氫與氧以共價鍵結(jié)合。過氧化鈉中
6、,過氧根離子 (O2 2- )與鈉離子以離子鍵結(jié)合;在過氧根離子中,兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。
OH- : O22- : NH4+ :
練習(xí) 寫出以下物質(zhì)的電子式: NH4Cl、H2O2、 HClO
【注意】
共價化合物中一定含有共價鍵
含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
離子化合物中也可能含有共價鍵
5.用電子式表示共價型分子的形成過程
Cl
H
Cl
(1)HCl的形成 + H
【對比】與離子化合物形成過
7、程書寫之區(qū)別
【練習(xí)】用電子式表示下列共價分子的形成過程
碘、水、硫化氫、氨氣、二氧化碳
牛刀小試
練習(xí)1、判斷以下說法的正誤
A、離子化合物只含離子鍵。
B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。
C、共價化合物只含共價鍵。
D、 含共價鍵的化合物一定為共價化合物。
E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。
2、下列說法中正確的是 ( )
(A)含有共價鍵的分子一定是共價分子
(B)只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
(C)離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵
(D)氦分子中含有共價鍵
3、關(guān)于共價鍵的說法正確的是:
A)金屬原子在化
8、學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子, 因而不能形成共價鍵;
B)離子化合物中不可能含有共價鍵;
C)共價鍵也存在電子得失;
D)由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子
4、下列化合物分子中只有共價鍵的是:( )
A)BaCl2 B)NaOH
C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
5、用電子式表示MgCl2 和PH3的形成過程.
設(shè)疑提問 推進新課
【思考】共價單質(zhì)和共價化合物都含有共價鍵,但通常說像單質(zhì)分子H2 、 N2 中,成鍵原子不顯電性,而像HF、H2O、CO2 分子中原子顯電性,為什么呢?
【板書】6、共價鍵的分類
【解釋】
9、(1)非極性共價鍵
共用電子對不偏移,成鍵原子不顯電性
(在同種 元素的原子間形成的共價鍵,如:H—H)
(2)極性共價鍵
共用電子對偏移,成鍵原子顯電性
(在不同種 元素的原子間形成的共價鍵, 如:H—Cl )
【列表歸納】學(xué)生活動
極性鍵
非極性鍵
成鍵原子
?
?
原子吸引電子的能力
共用電子對是否偏移
?
?舉例
?
問題5:共價化合物中元素的化合價由何決定?
【學(xué)生活動 】例如:判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價:
MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4
【歸納總結(jié)】離子化合物中元素化合價等于離
10、子的電荷數(shù)
共價化合物中元素的化合價,由共用電子對偏移的方向和數(shù)目決定的。
【過渡】離子鍵、共價鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力,我們把這種作用力統(tǒng)稱化學(xué)鍵。
三、化學(xué)鍵
【板書】1、定義:離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力成為化學(xué)鍵,即相鄰原子間強烈的相互作用。
2、分類: 離子鍵
共價鍵 非極性共價鍵
極性共價鍵
【討論】用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
以H2與Cl2反應(yīng)為例
【學(xué)生活動】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度來解釋
【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新
11、化學(xué)鍵的形成的過程。
【學(xué)以致用 加深理解】
學(xué)生合作探究,加深對化學(xué)鍵的理解
化學(xué)反應(yīng)
斷裂的鍵
生成的鍵
2H2+O2==2H20
?
?
H2+Cl2==2HCl
?
?
N2+3H2===2NH3
?
教師引領(lǐng)提升【注意】
離子化合物受熱熔化或溶于水時會破壞離子鍵,
某些共價化合物(酸類)溶于水時會破壞共價鍵;
但這兩個過程均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化
但化學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.
牛刀小試
1、下列各分子中,所有的原子都滿足最外層為8個電子結(jié)
12、構(gòu)的是( )
A、H2O C、CCl4 B、NH3 D、CO2、
2、下列五種物質(zhì)中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S,只存在共價鍵的是 ,只存在離子鍵的是 ,既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ,既不存在離子鍵也不存在共價鍵的是
3、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時,既能形成離子鍵,又能形成極性共價鍵和非極性共價鍵的是:( )
A、K B、Ca C、O D、Ne
4、下列說法正確的是( )
A、含有
13、共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D、共價化合物中可以有離子鍵
5、下列說法正確的是( )
A、單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價鍵
C、在共價化合物中一定有共價鍵
D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中,一定不含離子鍵
6、下列說法正確的是 ( )
A、化學(xué)鍵只存在于分子之間
B、化學(xué)鍵只存在于離子之間
C、化學(xué)鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用
D、化學(xué)鍵是相鄰的兩個或多個分子之間的強烈相互作用
【課堂小結(jié)】本節(jié)課主要探究了共價鍵的形成、共
14、價鍵的表示方法及共價鍵的分類,并能從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。
課堂檢測
1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是 ( )
(A)離子化合物可以含共價鍵
(B)共價化合物可能含離子鍵
(C)離子化合物中只含離子鍵
(D)共價化合物中不含離子鍵
2、下列分子的電子式書寫正確的是( )
3.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是( )
A.Na2O2 B.NaHSO4 C. HNO3 D.I2
4.下列物質(zhì)中,具有非極性鍵的離子化合物是( )
A.H2O2 B.MgF C.NaOH
15、 D.Na2O2
5.下列敘述正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
C.在共價化合物中一定存在共價鍵
D.離子化合物中只含有離子鍵
6、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是( )
A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2
7:寫出下列微粒的電子式:
Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4
8:用電子式表示共價鍵的形成過程
NaCl Na2O HF NaH
NH4Cl CO2 Br2 O2
Na2O2 N2 H2O NaOH