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1、《溶液中離子濃度大小的比較》教案
鄂爾多斯市第二中學(xué) 徐文
一、教學(xué)內(nèi)容分析
本課時(shí)是高二化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)鹽類水解應(yīng)中的一個(gè)課時(shí)。是基于學(xué)生已學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離,鹽類水解的原理的基礎(chǔ)上,對溶液中離子濃度的大小做一個(gè)全面的分析比較。本課時(shí)難度較大,教學(xué)中應(yīng)要遵循循順漸進(jìn)的原則。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識目標(biāo):
(1)理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、一般規(guī)律。
(2)能書寫三個(gè)守恒及初步掌握以下幾種常見題型:
① 單一溶液中離子濃度的大小比較;
②同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較;
③混合溶液中離子濃度的大小比較。
2、情感目
2、標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的探究精神,養(yǎng)成用理論知識分析問題和解決問題的能力。
3、能力目標(biāo):
(1)培養(yǎng)學(xué)生分析能力、應(yīng)用理論解決實(shí)際問題能力;
(2)培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn):
重點(diǎn):初步構(gòu)建電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析的一般思維模型與思想方法。
難點(diǎn):三個(gè)守恒的書寫及應(yīng)用。
三、設(shè)計(jì)思路
1、指導(dǎo)思想:以學(xué)生為主體,讓學(xué)生自主地參與到知識的獲得過程中,并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會,以提高學(xué)生的分析實(shí)際問題
2、在教學(xué)內(nèi)容的安排上:按照步步深入,從易到難,由簡單到復(fù)雜的過程。
3、教學(xué)手段:根據(jù)本校高二學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)
3、際需要,采取了講述、討論、點(diǎn)撥等教學(xué)方法,并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
1、 教師做好例題和變式訓(xùn)練題
2、做好多媒體課件
五、教學(xué)過程
溫故知新—必須的知識儲備
(一)電解質(zhì)的電離規(guī)律
1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的,在溶液中不存在電解質(zhì)分子;
2、弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的,在溶液中既存在電解質(zhì)分子又存在電解質(zhì)離子;
3、多元弱酸分布電離。
(二)水的電離規(guī)律
1、水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離,生成H+和OH- ;
2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)。
3、思考:
(1)在純水中加入酸或堿,抑制了水的電離,使水的電離度變??;
4、
(2)在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽,促進(jìn)了水的電離,使水的電離度變大。
(三)鹽類水解的規(guī)律
1、強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;
2、強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性;
3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。
鹽溶液中微粒濃度大小的比較—緊抓兩個(gè)“微弱”和牢記三個(gè)“守恒”
(一)緊抓兩個(gè)“微弱”
1、弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為:
c(CH3COOH) >c(H+)>c(CH3COO-) >c(OH-)
2、 弱根離子的水解是微弱的如:CH3COONa溶液里粒子濃度大小為:
5、
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH) >c(H+)
(二)牢記三個(gè)“守恒”—以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例
1、電荷守恒規(guī)律:
電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。
如Na2CO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
2、物料守恒規(guī)律:
電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。
如Na2CO3溶液中n(Na+):n(CO32-)=1:2,所以,c(Na+)=2c(HCO3-
6、)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
3、質(zhì)子守恒規(guī)律:
電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。
方法:將物料守恒代入電荷守恒即可得質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(三)練一練
1、寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式
電荷守恒:
物料守恒:
質(zhì)子守恒:
2、寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式
電荷守恒
7、:
物料守恒:
質(zhì)子守恒:
3.、常溫下,鹽酸和氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中關(guān)系正確的是( B )
A.c(NH4+)
8、例1】在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中,下列關(guān)系不正確的是 ( C )
A. c(OH-)>c(H+)
B. c(NH3H2O) +c(NH4+)=0.1 mol/L
C. c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)
D. c(OH-) =c(NH4+) + c(H+)
(2)弱酸溶液
【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( A )
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+
9、)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
(3)強(qiáng)酸弱堿鹽溶液
【例3】在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是 ( A )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
(4)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液
【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是
10、 ( AD )
A.c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
【點(diǎn)撥】電荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-);
物料守恒:c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S);
質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。選AD
(5
11、)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液
【例5】碳酸是二元弱酸,碳酸氫鉀溶液呈堿性,在0.1mol/LKHCO3溶液中,下列關(guān)系正確的是 ( D )
A.c(K+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) B.c(HCO3-) + c(CO32-) =0.1mol/L
C.c(CO32-) >c(H2CO3) D.c(K+) = c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(CO32-)
3、同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較
【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中,NH4+的濃度由大到小的順序是
①NH4Cl ②NH4
12、HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
3、 混合溶液中離子濃度的大小比較
(1)兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)
【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其
中c(CH3COO-)>c(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是( AB )
A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol/L
(2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)
【例8】在10ml 0
13、.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液,反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( A )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO -)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)兩種物質(zhì)反應(yīng),其中一種有剩余
【例9】把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( AD )
A.
14、 c(CH3COO-)>c(Na+) B. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1
【規(guī)律】
1、水解的鹽>雙水解的鹽
2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí),抑制鹽的水解,則該水解的離子濃度大
六、板書設(shè)計(jì)
鹽溶液中微粒濃度大小的比較
1、緊抓兩個(gè)“微弱”
2、牢記三個(gè)“守恒”
碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個(gè)守恒規(guī)律
電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
物料守恒: c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
質(zhì)子守恒: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)