《(江蘇專用)2020高考化學二輪復習 專題檢測(八) 選擇題中的化學反應原理及圖像分析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(江蘇專用)2020高考化學二輪復習 專題檢測(八) 選擇題中的化學反應原理及圖像分析(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題檢測(八) 選擇題中的化學反應原理及圖像分析1(2019蘇北三市一模)下列說法正確的是()A甲烷燃燒時,化學能全部轉化為熱能B反應3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行,則該反應為放熱反應C1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應,轉移電子的數(shù)目為26.021023D常溫下,pH2的醋酸溶液與pH12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性解析:選BA項,甲烷燃燒時,化學能部分轉化為熱能,錯誤;B項,反應3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行,HTS0,該反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應,S0,則該反應為放熱反應,正確;C項,1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充
2、分反應,轉移電子的數(shù)目為6.021023,錯誤;D項,沒有告知溶液的體積,不能判斷溶液的酸堿性,錯誤。2(2019海安高級中學期初模擬)下列說法正確的是()A298 K時,2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自發(fā)進行,則其H0B銅的化學性質比鐵穩(wěn)定,在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率C鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應D常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同解析:選AA項,反應能自發(fā)進行,應滿足HTS0,由于該反應是氣體分子數(shù)減小的反應,S0,則若使HTS0,必有H0,正確;B項,銅的金屬活潑性比鐵的弱,F(xiàn)e與Cu形成原電池反應時,F(xiàn)e為負
3、極,加快腐蝕,錯誤;C項,鉛蓄電池放電時是原電池,負極發(fā)生氧化反應;充電時是電解池,陰極發(fā)生還原反應,錯誤;D項,氯化銨為強酸弱堿鹽,水解促進水的電離,而鹽酸抑制水的電離,錯誤。3(2018南通二模)下列有關說法正確的是()A鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋,的值減小D對于2SO2O22SO3,使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉化率解析:選AC鍍銅鐵制品鍍層受損后,形成鐵銅原電池,由于鐵比銅活潑,鐵作負極,故鐵制品比受損前更容易生銹,A正確;等物質的量濃度的CH
4、3COOH溶液和HCl溶液中c(H)不同,對水的電離影響程度不同,因此兩溶液中水的電離程度不同,B錯誤;0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋,促進NH的水解,溶液中n(Cl)不變,n(H)增多,但溫度不變,水解平衡常數(shù)Kh不變的值減小,C正確;對于2SO2O22SO3,使用催化劑能加快反應速率但不能提高SO2的平衡轉化率,D錯誤。4(2018蘇錫常鎮(zhèn)二調)下列說法正確的是()A鉛蓄電池放電時負極質量減輕,充電時陽極質量增加B同溫下,0.1 molL1醋酸溶液pHa,0.01 molL1醋酸溶液pHb,則a1bC1 L 1 molL1 AlCl3溶液中含有Cl的數(shù)目為1.8061024D一
5、定條件下反應N23H22NH3,當3v正(H2)2v逆(NH3),則反應達到平衡解析:選C鉛蓄電池放電時負極發(fā)生反應Pb2eSO=PbSO4,質量增加,充電時陽極發(fā)生反應PbSO42e2H2O=PbO24HSO,質量減小,A錯誤;同溫下,將0.1 molL1醋酸溶液(pHa)稀釋10倍,由于稀釋促進醋酸的電離,稀釋后溶液的pHb,則ba100B圖乙中反應的化學方程式為X(g)3Y(g)2Z(g)C圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D圖丁表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化解析:選AB由于NH3H2O是弱堿,稀釋時電離
6、程度增大,故pH由11降低為9時需稀釋100倍以上,A正確;根據(jù)圖乙中各物質的變化可知,X、Y是反應物,Z是生成物,濃度變化比值為(0.50.3)(0.70.1)(0.40)132,根據(jù)濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比可知化學方程式為X(g)3Y(g)2Z(g),B正確;體積縮小時,增大了壓強,平衡正向移動,故c(N2O4)一直增大直至達到新的平衡,C錯誤;向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液,一開始就會生成沉淀,D錯誤。6(2018蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列圖示與對應的敘述相符合的是()A圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化,反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應2
7、NO2(g)N2O4(g),NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線,則該反應的正反應H100解析:選B由圖甲可知,在t時刻只是反應物和生成物的濃度相等,但隨著時間的推移,濃度繼續(xù)變化,故沒有達到平衡狀態(tài),A錯誤;圖乙中,圖像的最低點是反應第一次達到平衡的點,在此點之后才是平衡移動點,故升高溫度,NO2體積分數(shù)增加,平衡逆向移動,正反應為放熱反應,B正確;蒸發(fā)溶液時,溶液中的c(SO)也增大,故不可能由b點變到a點,C錯誤;NaOH是強堿,NH3H2O是弱堿,稀釋相同倍數(shù)時NaOH溶液的pH小,故表示NaOH溶液,D錯誤。7(2018鹽城三模)下列說法正確的是()A反應2N2O(g)=2N2(g)O2(
8、g)的H0,S0,A錯誤;電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,電解質溶液為含銅離子的溶液,B正確;反應KIO36HI=KI3I23H2O,碘由5價變?yōu)?價和由1價變?yōu)?,每消耗1 mol KIO3轉移的電子數(shù)目為56.021023,C錯誤;恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g),反應為氣體體積不變的反應,壓強始終不變,故當壓強不再發(fā)生變化不能說明已達到平衡狀態(tài),D錯誤。8(2018連云港、宿遷、徐州三模)下列說法正確的是()A用鋁質鉚釘釘鐵板,鐵板易被腐蝕B氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)為6.021023個CH的大小與熱化學方程式
9、的化學計量數(shù)無關D100 mL pH3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應,HB放出氫氣多,說明HB的酸性比HA弱解析:選D鋁質鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構成了原電池,鋁質鉚釘作負極,容易被腐蝕,鐵板得到保護,A錯誤;由于氣體所處的溫度、壓強未知,故無法求得電路中通過的電子數(shù),B錯誤;H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比,C錯誤;同體積的兩種酸,與鋅反應時生成的H2越多,溶液的濃度越大,當溶液的pH相等時,溶液中c(H)相同,故HB的電離程度小,酸性HBHA,D正確。9(2018蘇北四市一模)下列圖示與對應的敘述相符合的是()A圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B圖乙表示
10、反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C圖丙表示0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸時溶液pH的變化D圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量,溶液的導電性變化情況解析:選B升高溫度,正逆反應速率都增大,都大于原來平衡速率,A錯誤;反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應,圖乙表示正確,B正確;向20 mL 0.1 molL1硫酸中滴加0.1 molL1 NaOH溶液時,溶液酸堿性的變化是:酸性溶液中性溶液堿性溶液,但滴定終點消耗氫氧化鈉的體積應該為40 mL,C錯誤;向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量,溶液的導電性變
11、化應先逐漸減小,至接近于0,再逐漸增大,D錯誤。10(2019南京、鹽城一模)下列說法錯誤的是()A反應CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)的H0B海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐CH2O2催化分解每產(chǎn)生1 mol O2,轉移電子的數(shù)目為26.021023D25 時,加水稀釋0.1 molL1 NH4Cl,溶液中不斷增大解析:選DA項,反應CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自發(fā)進行,HTS0,該反應是氣體分子數(shù)減少的反應,S0,則該反應的Hba解析:選DA項,常溫下稀釋pH11的NaOH溶液和氨水相同的倍數(shù),稀釋促進NH3H2O的電離,溶液pH的變化程度小,曲線表示氨水,錯誤;B項,常溫下,用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液,加入20 mL NaOH溶液時生成CH3COONa,溶液呈堿性,pH7,錯誤;C項,對于反應前后氣體體積不變的反應,t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑,也可能增大了壓強,錯誤;D項,反應4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,由圖可知NO2的轉化率cba,正確。9