（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 專題檢測（八） 選擇題中的化學反應原理及圖像分析

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1、專題檢測（八） 選擇題中的化學反應原理及圖像分析1(2019蘇北三市一模)下列說法正確的是()A甲烷燃燒時，化學能全部轉化為熱能B反應3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應C1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應，轉移電子的數(shù)目為26.021023D常溫下，pH2的醋酸溶液與pH12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性解析：選BA項，甲烷燃燒時，化學能部分轉化為熱能，錯誤；B項，反應3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，HTS0，該反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應，S0，則該反應為放熱反應，正確；C項，1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充

2、分反應，轉移電子的數(shù)目為6.021023，錯誤；D項，沒有告知溶液的體積，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤。2(2019海安高級中學期初模擬)下列說法正確的是()A298 K時，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自發(fā)進行，則其H0B銅的化學性質比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率C鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應D常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同解析：選AA項，反應能自發(fā)進行，應滿足HTS0，由于該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，S0，則若使HTS0，必有H0，正確；B項，銅的金屬活潑性比鐵的弱，F(xiàn)e與Cu形成原電池反應時，F(xiàn)e為負

3、極，加快腐蝕，錯誤；C項，鉛蓄電池放電時是原電池，負極發(fā)生氧化反應；充電時是電解池，陰極發(fā)生還原反應，錯誤；D項，氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，而鹽酸抑制水的電離，錯誤。3(2018南通二模)下列有關說法正確的是()A鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小D對于2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉化率解析：選AC鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，由于鐵比銅活潑，鐵作負極，故鐵制品比受損前更容易生銹，A正確；等物質的量濃度的CH

4、3COOH溶液和HCl溶液中c(H)不同，對水的電離影響程度不同，因此兩溶液中水的電離程度不同，B錯誤；0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋，促進NH的水解，溶液中n(Cl)不變，n(H)增多，但溫度不變，水解平衡常數(shù)Kh不變的值減小，C正確；對于2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應速率但不能提高SO2的平衡轉化率，D錯誤。4(2018蘇錫常鎮(zhèn)二調)下列說法正確的是()A鉛蓄電池放電時負極質量減輕，充電時陽極質量增加B同溫下，0.1 molL1醋酸溶液pHa，0.01 molL1醋酸溶液pHb，則a1bC1 L 1 molL1 AlCl3溶液中含有Cl的數(shù)目為1.8061024D一

5、定條件下反應N23H22NH3，當3v正(H2)2v逆(NH3)，則反應達到平衡解析：選C鉛蓄電池放電時負極發(fā)生反應Pb2eSO=PbSO4，質量增加，充電時陽極發(fā)生反應PbSO42e2H2O=PbO24HSO，質量減小，A錯誤；同溫下，將0.1 molL1醋酸溶液(pHa)稀釋10倍，由于稀釋促進醋酸的電離，稀釋后溶液的pHb，則ba100B圖乙中反應的化學方程式為X(g)3Y(g)2Z(g)C圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D圖丁表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化解析：選AB由于NH3H2O是弱堿，稀釋時電離

6、程度增大，故pH由11降低為9時需稀釋100倍以上，A正確；根據(jù)圖乙中各物質的變化可知，X、Y是反應物，Z是生成物，濃度變化比值為(0.50.3)(0.70.1)(0.40)132，根據(jù)濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比可知化學方程式為X(g)3Y(g)2Z(g)，B正確；體積縮小時，增大了壓強，平衡正向移動，故c(N2O4)一直增大直至達到新的平衡，C錯誤；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，一開始就會生成沉淀，D錯誤。6(2018蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列圖示與對應的敘述相符合的是()A圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應2

7、NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應H100解析：選B由圖甲可知，在t時刻只是反應物和生成物的濃度相等，但隨著時間的推移，濃度繼續(xù)變化，故沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；圖乙中，圖像的最低點是反應第一次達到平衡的點，在此點之后才是平衡移動點，故升高溫度，NO2體積分數(shù)增加，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，B正確；蒸發(fā)溶液時，溶液中的c(SO)也增大，故不可能由b點變到a點，C錯誤；NaOH是強堿，NH3H2O是弱堿，稀釋相同倍數(shù)時NaOH溶液的pH小，故表示NaOH溶液，D錯誤。7(2018鹽城三模)下列說法正確的是()A反應2N2O(g)=2N2(g)O2(

8、g)的H0，S0，A錯誤；電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液為含銅離子的溶液，B正確；反應KIO36HI=KI3I23H2O，碘由5價變?yōu)?價和由1價變?yōu)?，每消耗1 mol KIO3轉移的電子數(shù)目為56.021023，C錯誤；恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，反應為氣體體積不變的反應，壓強始終不變，故當壓強不再發(fā)生變化不能說明已達到平衡狀態(tài)，D錯誤。8(2018連云港、宿遷、徐州三模)下列說法正確的是()A用鋁質鉚釘釘鐵板，鐵板易被腐蝕B氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為6.021023個CH的大小與熱化學方程式

9、的化學計量數(shù)無關D100 mL pH3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應，HB放出氫氣多，說明HB的酸性比HA弱解析：選D鋁質鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構成了原電池，鋁質鉚釘作負極，容易被腐蝕，鐵板得到保護，A錯誤；由于氣體所處的溫度、壓強未知，故無法求得電路中通過的電子數(shù)，B錯誤；H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比，C錯誤；同體積的兩種酸，與鋅反應時生成的H2越多，溶液的濃度越大，當溶液的pH相等時，溶液中c(H)相同，故HB的電離程度小，酸性HBHA，D正確。9(2018蘇北四市一模)下列圖示與對應的敘述相符合的是()A圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B圖乙表示

10、反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C圖丙表示0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸時溶液pH的變化D圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況解析：選B升高溫度，正逆反應速率都增大，都大于原來平衡速率，A錯誤；反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應，圖乙表示正確，B正確；向20 mL 0.1 molL1硫酸中滴加0.1 molL1 NaOH溶液時，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液中性溶液堿性溶液，但滴定終點消耗氫氧化鈉的體積應該為40 mL，C錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變

11、化應先逐漸減小，至接近于0，再逐漸增大，D錯誤。10(2019南京、鹽城一模)下列說法錯誤的是()A反應CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)的H0B海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐CH2O2催化分解每產(chǎn)生1 mol O2，轉移電子的數(shù)目為26.021023D25 時，加水稀釋0.1 molL1 NH4Cl，溶液中不斷增大解析：選DA項，反應CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自發(fā)進行，HTS0，該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，S0，則該反應的Hba解析：選DA項，常溫下稀釋pH11的NaOH溶液和氨水相同的倍數(shù)，稀釋促進NH3H2O的電離，溶液pH的變化程度小，曲線表示氨水，錯誤；B項，常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液，加入20 mL NaOH溶液時生成CH3COONa，溶液呈堿性，pH7，錯誤；C項，對于反應前后氣體體積不變的反應，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑，也可能增大了壓強，錯誤；D項，反應4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率cba，正確。9