（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測（八） 選擇題中的化學(xué)反應(yīng)原理及圖像分析

專題檢測（八） 選擇題中的化學(xué)反應(yīng)原理及圖像分析1(2019蘇北三市一模)下列說法正確的是()A甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B反應(yīng)3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.021023D常溫下，pH2的醋酸溶液與pH12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性解析：選BA項(xiàng)，甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，HTS<0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，S<0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021023，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒有告知溶液的體積，不能判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤。2(2019海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)下列說法正確的是()A298 K時(shí)，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自發(fā)進(jìn)行，則其H<0B銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率C鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)D常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同解析：選AA項(xiàng)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足HTS<0，由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，S<0，則若使HTS<0，必有H<0，正確；B項(xiàng)，銅的金屬活潑性比鐵的弱，F(xiàn)e與Cu形成原電池反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，加快腐蝕，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鉛蓄電池放電時(shí)是原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)是電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，而鹽酸抑制水的電離，錯(cuò)誤。3(2018南通二模)下列有關(guān)說法正確的是()A鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小D對(duì)于2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率解析：選AC鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，由于鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，故鐵制品比受損前更容易生銹，A正確；等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中c(H)不同，對(duì)水的電離影響程度不同，因此兩溶液中水的電離程度不同，B錯(cuò)誤；0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋，促進(jìn)NH的水解，溶液中n(Cl)不變，n(H)增多，但溫度不變，水解平衡常數(shù)Kh不變的值減小，C正確；對(duì)于2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。4(2018蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))下列說法正確的是()A鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時(shí)陽極質(zhì)量增加B同溫下，0.1 molL1醋酸溶液pHa，0.01 molL1醋酸溶液pHb，則a1<bC1 L 1 molL1 AlCl3溶液中含有Cl的數(shù)目為1.8061024D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3，當(dāng)3v正(H2)2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡解析：選C鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Pb2eSO=PbSO4，質(zhì)量增加，充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)PbSO42e2H2O=PbO24HSO，質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；同溫下，將0.1 molL1醋酸溶液(pHa)稀釋10倍，由于稀釋促進(jìn)醋酸的電離，稀釋后溶液的pHb，則b<a1，B錯(cuò)誤；溶液中含有Cl的數(shù)目為N(Cl)3n(AlCl3)NA31NA3NA，C正確；一定條件下反應(yīng)N23H22NH3，當(dāng)2v正(H2)3v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。5(2018蘇北四市一模)下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是()A圖甲表示分別稀釋pH11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，圖中b>a100B圖乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)3Y(g)2Z(g)C圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D圖丁表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化解析：選AB由于NH3H2O是弱堿，稀釋時(shí)電離程度增大，故pH由11降低為9時(shí)需稀釋100倍以上，A正確；根據(jù)圖乙中各物質(zhì)的變化可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，濃度變化比值為(0.50.3)(0.70.1)(0.40)132，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知化學(xué)方程式為X(g)3Y(g)2Z(g)，B正確；體積縮小時(shí)，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故c(N2O4)一直增大直至達(dá)到新的平衡，C錯(cuò)誤；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，一開始就會(huì)生成沉淀，D錯(cuò)誤。6(2018蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()A圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)H<0C圖丙表示某溫度時(shí)BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D圖丁表示分別稀釋10 mL pH均為12的NaOH和NH3H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線表示NH3H2O溶液，n>100解析：選B由圖甲可知，在t時(shí)刻只是反應(yīng)物和生成物的濃度相等，但隨著時(shí)間的推移，濃度繼續(xù)變化，故沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；圖乙中，圖像的最低點(diǎn)是反應(yīng)第一次達(dá)到平衡的點(diǎn)，在此點(diǎn)之后才是平衡移動(dòng)點(diǎn)，故升高溫度，NO2體積分?jǐn)?shù)增加，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；蒸發(fā)溶液時(shí)，溶液中的c(SO)也增大，故不可能由b點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，NH3H2O是弱堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)NaOH溶液的pH小，故表示NaOH溶液，D錯(cuò)誤。7(2018鹽城三模)下列說法正確的是()A反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)O2(g)的H<0，S<0B電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極C反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O，每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為66.021023D恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)解析：選B反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)O2(g)為氣體體積增大的反應(yīng)，S>0，A錯(cuò)誤；電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液，B正確；反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O，碘由5價(jià)變?yōu)?價(jià)和由1價(jià)變?yōu)?，每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為56.021023，C錯(cuò)誤；恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，故當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。8(2018連云港、宿遷、徐州三模)下列說法正確的是()A用鋁質(zhì)鉚釘釘鐵板，鐵板易被腐蝕B氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為6.021023個(gè)CH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D100 mL pH3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣多，說明HB的酸性比HA弱解析：選D鋁質(zhì)鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構(gòu)成了原電池，鋁質(zhì)鉚釘作負(fù)極，容易被腐蝕，鐵板得到保護(hù)，A錯(cuò)誤；由于氣體所處的溫度、壓強(qiáng)未知，故無法求得電路中通過的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，C錯(cuò)誤；同體積的兩種酸，與鋅反應(yīng)時(shí)生成的H2越多，溶液的濃度越大，當(dāng)溶液的pH相等時(shí)，溶液中c(H)相同，故HB的電離程度小，酸性HB<HA，D正確。9(2018蘇北四市一模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是()A圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C圖丙表示0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸時(shí)溶液pH的變化D圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況解析：選B升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，都大于原來平衡速率，A錯(cuò)誤；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)，圖乙表示正確，B正確；向20 mL 0.1 molL1硫酸中滴加0.1 molL1 NaOH溶液時(shí)，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液中性溶液堿性溶液，但滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40 mL，C錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導(dǎo)電性變化應(yīng)先逐漸減小，至接近于0，再逐漸增大，D錯(cuò)誤。10(2019南京、鹽城一模)下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)的H<0B海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)可用外加電流的陰極保護(hù)法以防腐CH2O2催化分解每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.021023D25 時(shí)，加水稀釋0.1 molL1 NH4Cl，溶液中不斷增大解析：選DA項(xiàng)，反應(yīng)CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自發(fā)進(jìn)行，HTS<0，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，S<0，則該反應(yīng)的H<0，正確；B項(xiàng)，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)可用外加電流的陰極保護(hù)法以防腐，正確；C項(xiàng)，H2O2催化分解每產(chǎn)生1 mol O2，1價(jià)O升高為0價(jià)，則每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為26.021023，正確；D項(xiàng)，25 時(shí)，加水稀釋0.1 molL1 NH4Cl，將式子的分子和分母同乘以c(OH)，可得式子等于，該比值只與溫度有關(guān)，比值不變，錯(cuò)誤。11(2018蘇州一模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H(ba)kJmol1B圖乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化C圖丙表示Al3與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中存在大量Al3D圖丁表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 molL1的H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化(Mn2對(duì)反應(yīng)有催化作用)解析：選DA項(xiàng)，由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H(ab)kJmol1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl揮發(fā)，再灼燒最后得到MgO，殘留固體質(zhì)量最終為4 g，則圖乙錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3與OH反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，Al3只存在于酸性條件下，AlO只存在于堿性條件下，圖中a點(diǎn)溶液中存在大量AlO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液混合時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率較低，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2濃度增大，反應(yīng)速率加快，則Mn2對(duì)反應(yīng)有催化作用，正確。12(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對(duì)應(yīng)氨水B圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化C圖丙表示CO(g)Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，在t1時(shí)改變的條件是加入催化劑D圖丁表示用0.010 0 molL1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL1 Cl、Br及I的混合溶液時(shí)，先沉淀的是Cl解析：選ACA項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，則pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化小的是氨水，即圖甲中曲線a對(duì)應(yīng)氨水，正確；B項(xiàng)，圖乙中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑能同等程度的增大正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率， 圖丙中，在t1時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則改變的條件是加入催化劑，正確；D項(xiàng)，相同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，所需離子濃度越小，lg(X)越大，則圖丁表示用0.010 0 molL1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL1 Cl、Br及I的混合溶液時(shí)，先沉淀的是I，錯(cuò)誤。13(2019泰州一模)圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()ACH4分子在催化劑表面會(huì)斷開CH鍵，斷鍵會(huì)吸收能量 B中間體的能量大于中間體的能量 C室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka104.76 D升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)解析：選DA項(xiàng)，由圖1可看到CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開CH 鍵，形成中間體，斷鍵會(huì)吸收能量，正確；B項(xiàng)，中間體的能量大于中間體的能量，正確；C項(xiàng)，CH3COOHCH3COOH，Ka，在pH4.76時(shí)c(CH3COOH)c(CH3COO)，則CH3COOH的電離常數(shù)Kac(H)104.76 ，正確；D項(xiàng)，根據(jù)CH3COOHCH3COOH的電離常數(shù)Ka可知，圖2兩條曲線的交點(diǎn)的c(H)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，電離常數(shù)增大，c(H)增大，pH減小，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH減小方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。14(2019啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉D圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH解析：選CA項(xiàng)，燃燒熱是在一定條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，與圖像不符合，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說明平衡不移動(dòng)，加入的是催化劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鉀比鈉活潑，反應(yīng)速率快。鈉的摩爾質(zhì)量小于鉀的摩爾質(zhì)量，在質(zhì)量相等的條件下，鈉放出的氫氣多，與圖像符合，正確；D項(xiàng)，在稀釋過程中HA的pH變化大，說明HA的酸性比HB強(qiáng)，越弱越水解，NaA的水解程度小于NaB，NaA與NaB水解顯堿性，所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯(cuò)誤。15(2018鎮(zhèn)江一模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A圖甲表示常溫下稀釋pH11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線表示氨水B圖乙表示常溫下，0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲線C圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t0時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D圖丁表示反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a解析：選DA項(xiàng)，常溫下稀釋pH11的NaOH溶液和氨水相同的倍數(shù)，稀釋促進(jìn)NH3H2O的電離，溶液pH的變化程度小，曲線表示氨水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液，加入20 mL NaOH溶液時(shí)生成CH3COONa，溶液呈堿性，pH>7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，t0時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑，也可能增大了壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，正確。9