河北省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專項(xiàng)（七）中和反應(yīng)及探究課件.ppt

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1、TOPIC ONE主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)專項(xiàng)（七）中和反應(yīng)及探究 考點(diǎn)突破1.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子 考點(diǎn)突破2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng)(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)判斷依據(jù) 操作方法及注意事項(xiàng)方法一 借助酸堿指示劑顏色變化(用酸中和堿為例) 先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液;然后逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌或振蕩;當(dāng)溶液恰好由色變?yōu)樯珪r,恰好完全中和實(shí)驗(yàn)中若將稀鹽酸倒入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,也出現(xiàn)相同現(xiàn)象,但不一定恰好完全反應(yīng),原因是方法二 借助其他物質(zhì)與酸堿反應(yīng)的現(xiàn) 象來證明酸或堿不存在 將氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合:(堿完全

2、反應(yīng))向溶液中滴加硫酸銅溶液,觀察到,說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng);(酸完全反應(yīng))向混合溶液中加碳酸鈉或活潑金屬(Fe、Zn),觀察到,也說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng) 紅 無鹽酸過量時也出現(xiàn)相同現(xiàn)象沒有藍(lán)色沉淀生成 沒有氣泡生成 考點(diǎn)突破2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng)(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)判斷依據(jù) 操作方法及注意事項(xiàng)方法三 借助反應(yīng)中溶液pH變化(用堿中和酸為例) 先測出稀鹽酸溶液的pH;然后逐滴加入氫氧化鈉溶液,并不斷攪拌,同時測定溶液pH;須保證溶液的pH7,才能證明中和反應(yīng)發(fā)生若向pH=13的氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸后,測定溶液的pH=8,不能得出酸堿發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論,原因是

3、_ 方法四 借助中和反應(yīng)放熱 先測量起始溶液的溫度,然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量,若溶液的溫度,說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生反應(yīng)。不能用固體氫氧化鈉代替氫氧化鈉溶液的原因是 pH =8時,溶液仍然顯堿性,堿性減弱有可能是堿被稀釋引起的先升高后降低固體氫氧化鈉溶于水放熱 考點(diǎn)突破3.溶液pH變化及所得溶液成分判斷(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)(1)酸滴入堿中 (2)堿滴入酸中點(diǎn) pH 溶質(zhì)成分 坐標(biāo)圖 點(diǎn) pH 溶質(zhì)成分 坐標(biāo)圖A點(diǎn) A點(diǎn) B點(diǎn) B點(diǎn) C點(diǎn) C點(diǎn) D點(diǎn) D點(diǎn) 7 NaOH7 NaOH 、NaCl=7 NaCl7 NaCl、 H Cl 7 H Cl7 NaOH 、N

4、aCl 考點(diǎn)突破(1)以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例反應(yīng)后溶液成分中一定存在的物質(zhì)是,屬于(填物質(zhì)類別)。反應(yīng)后物質(zhì)成分可能為:(恰好反應(yīng));(酸過量);(堿過量);NaCl、NaOH和HCl,此情況不合理的原因是。4.中和反應(yīng)后成分的檢驗(yàn) NaCl 鹽NaCl NaCl、 H Cl NaOH 、NaClNaOH 與H Cl能反應(yīng),不共存 考點(diǎn)突破4.中和反應(yīng)后成分的檢驗(yàn)(2)稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中時,酸是否過量的檢驗(yàn)方法方法 現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)方程式 結(jié)論滴加紫色石蕊試液 恰好完全反應(yīng)用pH試紙檢測 恰好完全反應(yīng)加入較活潑金屬(如鐵) 酸過量 加入碳酸鹽(如碳酸鈣) 酸過量溶液呈紫色pH 為7產(chǎn)生大量氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色產(chǎn)生大量氣泡