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1、
課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 第一課時 )
從容說課
本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手,
引導(dǎo)學(xué)生觀看和思考, 并依照溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃依舊稀。 在那個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義, 介紹了一種表示溶液組成的方法, 提出一個關(guān)系式,并推導(dǎo)出另一個關(guān)系式,然后通過簡單的計算,熟悉上述兩個關(guān)系式,鞏固
對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識。
第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上, 利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實際問題,要緊通過以下兩種計算類型表達: 1、溶液稀釋和配制問題的汁算, 2、把溶質(zhì)
2、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
第三部分將學(xué)習(xí)過的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行對比, 加深對這兩個概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
(1) 掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
(2) 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2、過程與方法
(1) 會分析問題、解決問題,提高解題能力。
(2) 能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1) 學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。
(2) 培養(yǎng)具體問題具體分析的
3、能力。教學(xué)重點
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。
2、配制溶液的操作步驟。
教學(xué)難點
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。
教學(xué)方法
比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。
教具預(yù)備
教師用具:投影儀。
學(xué)生用具;儀器:試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒;
藥品:硫酸銅、水、氯化鈉。
課時安排
3 課時
第一課時:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。
第二課時:溶液稀釋和配制問題的計算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
第三課時:
4、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)過程
第一課時
[ 學(xué)習(xí)情境 ] 展示三種不同顏色的 CuSO4溶液。
[ 介紹 ] 以上試管中的液體基本上我們往常學(xué)過的溶液。
[ 設(shè)問 ] 你觀看到了什么 ?看到這些,你想到了什么 ?
[ 學(xué)生發(fā)言 ]1 、三種溶液顏色深淺不同。
2、它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。
3、它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。
[ 活動探究 ]( 投影展示 )
在三支試管中各加入 10mL(1mL水的質(zhì)量大致為
5、1g) 水,然后分別加入約 0、 5g、1g、1、5g 固體硫酸銅,振蕩靜置。
比較三種 CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同 ?判斷溶液濃稀的依照是什么 ?
試管編
號
溶液顏色
比較
溶劑質(zhì)量
/g
溶質(zhì)質(zhì)量
/g
溶液質(zhì)量
/g
溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)
1
2
3
[ 學(xué)生活動 ]
[ 交流活動結(jié)果 ]1 、填充上表結(jié)果 ( 略) 。
2、三種
6、溶液顏色由淺到深,濃度由小到大。顏色越深,濃度越大。
3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量不同,因此組成各不相同。
[ 引導(dǎo) ] 濃與稀只能粗略地說明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少,但在實際應(yīng)用
中,常常要準(zhǔn)確明白一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。 因此需要準(zhǔn)確明白溶液的組成。那如何說明溶液的組成呢 ?
[ 思考 ]
[ 介紹 ] 表示溶液組成的方法特別多,初中要緊學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[ 板書 ]
【一】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2、定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =
7、100%
[ 學(xué)生活動 ] 學(xué)生領(lǐng)悟、經(jīng)歷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。
[ 討論 ] 在上述活動探究中,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少 ?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。
[ 學(xué)生活動 ]
[ 匯報結(jié)果 ] 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%≈ 4、8%。
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%≈ 9、1%。
3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%≈ 13%。
[ 過渡 ] 依照以上所學(xué), 同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液,
8、并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行比較。
[ 活動與探究 ]( 投影展示 )
-3
按下表所定的量配制氯化鈉溶液 ( ρ 水=1g cm )
溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶劑質(zhì)量 /g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10 90
20 80
[ 學(xué)生活動 ]
[ 交流實驗結(jié)果 ]
(1) 100%= 10%。
(2) 100%= 20%。
[ 思考 ] 對兩氯化鈉溶液而言,能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢 ?我們通常采納什么方法比較溶液的濃稀呢 ?
[ 學(xué)生發(fā)言 ]1 、
9、氯化鈉溶液是無色溶液,無法通過肉眼觀看確定溶液的依稀。
2、可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。
[ 教師小結(jié) ] 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成, 也能比較不同溶液濃度的大小,對生產(chǎn)、生活有特別大的作用。
[ 引導(dǎo) ] 請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。
[ 學(xué)生思考總結(jié) ]
[ 板書 ] 【二】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[ 過渡 ] 請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。
[ 投影 ]
例 1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上, 常
10、需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種。 現(xiàn)要配制 150kg 的這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少 ?
[ 討論 ]1 、溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。
2、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。
[ 小結(jié)板書 ]1. 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量
[ 學(xué)生活動 ]( 一名學(xué)生板演例題解析過程,其他學(xué)生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式 )
解析:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
= 150kg16%= 24kg
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 - 溶質(zhì)質(zhì)量
二
11、 150kg-24kg
二 126kg
答:需 24kg 氯化鈉和 126kg 水。
[ 設(shè)問 ] 如何將上述計算類型作以歸納 ?
[ 討論 ]
[ 小結(jié)板書 ]2 、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
[ 引入 ] 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛, 而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。
[ 討論 ] 在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小 ?
[ 討論回答 ]1 、增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
2、增加溶劑質(zhì)量
12、,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
[ 投影 ] 用 A、B 兩個燒杯各取 90 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硝酸鉀溶液, 再向 A 燒杯中加入 10g 硝酸鉀,向 B 燒杯中加入 10g 水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
[ 討論 ]1 、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ?溶液的質(zhì)量是多少 ?溶劑的質(zhì)量是多少 ?
2、向原溶液中增加 10 克硝酸鉀 ( 全部溶解 ) 或增加 10 克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少 ?
3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少 ?
[ 學(xué)生活動 ]( 請三名學(xué)生分別到黑板上板演,其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異
13、議 )
解析: 1、溶液的質(zhì)量 =90 克
溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
= 90 克 10%= 9 克
溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量 - 溶質(zhì)質(zhì)量
= 90 克 -9 克= 81 克
2、(1) 增加 10 克硝酸鉀后:
溶質(zhì)質(zhì)量= 9 克+10 克 =19 克
溶劑質(zhì)量= 81 克 ( 不變 )
溶液質(zhì)量 =19 克+81 克= 100 克 ( 增加 10 克)
即 90 克+10 克= 100 克
(2) 加入 10 克水后:
溶質(zhì)質(zhì)量= 9 克( 不變 )
14、
溶劑質(zhì)量= 81 克 +10 克=91 克( 增加 )
溶液質(zhì)量 =9 克+91 克= 100 克( 增加 10 克 )
即 90 克+10 克=100 克
3、(1) 增加 10 克溶質(zhì)后:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =
100%
= 100%= 19%
注:假設(shè)新增的 10 克溶質(zhì)未完全溶解,那么上述計算錯誤。
(2) 增加 10 克水后:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =
100%
= 100%=9%
[ 小
15、結(jié) ] 在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加, 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高; 如增加溶劑質(zhì)量, 那么溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加, 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[ 課堂練習(xí) ]
在 40 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀不飽和溶液中,加入 10 克硝酸鉀或 10 克水,計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案: 32%, 12%
[ 本課小結(jié) ] 本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 并能進行兩種簡單的計算, 理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。
[ 作業(yè) ] 習(xí)題 1、4、7
16、
板書設(shè)計
課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【一】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2、定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%
【二】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量。
年級
初三
學(xué)科 化學(xué)
版本
期數(shù)
內(nèi)容標(biāo)題
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔三課時〕
分類索引
G.623.2
分類索引描述
教學(xué)法
號
主題詞
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔三課時〕
欄目名稱 教案精選
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