課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第一課時(shí))

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1、 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 第一課時(shí) ) 從容說(shuō)課 本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手， 引導(dǎo)學(xué)生觀看和思考， 并依照溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃依舊稀。 在那個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義， 介紹了一種表示溶液組成的方法， 提出一個(gè)關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個(gè)關(guān)系式，然后通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算，熟悉上述兩個(gè)關(guān)系式，鞏固 對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。 第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識(shí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上， 利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問(wèn)題，要緊通過(guò)以下兩種計(jì)算類型表達(dá)： 1、溶液稀釋和配制問(wèn)題的汁算， 2、把溶質(zhì)

2、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 第三部分將學(xué)習(xí)過(guò)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比， 加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 (1) 掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 (2) 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2、過(guò)程與方法 (1) 會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。 (2) 能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1) 學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 (2) 培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的

3、能力。教學(xué)重點(diǎn) 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。 2、配制溶液的操作步驟。 教學(xué)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 教學(xué)方法 比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。 教具預(yù)備 教師用具：投影儀。 學(xué)生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒； 藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。 課時(shí)安排 3 課時(shí) 第一課時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。 第二課時(shí)：溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 第三課時(shí)：

4、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) [ 學(xué)習(xí)情境 ] 展示三種不同顏色的 CuSO4溶液。 [ 介紹 ] 以上試管中的液體基本上我們往常學(xué)過(guò)的溶液。 [ 設(shè)問(wèn) ] 你觀看到了什么 ?看到這些，你想到了什么 ? [ 學(xué)生發(fā)言 ]1 、三種溶液顏色深淺不同。 2、它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3、它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [ 活動(dòng)探究 ]( 投影展示 ) 在三支試管中各加入 10mL(1mL水的質(zhì)量大致為

5、1g) 水，然后分別加入約 0、 5g、1g、1、5g 固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。 比較三種 CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同 ?判斷溶液濃稀的依照是什么 ? 試管編 號(hào)  溶液顏色 比較  溶劑質(zhì)量 /g  溶質(zhì)質(zhì)量 /g  溶液質(zhì)量 /g  溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 1 2 3 [ 學(xué)生活動(dòng) ] [ 交流活動(dòng)結(jié)果 ]1 、填充上表結(jié)果 ( 略) 。 2、三種

6、溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，因此組成各不相同。 [ 引導(dǎo) ] 濃與稀只能粗略地說(shuō)明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用 中，常常要準(zhǔn)確明白一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。 因此需要準(zhǔn)確明白溶液的組成。那如何說(shuō)明溶液的組成呢 ? [ 思考 ] [ 介紹 ] 表示溶液組成的方法特別多，初中要緊學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [ 板書(shū) ] 【一】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =

7、100％ [ 學(xué)生活動(dòng) ] 學(xué)生領(lǐng)悟、經(jīng)歷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。 [ 討論 ] 在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少 ?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。 [ 學(xué)生活動(dòng) ] [ 匯報(bào)結(jié)果 ] 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100％≈ 4、8％。 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100％≈ 9、1％。 3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100％≈ 13％。 [ 過(guò)渡 ] 依照以上所學(xué)， 同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，

8、并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 [ 活動(dòng)與探究 ]( 投影展示 ) -3 按下表所定的量配制氯化鈉溶液 ( ρ 水=1g cm ) 溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶劑質(zhì)量 /g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 20 80 [ 學(xué)生活動(dòng) ] [ 交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ] (1) 100％＝ 10％。 (2) 100％＝ 20％。 [ 思考 ] 對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢 ?我們通常采納什么方法比較溶液的濃稀呢 ? [ 學(xué)生發(fā)言 ]1 、

9、氯化鈉溶液是無(wú)色溶液，無(wú)法通過(guò)肉眼觀看確定溶液的依稀。 2、可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。 [ 教師小結(jié) ] 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成， 也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有特別大的作用。 [ 引導(dǎo) ] 請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。 [ 學(xué)生思考總結(jié) ] [ 板書(shū) ] 【二】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [ 過(guò)渡 ] 請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。 [ 投影 ] 例 1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上， 常

10、需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16％的氯化鈉溶液來(lái)選種。 現(xiàn)要配制 150kg 的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少 ? [ 討論 ]1 、溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。 [ 小結(jié)板書(shū) ]1. 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 [ 學(xué)生活動(dòng) ]( 一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式 ) 解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝ 150kg16％＝ 24kg 溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 - 溶質(zhì)質(zhì)量 二

11、 150kg-24kg 二 126kg 答：需 24kg 氯化鈉和 126kg 水。 [ 設(shè)問(wèn) ] 如何將上述計(jì)算類型作以歸納 ? [ 討論 ] [ 小結(jié)板書(shū) ]2 、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 [ 引入 ] 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛， 而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。 [ 討論 ] 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小 ? [ 討論回答 ]1 、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2、增加溶劑質(zhì)量

12、，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 [ 投影 ] 用 A、B 兩個(gè)燒杯各取 90 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的硝酸鉀溶液， 再向 A 燒杯中加入 10g 硝酸鉀，向 B 燒杯中加入 10g 水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 [ 討論 ]1 、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ?溶液的質(zhì)量是多少 ?溶劑的質(zhì)量是多少 ? 2、向原溶液中增加 10 克硝酸鉀 ( 全部溶解 ) 或增加 10 克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少 ? 3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少 ? [ 學(xué)生活動(dòng) ]( 請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異

13、議 ) 解析： 1、溶液的質(zhì)量 =90 克 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝ 90 克 10％＝ 9 克 溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 - 溶質(zhì)質(zhì)量 ＝ 90 克 -9 克＝ 81 克 2、(1) 增加 10 克硝酸鉀后： 溶質(zhì)質(zhì)量＝ 9 克+10 克 =19 克 溶劑質(zhì)量＝ 81 克 ( 不變 ) 溶液質(zhì)量 =19 克+81 克＝ 100 克 ( 增加 10 克) 即 90 克+10 克＝ 100 克 (2) 加入 10 克水后： 溶質(zhì)質(zhì)量＝ 9 克( 不變 )

14、 溶劑質(zhì)量＝ 81 克 +10 克=91 克( 增加 ) 溶液質(zhì)量 =9 克+91 克＝ 100 克( 增加 10 克 ) 即 90 克+10 克=100 克 3、(1) 增加 10 克溶質(zhì)后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100％ ＝ 100％＝ 19％ 注：假設(shè)新增的 10 克溶質(zhì)未完全溶解，那么上述計(jì)算錯(cuò)誤。 (2) 增加 10 克水后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100％ ＝ 100％=9％ [ 小

15、結(jié) ] 在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高； 如增加溶劑質(zhì)量， 那么溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。 [ 課堂練習(xí) ] 在 40 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入 10 克硝酸鉀或 10 克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案： 32％， 12％ [ 本課小結(jié) ] 本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 并能進(jìn)行兩種簡(jiǎn)單的計(jì)算， 理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。 [ 作業(yè) ] 習(xí)題 1、4、7

16、 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【一】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100％ 【二】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量。 年級(jí) 初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔三課時(shí)〕 分類索引 G.623.2 分類索引描述 教學(xué)法 號(hào) 主題詞 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔三課時(shí)〕 欄目名稱 教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核