高中化學(xué) 2_2《離子反應(yīng)》課件 蘇教版必修11

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1、第二單元 鈉、鎂及其化合物第3課時(shí) 離子反應(yīng) 三 國(guó) 演 義 中 說(shuō) 到 諸 葛 亮 南 討 伐 到 達(dá) 云 南 西 洱 河 時(shí) ，遇 到 一 個(gè) 啞 泉 ， 那 時(shí) 天 氣 酷 熱 ， 大 隊(duì) 人 馬 都 喝 啞 泉 水 ， 一個(gè) 個(gè) 說(shuō) 不 出 話 來(lái) ， 最 后 經(jīng) 一 智 者 指 點(diǎn) ， 喝 了 安 樂(lè) 泉 水 后 才可 以 說(shuō) 話 。 從 今 天 的 科 學(xué) 觀 點(diǎn) 看 ， 所 謂 啞 泉 ， 實(shí) 際 上 是 含 銅 鹽 的泉 水 ， 也 就 是 硫 酸 銅 （ 膽 礬 ） 的 水 溶 液 ， 稱 為 膽 水 。 真 正致 病 的 就 是 溶 液 中 的 Cu2+。 為 了 除 去

2、啞 泉 中 的 有 害 離 子 ， 請(qǐng) 同 學(xué) 們 設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 ，動(dòng) 手 實(shí) 驗(yàn) ， 看 看 實(shí) 際 效 果 。 實(shí) 驗(yàn) 體 驗(yàn) 處 理 方 案 : CuSO4溶 液 +NaOH溶 液理 論 分 析 CuSO4 + NaOHSO42- Cu2+ OH- Na+Cu(OH)2Cu 2+2OH-= Cu(OH)2 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 等 的 電 解 質(zhì) 溶 液 其 導(dǎo) 電 能 力 是 否 相 等 呢 ？如 何 設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) 來(lái) 證 明 ？ 電 解 質(zhì) 溶 液(C、 V相 等 ) 鹽 酸 氨 水 NaOH溶 液 醋 酸 溶 液電 解 質(zhì)通 電 后 燈 泡亮 度離 子 濃 度 大

3、 小 HCl NH3H2O NaOH CH3COOH亮 亮暗 暗大 大小 小為 什 么 相 同 濃 度 的 溶 液 ， 其 離 子 濃 度 不 同 呢 ？電 解 質(zhì) 的 電 離 程 度 不 同實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 而 醋 酸 、 氨 水 中 的 一 水 合 氨 （ NH H O） 的電 離 是 不 完 全 電 離CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-事 實(shí) 上 ， HCl、 NaOH溶 于 水 后 完 全 電 離 ：HCl=H +Cl- NaOH=Na+OH-HCl、 NaOH被 稱 為 強(qiáng) 電 解 質(zhì)CH3COOH、 NH3H2O被 稱 為 弱 電 解 質(zhì) 1、

4、 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ： 在 水 溶 液 里 完 全 電 離 成 離 子 的 電 解 質(zhì) 。比 如 ： 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 、 大 多 數(shù) 鹽 。2、 弱 電 解 質(zhì) ： 在 水 溶 液 里 部 分 電 離 成 離 子 的 電 解 質(zhì) 。比 如 ： 弱 酸 、 弱 堿 、 水 。一 、 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì)與 溶 解 度 無(wú) 關(guān) 常 見(jiàn) 的 強(qiáng) 電 解 質(zhì)（ 1） 強(qiáng) 酸 :（ 2） 強(qiáng) 堿 :（ 3） 大 部 分 鹽 : 如 NaCl等 ,包 括 部 分 難 溶 性 的 鹽 CaCO3、BaSO4、 AgCl等 如 HCl、 H2SO4、 HNO3、 HClO4、 HBr、 HI等

5、如 NaOH、 K OH、 Ba(OH)2等（ 4） 活 潑 金 屬 氧 化 物 : Na2O （ 1） 弱 酸 ：如 CH3COOH、 H2CO3、 H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、 H2S、H2SO3、 HF、 HClO等（ 2） 弱 堿 :（ 3） 兩 性 氫 氧 化 物 ： Al(OH)3（ 4） 水 、 極 少 數(shù) 鹽 （ 醋 酸 鉛 ） 等常 見(jiàn) 的 弱 電 解 質(zhì)如 NH3.H2O、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3等 “ ” “ ”3、 電 離 方 程 式 ：練 習(xí) ： 下 列 電 離 方 程 式 正 確 的 是 （ ） A.H2SO4 2H+ +SO42- B.Na2

6、CO3 =Na+ + CO32- C.NH3H2O=NH4+OH- D.BaSO4=Ba2+ +SO42- D書(shū) 寫 下 列 物 質(zhì) 的 電 離 方 程 式HClO、 Cu(OH) 2、 NaHSO4、 NaHCO3 在 Na2CO3的 性 質(zhì) 實(shí) 驗(yàn) 中 ,我 們 觀 察 了 Na2CO3溶 液 分 別 與 澄清 石 灰 水 和 CaCl2溶 液 反 應(yīng) 的 現(xiàn) 象 ,上 述 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) 是 否 相同 ?本 質(zhì) :都 是 CO32-和 Ca2+之 間 的 反 應(yīng)這 兩 個(gè) 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) 我 們 都 可 以 用Ca2+CO32-=CaCO3表 示 ， 像 這 種 式 子 稱 為

7、離 子 方 程式 二 、 離 子 反 應(yīng) ：把 有 離 子 參 加 或 有 離 子 生 成 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 稱 為 離 子 反 應(yīng) 。 離 子 方 程 式用 實(shí) 際 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 符 號(hào) 來(lái) 表 示 離 子 反 應(yīng) 的 式 子 叫 離子 方 程 式 。 離 子 方 程 式 的 書(shū) 寫 步 驟 ：寫 寫 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式拆 把 溶 于 水 且 易 完 全 電 離 的 物 質(zhì) 改 寫 成 離 子 形 式 ， 反應(yīng) 物 和 生 成 物 中 的 弱 酸 、 弱 堿 、 水 、 不 溶 的 物 質(zhì) 和氣 體 全 部 寫 化 學(xué) 式 、 單 質(zhì) 、 氧 化 物 也 均

8、寫 化 學(xué) 式 。 （ 以 碳 酸 鈉 與 鹽 酸 反 應(yīng) 為 例 ）2 3 2 22HCl+Na CO =H O+CO +2NaCl + - + 2- + -3 2 22H +2Cl +2Na +CO =H O+CO +2Na +2Cl 可 溶 性 的 強(qiáng) 電 解 質(zhì) (強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 、 可 溶 性 鹽 )寫 成 離 子 形 式 沉 淀 、 氣 體 、 難 電 離 的 物 質(zhì) 、 單 質(zhì) 、 氧 化 物 寫 成 化 學(xué) 式(不 拆 ) Ca(OH) 2, 石 灰 水 ： 離 子 ； 石 灰 乳 ： 分 子 注 意 點(diǎn) ： 拆A.難 溶 物 質(zhì) ： BaSO4、 Cu(OH)2等B.難

9、電 離 物 質(zhì) ： 弱 酸 、 弱 堿 、 水 等C.氣 體 ： CO2、 H2S、 SO2等 D.單 質(zhì) ： H 2、 Na、 I2等E.氧 化 物 ： Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等 刪 刪 去 方 程 式 兩 邊 不 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 ， 將 系 數(shù) 化 成 最 簡(jiǎn) 整 數(shù) 比查 檢 查 離 子 方 程 式 兩 邊 元 素 的 原 子 個(gè) 數(shù) 和 電 荷 數(shù) 是 否 相 等 。+ 2-3 2 22H +CO =H O+CO + - + 2- + -3 2 22H +2Cl+2Na +CO =HO+CO -+2Na +2Cl小 結(jié) ： “ 寫 、 拆 、 刪 、 查 ”

10、如 ： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-應(yīng) 當(dāng) 改 為 ： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.固 體 與 濃 硫 酸 反 應(yīng) ， 無(wú) 離 子 方 程 式注 意 事 項(xiàng) ：1.固 體 間 的 反 應(yīng) 一 般 不 寫 離 子 反 應(yīng) 方 程 式 ；3.反 應(yīng) 中 的 微 溶 物 ： 反 應(yīng) 物 處 于 溶 液 中 時(shí) 寫 成 離 子 形 式 ， 處 于 濁 液或 者 固 體 時(shí) 寫 成 化 學(xué) 式 。 生 成 物 中 的 微 溶 物 一 律 寫 化 學(xué) 式 。熟 石 灰 氯 化 銨 2 4 2 3 2Ca(OH) +2NH Cl=CaCl +2NH -+2H O2 4 4NaCl( )+H

11、 SO ( )=HCl-+NaHSO固 濃 - + 2OH +H =H O如 澄 清 石 灰 水 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) ： + 2- - 2 4 2 4Ca(OH) +2H +SO =2H O+CaSO如 石 灰 乳 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) ： 4.銨 鹽 與 堿 的 反 應(yīng) ， 條 件 不 同 ， 離 子 方 程 式 寫 法 不 同 。l . 4 -4 3 2NH C 與 NaOH溶 液 反 應(yīng)常 溫 （ 或 稀 溶 液 ） ： NH OH NH H O+ -4 3 2NH +OH =NH -+H O加 熱 （ 或 濃 溶 液 ） ：5.反 應(yīng) 物 的 量 不 同 ， 離 子 方 程 式

12、也 會(huì) 不 同 - 2-2 2 3 2NaOH CO:2OH+CO =CO +HO溶 液 中 通 入 少 量 的 - -2 2 3NaOH CO :OH +CO =HCO溶 液 中 通 入 過(guò) 量 的 某 些 酸 式 鹽 的 酸 根 ： 在 這 些 酸 根 中 只 有 可 以 寫 成 和 ， 其 它 多元 弱 酸 (或 中 強(qiáng) 酸 )的 酸 根 一 律 不 能 拆 。6.有 酸 式 鹽 參 加 的 某 些 反 應(yīng) 。+ - 2H +OH =H O +H 2-4SO-4HSO4NaHSO NaOH如 ： 與 溶 液 的 反 應(yīng)- - - 2- -4 3 2 4 4HSO HCO H PO HPO

13、 HS、 、 、 、 離 子 方 程 式 的 書(shū) 寫 ：（ 1） Cl2+ NaOH （ 2） Fe+H2SO4（ 3） Na+H2O （ 4） MnO2+HCl （ 5） H2SO4+Ba(OH)2 離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件（ 1） 生 成 難 溶 物 質(zhì) ， 如（ 3） 生 成 難 電 離 的 物 質(zhì) ， 如 弱 酸 、 弱 堿 、 水 。（ 2） 生 成 揮 發(fā) 性 的 物 質(zhì) ， 如 gA Cl、 4BaSO、 2( )Cu OH3CaCO、2 2 4 4 2 BaCl Na SO BaSO NaCl2 24 4 Ba SO BaSO 2 3 2 22 2 HCl Na CO

14、 H O CO NaCl23 2 22 H CO H O CO2 HCl NaOH H O NaCl 2 H OH H O2 2 3 2 2H CO NH H S Cl、 、 、 、（ 4） 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 熱 水 瓶 使 用 一 段 時(shí) 間 后 ， 瓶 膽 內(nèi) 壁 會(huì) 形 成 水 垢 （ 組 成 為 碳酸 鈣 、 氫 氧 化 鎂 ） ， 水 垢 可 用 稀 鹽 酸 、 醋 酸 來(lái) 溶 解 而 除 去 。請(qǐng) 寫 出 其 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 。+ 2+3 2 2+ 2+ 2 2CaCO +2H =Ca +H O+COMg(OH) +2H =Mg +2H O 用 鹽 酸

15、 2+ -3 3 3 2 22+ -2 3 3 2CaCO +2CH COOH=Ca +2CH COO +H O+COMg(OH) +2CH COOH=Mg +2CH COO +2H O 用 醋 酸 C下 列 離 子 方 程 式 書(shū) 寫 正 確 的 是 （ ）A 碳 酸 鋇 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2OB 硫 酸 和 氯 化 鋇 溶 液 反 應(yīng) Ba2+ +SO42-=BaSO4C 氫 氧 化 鈣 和 少 量 二 氧 化 碳 反 應(yīng) 2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3+H2OD 鐵 釘 放 入 硫 酸 銅 溶 液 中 Fe+3Cu 2+ =Fe3+3Cu 判

16、斷 依 據(jù) ：（ 1） 是 否 符 合 客 觀 事 實(shí) （ 2） 改 寫 是 否 正 確（ 3） 方 程 式 是 否 配 平 （ 原 子 守 恒 、 電 荷 守 恒 ）（ 4） 是 否 漏 寫 條 件 + 2-3 2 22H +CO =CO +H O- -3 3 2CH COOH+OH =CH COO +H O3+ 2+ 2+Cu+Fe =Cu +Fe + - 2H +OH =H O 下 列 離 子 方 程 式 的 書(shū) 寫 正 確 的 是 ( ) A 實(shí) 驗(yàn) 室 用 大 理 石 和 稀 鹽 酸 制 取 CO2： B 醋 酸 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) ： C 銅 和 氯 化 鐵 溶 液

17、 反 應(yīng) ：D 氫 氧 化 鐵 和 鹽 酸 反 應(yīng) ： B 1.鹽 酸 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng)H+OH-=H2O2.硫 酸 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng)化 學(xué) 方 程 式 表 示 的 是 某 一 個(gè) 特 定 的 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 而 離 子方 程 式 表 示 同 一 類 化 學(xué) 反 應(yīng) 3.HNO3 Ba(OH)2H+OH-=H2OH+OH-=H2O 三 、 離 子 方 程 式 的 意 義化 學(xué) 方 程 式 表 示 的 是 某 一 特 定 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 。 而 離 子 方 程 式不 僅 表 示 一 定 物 質(zhì) 間 的 某 一 個(gè) 反 應(yīng) ， 而 且 表 示 所 有 同

18、 一 類的 反 應(yīng) ， 揭 示 了 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) 。 例 如 ：這 一 離 子 方 程 式 只 能 表 示 強(qiáng) 酸 和 強(qiáng) 堿 生 成 可 溶 性 鹽 和 水 的這 一 類 中 和 反 應(yīng) 。 23 2 3 2 22 4 2 4 21)HCl+NaOH=NaCl+H O2)2HNO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2H O3)H SO +2NaOH=Na SO +2H O+ - 2H +OH =H O 下 列 反 應(yīng) 中 ， 其 離 子 方 程 式 可 以 用 表 示 的 是 ( )A 氫 氧 化 鋇 溶 液 與 硫 酸 反 應(yīng) B 氫 氧 化 銅 與 稀 硝 酸 反 應(yīng)C 氫 氧

19、化 鈣 溶 液 與 鹽 酸 反 應(yīng) D 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 中+ - 2H +OH =H O C 離 子 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存 的 關(guān) 鍵 就 是 看 離 子 間 是 否 符合 離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 ， 若 反 應(yīng) 則 不 能 大 量 共 存 。1 看 離 子 間 能 否 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng)（ 1） 離 子 間 能 否 生 成 難 溶 物 。 需 熟 練 記 住 常 見(jiàn) 物 質(zhì) 的 溶 解性 表 。（ 2） 離 子 間 能 否 反 應(yīng) 生 成 揮 發(fā) 性 的 物 質(zhì) （ 氣 體 ） 。四 、 離 子 共 存 問(wèn) 題 + - 2-

20、2-3 3 3H HCO CO SO分 別 與 、 、 等 在 水 溶 液 中 因生 成 氣 體 而 不 能 大 量 共 存 （ 3） 離 子 間 能 否 反 應(yīng) 生 成 難 電 離 的 物 質(zhì) (弱 酸 、 弱 堿 或 水 等 )。+ - +4 3 2+ - 2H +ClO =HClOOH +NH =NH .H OH +OH =H O2.看 離 子 間 能 否 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 3.附 加 隱 含 條 件 的 應(yīng) 用 規(guī) 律 ： 溶 液 無(wú) 色 透 明 時(shí) ， 則 溶 液 中 一 定 沒(méi) 有 有 色 離 子 。常 見(jiàn) 的 有 色 離 子 ： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、

21、MnO4-等 強(qiáng) 堿 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 與 OH-反 應(yīng) 的 離 子 。 強(qiáng) 酸 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 與 H+反 應(yīng) 的 離 子 。 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì)定 義物 質(zhì) 類 別電 離 程 度電 離 方 程 式溶 液 中 溶 質(zhì) 存在 形 式 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 、 絕 大 多 數(shù) 鹽在 水 溶 液 中 完 全 電 離 的電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 不 完 全 電 離的 電 解 質(zhì)完 全 不 完 全 用 “ ” 表 示 用 “ ” 表 示只 有 離 子 既 有 離 子 ， 又 有 分 子弱 酸 、 弱 堿 、 水 復(fù) 分 解 型 離 子 反 應(yīng) 發(fā)

22、生 的 條 件離 子 方 程 式 的 定 義 及 意 義離 子 方 程 式 的 書(shū) 寫 步 驟（ 1） 生 成 水 （ 2） 生 成 氣 體 （ 3） 生 成 沉 淀寫改刪查 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 、 可 溶 性 鹽 等 寫 成 離 子 形 式離 子 反 應(yīng) 的 定 義 配 平 的 化 學(xué) 方 程 式 兩 邊 不 變 的 離 子 電 荷 、 原 子 數(shù) 目 要 守 恒 1 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 能 夠 大 量 共 存 于 同 一 溶 液 中 的 是( )2- + + -3 3+ + - 2-4+ + - -4 - - + +3A. CO H Na NOB. H Ag Cl SOC.

23、 K NH Cl OHD. OH NO K Na、 、 、 、 、 、 、 、 、 D 2.下 列 各 組 離 子 ， 在 強(qiáng) 堿 性 溶 液 中 可 以 大 量 共 存 的 是 ( )- + + -32+ + - -3+ + - 2+4- 2- 3+ +4A. HCO K Na ClB. Ba Na Cl NOC. K NH Cl CuD. Cl SO Fe Na、 、 、 、 、 、 、 、 、 B - + + -4+ + 2- -3 3+ + - -4 3- 2- + +4A. MnO K Na ClB. K Na CO NOC. Na NH Cl HCOD. Cl SO K Na、 、

24、 、 、 、 、 、 、 、3、 某 無(wú) 色 溶 液 在 滴 加 石 蕊 試 液 時(shí) 呈 紅 色 ,在 此 溶 液 中 能大 量 共 存 的 離 子 組 是 ( )D + + - -2+ + 2- -4 3+ 2- - 2+42+ + - -3 3A.K Na Cl OHB.Cu Na SO NOC.Na SO Cl MgD.Ca K NO HCO、 、 、 、 、 、 、 、 、4、 在 強(qiáng) 酸 性 溶 液 中 ， 下 列 離 子 組 能 大 量 共 存 且 溶 液 為 無(wú)色 透 明 的 是 ( ) C 5、 下 列 電 離 方 程 式 正 確 的 是 （ ）A. H2SO4 2H+SO42B. Na2CO3=Na+ + CO32C. NH3H2O=NH4+ +OHD. BaSO4=Ba2+ +SO42 D