高中化學 2_2《離子反應》課件 蘇教版必修11

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1、第二單元 鈉、鎂及其化合物第3課時 離子反應 三 國 演 義 中 說 到 諸 葛 亮 南 討 伐 到 達 云 南 西 洱 河 時 ，遇 到 一 個 啞 泉 ， 那 時 天 氣 酷 熱 ， 大 隊 人 馬 都 喝 啞 泉 水 ， 一個 個 說 不 出 話 來 ， 最 后 經 一 智 者 指 點 ， 喝 了 安 樂 泉 水 后 才可 以 說 話 。 從 今 天 的 科 學 觀 點 看 ， 所 謂 啞 泉 ， 實 際 上 是 含 銅 鹽 的泉 水 ， 也 就 是 硫 酸 銅 （ 膽 礬 ） 的 水 溶 液 ， 稱 為 膽 水 。 真 正致 病 的 就 是 溶 液 中 的 Cu2+。 為 了 除 去

2、啞 泉 中 的 有 害 離 子 ， 請 同 學 們 設 計 實 驗 方 案 ，動 手 實 驗 ， 看 看 實 際 效 果 。 實 驗 體 驗 處 理 方 案 : CuSO4溶 液 +NaOH溶 液理 論 分 析 CuSO4 + NaOHSO42- Cu2+ OH- Na+Cu(OH)2Cu 2+2OH-= Cu(OH)2 物 質 的 量 濃 度 相 等 的 電 解 質 溶 液 其 導 電 能 力 是 否 相 等 呢 ？如 何 設 計 實 驗 來 證 明 ？ 電 解 質 溶 液(C、 V相 等 ) 鹽 酸 氨 水 NaOH溶 液 醋 酸 溶 液電 解 質通 電 后 燈 泡亮 度離 子 濃 度 大

3、 小 HCl NH3H2O NaOH CH3COOH亮 亮暗 暗大 大小 小為 什 么 相 同 濃 度 的 溶 液 ， 其 離 子 濃 度 不 同 呢 ？電 解 質 的 電 離 程 度 不 同實 驗 結 論 而 醋 酸 、 氨 水 中 的 一 水 合 氨 （ NH H O） 的電 離 是 不 完 全 電 離CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-事 實 上 ， HCl、 NaOH溶 于 水 后 完 全 電 離 ：HCl=H +Cl- NaOH=Na+OH-HCl、 NaOH被 稱 為 強 電 解 質CH3COOH、 NH3H2O被 稱 為 弱 電 解 質 1、

4、 強 電 解 質 ： 在 水 溶 液 里 完 全 電 離 成 離 子 的 電 解 質 。比 如 ： 強 酸 、 強 堿 、 大 多 數 鹽 。2、 弱 電 解 質 ： 在 水 溶 液 里 部 分 電 離 成 離 子 的 電 解 質 。比 如 ： 弱 酸 、 弱 堿 、 水 。一 、 強 電 解 質 和 弱 電 解 質與 溶 解 度 無 關 常 見 的 強 電 解 質（ 1） 強 酸 :（ 2） 強 堿 :（ 3） 大 部 分 鹽 : 如 NaCl等 ,包 括 部 分 難 溶 性 的 鹽 CaCO3、BaSO4、 AgCl等 如 HCl、 H2SO4、 HNO3、 HClO4、 HBr、 HI等

5、如 NaOH、 K OH、 Ba(OH)2等（ 4） 活 潑 金 屬 氧 化 物 : Na2O （ 1） 弱 酸 ：如 CH3COOH、 H2CO3、 H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、 H2S、H2SO3、 HF、 HClO等（ 2） 弱 堿 :（ 3） 兩 性 氫 氧 化 物 ： Al(OH)3（ 4） 水 、 極 少 數 鹽 （ 醋 酸 鉛 ） 等常 見 的 弱 電 解 質如 NH3.H2O、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3等 “ ” “ ”3、 電 離 方 程 式 ：練 習 ： 下 列 電 離 方 程 式 正 確 的 是 （ ） A.H2SO4 2H+ +SO42- B.Na2

6、CO3 =Na+ + CO32- C.NH3H2O=NH4+OH- D.BaSO4=Ba2+ +SO42- D書 寫 下 列 物 質 的 電 離 方 程 式HClO、 Cu(OH) 2、 NaHSO4、 NaHCO3 在 Na2CO3的 性 質 實 驗 中 ,我 們 觀 察 了 Na2CO3溶 液 分 別 與 澄清 石 灰 水 和 CaCl2溶 液 反 應 的 現 象 ,上 述 反 應 的 實 質 是 否 相同 ?本 質 :都 是 CO32-和 Ca2+之 間 的 反 應這 兩 個 反 應 的 實 質 我 們 都 可 以 用Ca2+CO32-=CaCO3表 示 ， 像 這 種 式 子 稱 為

7、離 子 方 程式 二 、 離 子 反 應 ：把 有 離 子 參 加 或 有 離 子 生 成 的 化 學 反 應 稱 為 離 子 反 應 。 離 子 方 程 式用 實 際 參 加 反 應 的 離 子 符 號 來 表 示 離 子 反 應 的 式 子 叫 離子 方 程 式 。 離 子 方 程 式 的 書 寫 步 驟 ：寫 寫 出 反 應 的 化 學 方 程 式拆 把 溶 于 水 且 易 完 全 電 離 的 物 質 改 寫 成 離 子 形 式 ， 反應 物 和 生 成 物 中 的 弱 酸 、 弱 堿 、 水 、 不 溶 的 物 質 和氣 體 全 部 寫 化 學 式 、 單 質 、 氧 化 物 也 均

8、寫 化 學 式 。 （ 以 碳 酸 鈉 與 鹽 酸 反 應 為 例 ）2 3 2 22HCl+Na CO =H O+CO +2NaCl + - + 2- + -3 2 22H +2Cl +2Na +CO =H O+CO +2Na +2Cl 可 溶 性 的 強 電 解 質 (強 酸 、 強 堿 、 可 溶 性 鹽 )寫 成 離 子 形 式 沉 淀 、 氣 體 、 難 電 離 的 物 質 、 單 質 、 氧 化 物 寫 成 化 學 式(不 拆 ) Ca(OH) 2, 石 灰 水 ： 離 子 ； 石 灰 乳 ： 分 子 注 意 點 ： 拆A.難 溶 物 質 ： BaSO4、 Cu(OH)2等B.難

9、電 離 物 質 ： 弱 酸 、 弱 堿 、 水 等C.氣 體 ： CO2、 H2S、 SO2等 D.單 質 ： H 2、 Na、 I2等E.氧 化 物 ： Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等 刪 刪 去 方 程 式 兩 邊 不 參 加 反 應 的 離 子 ， 將 系 數 化 成 最 簡 整 數 比查 檢 查 離 子 方 程 式 兩 邊 元 素 的 原 子 個 數 和 電 荷 數 是 否 相 等 。+ 2-3 2 22H +CO =H O+CO + - + 2- + -3 2 22H +2Cl+2Na +CO =HO+CO -+2Na +2Cl小 結 ： “ 寫 、 拆 、 刪 、 查 ”

10、如 ： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-應 當 改 為 ： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.固 體 與 濃 硫 酸 反 應 ， 無 離 子 方 程 式注 意 事 項 ：1.固 體 間 的 反 應 一 般 不 寫 離 子 反 應 方 程 式 ；3.反 應 中 的 微 溶 物 ： 反 應 物 處 于 溶 液 中 時 寫 成 離 子 形 式 ， 處 于 濁 液或 者 固 體 時 寫 成 化 學 式 。 生 成 物 中 的 微 溶 物 一 律 寫 化 學 式 。熟 石 灰 氯 化 銨 2 4 2 3 2Ca(OH) +2NH Cl=CaCl +2NH -+2H O2 4 4NaCl( )+H

11、 SO ( )=HCl-+NaHSO固 濃 - + 2OH +H =H O如 澄 清 石 灰 水 與 稀 鹽 酸 反 應 ： + 2- - 2 4 2 4Ca(OH) +2H +SO =2H O+CaSO如 石 灰 乳 與 稀 硫 酸 反 應 ： 4.銨 鹽 與 堿 的 反 應 ， 條 件 不 同 ， 離 子 方 程 式 寫 法 不 同 。l . 4 -4 3 2NH C 與 NaOH溶 液 反 應常 溫 （ 或 稀 溶 液 ） ： NH OH NH H O+ -4 3 2NH +OH =NH -+H O加 熱 （ 或 濃 溶 液 ） ：5.反 應 物 的 量 不 同 ， 離 子 方 程 式

12、也 會 不 同 - 2-2 2 3 2NaOH CO:2OH+CO =CO +HO溶 液 中 通 入 少 量 的 - -2 2 3NaOH CO :OH +CO =HCO溶 液 中 通 入 過 量 的 某 些 酸 式 鹽 的 酸 根 ： 在 這 些 酸 根 中 只 有 可 以 寫 成 和 ， 其 它 多元 弱 酸 (或 中 強 酸 )的 酸 根 一 律 不 能 拆 。6.有 酸 式 鹽 參 加 的 某 些 反 應 。+ - 2H +OH =H O +H 2-4SO-4HSO4NaHSO NaOH如 ： 與 溶 液 的 反 應- - - 2- -4 3 2 4 4HSO HCO H PO HPO

13、 HS、 、 、 、 離 子 方 程 式 的 書 寫 ：（ 1） Cl2+ NaOH （ 2） Fe+H2SO4（ 3） Na+H2O （ 4） MnO2+HCl （ 5） H2SO4+Ba(OH)2 離 子 反 應 發(fā) 生 的 條 件（ 1） 生 成 難 溶 物 質 ， 如（ 3） 生 成 難 電 離 的 物 質 ， 如 弱 酸 、 弱 堿 、 水 。（ 2） 生 成 揮 發(fā) 性 的 物 質 ， 如 gA Cl、 4BaSO、 2( )Cu OH3CaCO、2 2 4 4 2 BaCl Na SO BaSO NaCl2 24 4 Ba SO BaSO 2 3 2 22 2 HCl Na CO

14、 H O CO NaCl23 2 22 H CO H O CO2 HCl NaOH H O NaCl 2 H OH H O2 2 3 2 2H CO NH H S Cl、 、 、 、（ 4） 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應 熱 水 瓶 使 用 一 段 時 間 后 ， 瓶 膽 內 壁 會 形 成 水 垢 （ 組 成 為 碳酸 鈣 、 氫 氧 化 鎂 ） ， 水 垢 可 用 稀 鹽 酸 、 醋 酸 來 溶 解 而 除 去 。請 寫 出 其 反 應 的 離 子 方 程 式 。+ 2+3 2 2+ 2+ 2 2CaCO +2H =Ca +H O+COMg(OH) +2H =Mg +2H O 用 鹽 酸

15、 2+ -3 3 3 2 22+ -2 3 3 2CaCO +2CH COOH=Ca +2CH COO +H O+COMg(OH) +2CH COOH=Mg +2CH COO +2H O 用 醋 酸 C下 列 離 子 方 程 式 書 寫 正 確 的 是 （ ）A 碳 酸 鋇 與 稀 硫 酸 反 應 CO32-+2H+=CO2+H2OB 硫 酸 和 氯 化 鋇 溶 液 反 應 Ba2+ +SO42-=BaSO4C 氫 氧 化 鈣 和 少 量 二 氧 化 碳 反 應 2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3+H2OD 鐵 釘 放 入 硫 酸 銅 溶 液 中 Fe+3Cu 2+ =Fe3+3Cu 判

16、斷 依 據 ：（ 1） 是 否 符 合 客 觀 事 實 （ 2） 改 寫 是 否 正 確（ 3） 方 程 式 是 否 配 平 （ 原 子 守 恒 、 電 荷 守 恒 ）（ 4） 是 否 漏 寫 條 件 + 2-3 2 22H +CO =CO +H O- -3 3 2CH COOH+OH =CH COO +H O3+ 2+ 2+Cu+Fe =Cu +Fe + - 2H +OH =H O 下 列 離 子 方 程 式 的 書 寫 正 確 的 是 ( ) A 實 驗 室 用 大 理 石 和 稀 鹽 酸 制 取 CO2： B 醋 酸 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應 ： C 銅 和 氯 化 鐵 溶 液

17、 反 應 ：D 氫 氧 化 鐵 和 鹽 酸 反 應 ： B 1.鹽 酸 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應H+OH-=H2O2.硫 酸 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應化 學 方 程 式 表 示 的 是 某 一 個 特 定 的 化 學 反 應 ， 而 離 子方 程 式 表 示 同 一 類 化 學 反 應 3.HNO3 Ba(OH)2H+OH-=H2OH+OH-=H2O 三 、 離 子 方 程 式 的 意 義化 學 方 程 式 表 示 的 是 某 一 特 定 的 化 學 反 應 。 而 離 子 方 程 式不 僅 表 示 一 定 物 質 間 的 某 一 個 反 應 ， 而 且 表 示 所 有 同

18、 一 類的 反 應 ， 揭 示 了 反 應 的 實 質 。 例 如 ：這 一 離 子 方 程 式 只 能 表 示 強 酸 和 強 堿 生 成 可 溶 性 鹽 和 水 的這 一 類 中 和 反 應 。 23 2 3 2 22 4 2 4 21)HCl+NaOH=NaCl+H O2)2HNO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2H O3)H SO +2NaOH=Na SO +2H O+ - 2H +OH =H O 下 列 反 應 中 ， 其 離 子 方 程 式 可 以 用 表 示 的 是 ( )A 氫 氧 化 鋇 溶 液 與 硫 酸 反 應 B 氫 氧 化 銅 與 稀 硝 酸 反 應C 氫 氧

19、化 鈣 溶 液 與 鹽 酸 反 應 D 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 中+ - 2H +OH =H O C 離 子 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存 的 關 鍵 就 是 看 離 子 間 是 否 符合 離 子 反 應 發(fā) 生 的 條 件 ， 若 反 應 則 不 能 大 量 共 存 。1 看 離 子 間 能 否 發(fā) 生 復 分 解 反 應（ 1） 離 子 間 能 否 生 成 難 溶 物 。 需 熟 練 記 住 常 見 物 質 的 溶 解性 表 。（ 2） 離 子 間 能 否 反 應 生 成 揮 發(fā) 性 的 物 質 （ 氣 體 ） 。四 、 離 子 共 存 問 題 + - 2-

20、2-3 3 3H HCO CO SO分 別 與 、 、 等 在 水 溶 液 中 因生 成 氣 體 而 不 能 大 量 共 存 （ 3） 離 子 間 能 否 反 應 生 成 難 電 離 的 物 質 (弱 酸 、 弱 堿 或 水 等 )。+ - +4 3 2+ - 2H +ClO =HClOOH +NH =NH .H OH +OH =H O2.看 離 子 間 能 否 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應 3.附 加 隱 含 條 件 的 應 用 規(guī) 律 ： 溶 液 無 色 透 明 時 ， 則 溶 液 中 一 定 沒 有 有 色 離 子 。常 見 的 有 色 離 子 ： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、

21、MnO4-等 強 堿 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 與 OH-反 應 的 離 子 。 強 酸 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 與 H+反 應 的 離 子 。 強 電 解 質 弱 電 解 質定 義物 質 類 別電 離 程 度電 離 方 程 式溶 液 中 溶 質 存在 形 式 強 酸 、 強 堿 、 絕 大 多 數 鹽在 水 溶 液 中 完 全 電 離 的電 解 質 在 水 溶 液 中 不 完 全 電 離的 電 解 質完 全 不 完 全 用 “ ” 表 示 用 “ ” 表 示只 有 離 子 既 有 離 子 ， 又 有 分 子弱 酸 、 弱 堿 、 水 復 分 解 型 離 子 反 應 發(fā)

22、生 的 條 件離 子 方 程 式 的 定 義 及 意 義離 子 方 程 式 的 書 寫 步 驟（ 1） 生 成 水 （ 2） 生 成 氣 體 （ 3） 生 成 沉 淀寫改刪查 強 酸 、 強 堿 、 可 溶 性 鹽 等 寫 成 離 子 形 式離 子 反 應 的 定 義 配 平 的 化 學 方 程 式 兩 邊 不 變 的 離 子 電 荷 、 原 子 數 目 要 守 恒 1 下 列 各 組 中 的 離 子 ， 能 夠 大 量 共 存 于 同 一 溶 液 中 的 是( )2- + + -3 3+ + - 2-4+ + - -4 - - + +3A. CO H Na NOB. H Ag Cl SOC.

23、 K NH Cl OHD. OH NO K Na、 、 、 、 、 、 、 、 、 D 2.下 列 各 組 離 子 ， 在 強 堿 性 溶 液 中 可 以 大 量 共 存 的 是 ( )- + + -32+ + - -3+ + - 2+4- 2- 3+ +4A. HCO K Na ClB. Ba Na Cl NOC. K NH Cl CuD. Cl SO Fe Na、 、 、 、 、 、 、 、 、 B - + + -4+ + 2- -3 3+ + - -4 3- 2- + +4A. MnO K Na ClB. K Na CO NOC. Na NH Cl HCOD. Cl SO K Na、 、

24、 、 、 、 、 、 、 、3、 某 無 色 溶 液 在 滴 加 石 蕊 試 液 時 呈 紅 色 ,在 此 溶 液 中 能大 量 共 存 的 離 子 組 是 ( )D + + - -2+ + 2- -4 3+ 2- - 2+42+ + - -3 3A.K Na Cl OHB.Cu Na SO NOC.Na SO Cl MgD.Ca K NO HCO、 、 、 、 、 、 、 、 、4、 在 強 酸 性 溶 液 中 ， 下 列 離 子 組 能 大 量 共 存 且 溶 液 為 無色 透 明 的 是 ( ) C 5、 下 列 電 離 方 程 式 正 確 的 是 （ ）A. H2SO4 2H+SO42B. Na2CO3=Na+ + CO32C. NH3H2O=NH4+ +OHD. BaSO4=Ba2+ +SO42 D