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1、最新魯科版選修四化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池教案2電池教案 2一、教學(xué)目標(biāo)1. 體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程2. 金屬的電化學(xué)腐蝕3. 電極反應(yīng)式的寫法二、教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。電極反應(yīng)式的寫法。三、教 學(xué)難點(diǎn)通過對原電池實(shí)驗(yàn)的研究, 引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì), 以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。四、教學(xué)過程【引入】電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛, 使用最方便、污染最小的一種二次能源, 又稱電力。例如 , 日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么, 電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪兀课覀冞@節(jié)課來一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)
2、容。試驗(yàn)探究：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì), 利用這三種物質(zhì)我們再現(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家 -伏打留給我們的歷史閃光點(diǎn)！【實(shí)驗(yàn)探究】 ( 銅鋅原電池 )實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象CuZn1、鋅片插入稀硫酸2、銅片插入稀硫酸3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫1 / 5酸【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中, 現(xiàn)象又怎樣？為什么？3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c (H + ) 如何變化？4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？5、電子流動的方向如何？講：我們發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn), 說明產(chǎn)生了電流, 這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁 ,
3、 這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖 - 原電池。一、原電池（1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？學(xué)生：Zn+2H+2+=Zn +H2講：為什么會產(chǎn)生電流呢？答：其實(shí)鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 有電子的轉(zhuǎn)移 , 但氧化劑和還原劑熱 運(yùn)動相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時(shí), 由于分子熱運(yùn)動無一定的方向, 因此電子轉(zhuǎn)移不會形成電流, 而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來, 激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講,一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng), 若能設(shè)法使氧化與還原分開進(jìn)行, 讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動 , 便能形成電流。所以原電
4、池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動形成電流。（2）實(shí)質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。問：那么這個(gè)過程是怎樣實(shí)現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。（ 3）原理：（負(fù)氧正還）問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？學(xué)生：活潑金屬鋅失電子 , 氫離子得到電子問：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生 , 即有電子的定向移動 , 那么電子從鋅流向銅 , 還是銅流向鋅？學(xué)生：鋅流向銅講：當(dāng)銅上有電子富集時(shí) , 又是誰得到了電子？學(xué)生：溶液中的氫離子講：整個(gè)放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器, 從銅流回原電池, 形成電流 , 同時(shí)氫2 /
5、 5離子在正極上得到電子放出氫氣, 這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。講：我們知道電流的方向和電子運(yùn)動的方向正好相反, 所以電流的方向是從銅到鋅, 在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的, 所以 , 鋅銅原電池中, 正負(fù)極分別是什么？學(xué)生：負(fù)極（Zn）正極（ Cu）實(shí)驗(yàn)：我們用干電池驗(yàn)證一下我們分析的正負(fù)極是否正確！講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理, 又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極, 所以可表示為：負(fù)極（ Zn）： Zn2e Zn2（氧化）正極（ Cu）： 2H 2e H2（還原）講：其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng), 正極上發(fā)生的是還原反應(yīng), 即負(fù)氧正還。注意：
6、電極方程式要注明正負(fù)極和電極材料滿足所有守衡總反應(yīng)是： Zn+2H+=Zn2+H2講：原來一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動就形成了原電池。轉(zhuǎn)折：可以看出一個(gè)完整的原電池包括正負(fù)兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液, 及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負(fù)極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？學(xué)生：當(dāng)然能 , 生活中有形形色色的電池。過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？二、原電池的構(gòu)成條件的探究- 分組實(shí)驗(yàn)活動-課件展示思考：鋅 銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變, 正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（C 、 Fe、 Sn 、Pb 、 Ag 、 Pt 、
7、Au 等）思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池呢？請將氧化還原反應(yīng)Zn + Cu 2+ = Cu + Zn2+設(shè)計(jì)成電池：有學(xué)生板演畫出裝置圖,講述：設(shè)計(jì)成鹽橋的原理及有點(diǎn)此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。其中, 用到了鹽橋什么是鹽橋？鹽橋中裝有飽和的KCl 溶液和瓊脂制成的膠凍, 膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋的作用是什么？可使由它連接的兩溶液保持電中性, 否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電 ,銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移, 使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子, 溝通外電路。而鹽
8、橋的作用則是溝通內(nèi)電路。3 / 5結(jié)論：1、活潑性不同的兩電極2、電解質(zhì)溶液3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)( 本質(zhì)條件 )三、化學(xué)電源(1) 干電池（ NH 4Cl 糊狀物為電解質(zhì)）負(fù)極（鋅筒）： Zn-2e =Zn 2+ ,正極（石墨） 2NH +- +Mn4+2MnO 2 + 2e =2NH32O3+H 2O總反應(yīng)： Zn+2NH 4+22+3 +Mn2 32+2MnO = Zn+2NHO +H O(2) 銀鋅電池（電解質(zhì)為 KOH ）負(fù)極： Zn+2OH -2e-=Zn(OH) 2（或 Zn+2OH -2e- =ZnO+H 2O）正極： A
9、g 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH -總反應(yīng)： Zn+Ag 2O+H 2O=Zn(OH) 2+2Ag （或 Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag ）(3) 鉛蓄電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）負(fù)極（ Pb）： Pb+SO42-2e-=PbSO4,正極（ PbO2）： PbO2+4H + SO42-+2e-=PbSO4+2H 2O總反應(yīng)： Pb+PbO2+2H 2SO4=2PbSO4+2H 2O(4) 燃料電池：當(dāng)前廣泛應(yīng)用于空間技術(shù)的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池, 它是一種高效低污染的新型電池, 主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極, 碳電極上嵌有微細(xì)分散的鉑等金屬作催化劑, 如鉑電
10、極、活性炭電極等, 具有很強(qiáng)的催化活性。電解質(zhì)溶液一般為40%的 KOH溶液。電極反應(yīng)式為：負(fù)極H22H2H 2OH 2 e 2H2O正極 2 2H2O4 e4OH電池總反應(yīng)式為：2H2 2 2H2O另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH 溶液作電極 , 又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣 氧化劑。電極反應(yīng)式為： 8e CO 32- 7H2O；負(fù)極： CH4 10OH正極： 4H2O 2O 8e 8OH。電池總反應(yīng)式為：CH4 2O2 2KOH K2CO3 3H2O4 / 5四、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【學(xué)生看書討論】1. 什么是金屬的腐蝕 ?金屬腐蝕的本質(zhì)是什么 ?2.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)是什么?3. 鋼鐵腐蝕的兩種情況？電極反應(yīng)的書寫？4. 金屬的防護(hù)的方法有哪些？5 / 5
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