化學(xué)第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課3 鐵及其重要化合物

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1、金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課3鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航0101基礎(chǔ)落實技能提升0101基礎(chǔ)落實技能提升1鐵鐵(1)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(2)物理性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色固體，熔點較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。銀白色固體，熔點較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。考點一鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物考點一鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物(3)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時可生成鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時可生成2價、價、3價兩種價態(tài)的化合物。價兩種價態(tài)的化合物。按要求寫出下列反應(yīng)的化

2、學(xué)方程式或離子方程式：按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與與O2的反應(yīng)的反應(yīng)常溫：鐵被腐蝕生成鐵誘，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵誘，其主要成分為_。Fe2O3 點燃：點燃：_。與與Cl2的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。與與S的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：_。Fe2H=Fe2H2 鈍化鈍化 FeCu2=Fe2Cu Fe2Fe3=3Fe2 鐵鐵有有2、3價價兩兩種種價價態(tài)態(tài)，單單質(zhì)質(zhì)鐵鐵與與_(填填下下列列編編號號，下下同同)反反應(yīng)應(yīng)時時只只生生成成3價價鐵鐵

3、；與與_反反應(yīng)應(yīng)時時只只生生成成2價價鐵鐵；與與_反反應(yīng)應(yīng)時既生成時既生成2價鐵也生成價鐵也生成3價鐵。價鐵。所選試劑：所選試劑：Cl2O2H2O(g)S鹽酸鹽酸稀硝酸稀硝酸(足量足量)稀硫酸稀硫酸CuSO4溶液溶液FeCl2溶液溶液提示：提示：2鐵的氧化物鐵的氧化物FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O3鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)22H=Fe22H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 成功制備成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是：的關(guān)鍵是：_；_。溶液中不含溶液中不含F(xiàn)e3和和O2等氧化性物質(zhì)等氧化性物質(zhì) 制備過程中保證制備過程中保證Fe(OH)2不與

4、空氣接觸不與空氣接觸 題組一鐵及其化合物的性質(zhì)題組一鐵及其化合物的性質(zhì)1下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在B鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為3價價C工工業(yè)業(yè)上上可可用用鐵鐵質(zhì)質(zhì)容容器器儲儲存存濃濃硝硝酸酸和和濃濃硫硫酸酸，原原因因是是鐵鐵在在常常溫溫下下與與兩兩種種酸酸不不反應(yīng)反應(yīng)D工業(yè)上用工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵的鐵礦石煉鐵答

5、案：答案：D2鐵鐵屑屑溶溶于于過過量量稀稀硫硫酸酸，過過濾濾后后向向濾濾液液中中加加入入過過量量氨氨水水，有有白白色色沉沉淀淀生生成成，過過濾濾，在在空空氣氣中中加加熱熱沉沉淀淀至至質(zhì)質(zhì)量量不不再再發(fā)發(fā)生生變變化化為為止止，得得到到紅紅棕棕色色殘殘渣渣。上上述述沉沉淀淀和和殘渣分別是殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3DFe(OH)2Fe3O4答案：答案：BB 題組二運用守恒思想判斷氧化物的組成題組二運用守恒思想判斷氧化物的組成4(2018樟樟樹樹市市統(tǒng)統(tǒng)考考)鐵鐵的的常常見見化化合合價價有有2價價和和3價價。據(jù)據(jù)研研究究，鐵鐵在在濃

6、濃HNO3中中發(fā)發(fā)生生鈍鈍化化時時，可可生生成成一一種種化化學(xué)學(xué)式式為為Fe8O11的的化化合合物物，它它可可以以看看作作由由FeO和和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為()AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3CFeO2Fe2O3D2FeOFe2O3B 5有有一一塊塊鐵鐵的的“氧氧化化物物”樣樣品品，用用140 mL 5.0 molL1鹽鹽酸酸恰恰好好將將之之完完全全溶溶解解，所所得得溶溶液液還還能能吸吸收收0.025 mol Cl2，恰恰好好使使其其中中的的Fe2全全部部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變變?yōu)闉镕e3，則則該該樣樣品品可可能的化學(xué)式為能的化學(xué)式為(

7、)AFe2O3 BFe3O4CFe4O5DFe5O7D 解解析析：根根據(jù)據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可可知知鐵鐵的的“氧氧化化物物”樣樣品品用用鹽鹽酸酸溶溶解解后后所所得得溶溶液液中中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根根據(jù)據(jù)電電荷荷守守恒恒得得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則則n(Fe3)0.2 mol，故故n(Fe2)n(Fe3)0.05 0.21 4，故故該該氧氧化化物物可表示為可表示為FeO2Fe2O3，即，即Fe5O7。題組三氫氧化亞鐵的制備方法題組三氫氧化亞鐵的制備方法6下列各圖示中，能較長時間觀察到下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉

8、淀的是白色沉淀的是_。解解析析：因因為為Fe(OH)2在在空空氣氣中中很很容容易易被被氧氧化化為為紅紅褐褐色色的的Fe(OH)3，即即發(fā)發(fā)生生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因因此此要要較較長長時時間間看看到到Fe(OH)2白白色色沉沉淀淀，就就要要排排除除裝裝置置中中的的氧氧氣氣或或空空氣氣。、原原理理相相同同，都都是是先先用用氫氫氣氣將將裝裝置置中中的的空空氣氣排排盡盡，并并使使生生成成的的Fe(OH)2處處在在氫氫氣氣的的保保護護中中；的的原原理理為為鐵鐵作作陽陽極極產(chǎn)產(chǎn)生生Fe2，與與電電解解水水產(chǎn)產(chǎn)生生的的OH結(jié)結(jié)合合生生成成Fe(OH)2，且且液液面面用用汽汽油油保

9、保護護，能能防防止止空空氣氣進進入入；中中液液面面加加苯苯阻阻止止了了空空氣氣進進入入；由由于于帶帶入入空空氣氣中中的的氧氧氣氣，能能迅迅速速將將Fe(OH)2氧氧化化，因因而而不不能能較長時間看到白色沉淀。較長時間看到白色沉淀。解解析析：(1)Fe2易易水水解解，要要加加入入稀稀硫硫酸酸防防止止其其水水解解；Fe2易易被被空空氣氣中中的的O2氧氧化化，要要加加Fe粉粉防防止止Fe2被被氧氧化化。(2)氣氣體體的的溶溶解解度度隨隨溫溫度度升升高高而而降降低低，所所以以煮煮沸沸后后的的水水中溶解的中溶解的O2較少。較少。7用用下下列列方方法法可可制制得得白白色色的的Fe(OH)2沉沉淀淀：用用不

10、不含含F(xiàn)e3的的FeSO4溶溶液液與與用用不不含含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。(3)生生成成白白色色Fe(OH)2沉沉淀淀的的操操作作是是用用長長滴滴管管吸吸取取不不含含O2的的NaOH溶溶液液，插插入入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是_。稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑 煮沸煮沸 避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸

11、O2 防止防止Fe(OH)2氧化的方法氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。(2)將將盛盛有有NaOH溶溶液液的的膠膠頭頭滴滴管管尖尖端端插插入入試試管管的的亞亞鐵鐵鹽鹽溶溶液液底底部部，并并慢慢慢慢擠擠出出NaOH溶液。溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。(5)用用Fe作作陽陽極極，石石墨墨作作陰陰極極，電電解解NaOH溶溶液液，利利用用新新產(chǎn)產(chǎn)生生的的Fe2與與OH反

12、反應(yīng)制取。應(yīng)制取?？键c二考點二Fe2與與Fe3的性質(zhì)及檢驗的性質(zhì)及檢驗還原性還原性 還原性還原性 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 硫酸硫酸 鐵屑鐵屑 2鐵鹽鐵鹽(1)氧氧化化性性：含含有有Fe3的的溶溶液液呈呈棕棕黃黃色色，F(xiàn)e3處處于于鐵鐵的的高高價價態(tài)態(tài)，遇遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為等均表現(xiàn)為_。Fe3與與_等具有較強還原性離子不能大量共存。等具有較強還原性離子不能大量共存。Fe3可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為_。氧化性氧化性 2Fe3Cu=Cu22Fe2(2)易易水水解解：Fe(OH)3是是很很弱弱的的堿堿，且且

13、溶溶度度積積很很小小，因因而而Fe3極極易易水水解解，只只能能存存在于酸性較強的溶液中。在于酸性較強的溶液中。利利用用Fe3易易水水解解的的性性質(zhì)質(zhì)，實實驗驗室室可可用用FeCl3滴滴入入沸沸水水中中制制取取氫氫氧氧化化鐵鐵膠膠體體，反反應(yīng)的化學(xué)方程式：應(yīng)的化學(xué)方程式：_。利用利用Fe3易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。方法除去溶液中的鐵離子。利利用用Fe3易易水水解解的的性性質(zhì)質(zhì)，實實驗驗室室配配制制氯氯化化鐵鐵溶溶液液，通通常常將將氯氯化化鐵鐵固固體體先先溶溶于于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。Fe3

14、與與_等水解呈堿性的離子不能大量共存。等水解呈堿性的離子不能大量共存。無無 紅紅 藍藍 紅褐紅褐 藍藍 褪去褪去 褪色褪色 FeCl3、FeCl2、Fe3O4和和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應(yīng)制備？若能，并寫出是否都可以通過化合反應(yīng)制備？若能，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。其反應(yīng)的化學(xué)方程式。4含含F(xiàn)e2、Fe3的除雜問題的除雜問題氯水氯水 H2O2 鐵粉鐵粉 鐵粉鐵粉 題組一含鐵物質(zhì)的除雜問題題組一含鐵物質(zhì)的除雜問題1硫硫酸酸亞亞鐵鐵溶溶液液含含有有雜雜質(zhì)質(zhì)硫硫酸酸銅銅和和硫硫酸酸鐵鐵，為為除除去去雜雜質(zhì)質(zhì)，提提純純硫硫酸酸亞亞鐵鐵，應(yīng)應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的該加入下列物質(zhì)中的()A鋅粉鋅粉B

15、鎂粉鎂粉C鐵粉鐵粉D鋁粉鋁粉答案：答案：C2下列除雜的操作不正確的是下列除雜的操作不正確的是()AMgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾BFeCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾CCuCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3：加入：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾溶液充分反應(yīng)后過濾DCuCl2溶溶液液中中混混有有少少量量FeCl2：先先加加入入H2O2將將Fe2氧氧化化成成Fe3，再再加加入入CuO充分反應(yīng)后過濾充分反應(yīng)后過濾答案：答案：C3Fe2、Fe3、Zn2較較

16、完完全全地地形形成成氫氫氧氧化化物物沉沉淀淀的的pH分分別別為為6.7、3.7、4.6。某某硫硫酸酸鋅鋅酸酸性性溶溶液液中中含含有有少少量量Fe2、Fe3雜雜質(zhì)質(zhì)離離子子，為為除除去去這這些些離離子子制制得得純純凈凈的的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是，應(yīng)加入的試劑是()ANaOH溶液溶液 B氨水氨水CKMnO4、ZnCO3DH2O2、ZnOD 解解析析：由由于于Fe2沉沉淀淀所所需需pH比比Zn2大大，應(yīng)應(yīng)首首先先將將Fe2氧氧化化為為Fe3，然然后后調(diào)調(diào)節(jié)節(jié)溶溶液液的的pH使使Zn2還還不不沉沉淀淀時時Fe3已已沉沉淀淀完完全全。氧氧化化劑劑H2O2將將Fe2氧氧化化為為Fe3，ZnO能消耗溶液

17、中的能消耗溶液中的H且不引入新的雜質(zhì)離子，故且不引入新的雜質(zhì)離子，故D項符合要求。項符合要求?；旌先芤褐谢旌先芤褐蠪e3、Fe2的除去的常用方法的除去的常用方法(1)除去除去Mg2中混有的中混有的Fe3的方法的方法向向混混合合溶溶液液中中加加入入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中中之之一一，與與Fe3水水解解產(chǎn)產(chǎn)生生的的H反應(yīng)，促進反應(yīng)，促進Fe3的水解，將的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。(2)除去除去Cu2中混有的中混有的Fe3的方法的方法向向混混合合溶溶液液中中加加入入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中中之之一一，與與Fe3水

18、水解產(chǎn)生的解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進反應(yīng)，促進Fe3的水解，將的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(3)除去除去Mg2中混有的中混有的Fe2的方法的方法先先加加入入氧氧化化劑劑(如如H2O2)將將溶溶液液中中的的Fe2氧氧化化成成Fe3，然然后后再再按按(1)的的方方法法除除去去溶液中的溶液中的Fe3。(4)除去除去Cu2中混有的中混有的Fe2的方法的方法先先加加入入氧氧化化劑劑(如如H2O2)將將溶溶液液中中的的Fe2氧氧化化成成Fe3，然然后后再再按按(2)的的方方法法除除去去溶液中的溶液中的Fe3。題組二題組二Fe2和和Fe3的檢驗的檢驗4下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合

19、理的是下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是()A向向某某溶溶液液中中滴滴加加KSCN溶溶液液，溶溶液液不不變變色色，滴滴加加氯氯水水后后溶溶液液顯顯血血紅紅色色，該該溶液中一定含有溶液中一定含有Fe2B用酸性用酸性KMnO4溶液檢驗溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有溶液中是否含有FeCl2C檢檢驗驗綠綠礬礬晶晶體體是是否否已已氧氧化化變變質(zhì)質(zhì)，可可將將綠綠礬礬晶晶體體溶溶于于稀稀H2SO4后后滴滴加加KSCN溶溶液，再觀察溶液是否變血紅液，再觀察溶液是否變血紅D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3B 解析：解析：B項中的項中的C

20、l也能使酸性也能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。5要要證證明明某某溶溶液液中中不不含含F(xiàn)e3而而可可能能含含有有Fe2，進進行行如如下下實實驗驗操操作作時時，最最佳佳順順序為序為()加入足量氯水加入足量氯水加入足量酸性加入足量酸性KMnO4溶液溶液加入少量加入少量NH4SCN溶液溶液ABCDC 解解析析：在在該該溶溶液液中中先先加加入入少少量量NH4SCN溶溶液液，溶溶液液不不變變血血紅紅色色，證證明明無無Fe3存存在在，再再加加入入氯氯水水，將將Fe2氧氧化化成成Fe3，溶溶液液變變?yōu)闉檠t紅色色。KMnO4溶溶液液呈呈紫紫紅紅色色，溶溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性液顏色變化不明顯

21、，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗。溶液檢驗。6(2018濟濟南南質(zhì)質(zhì)檢檢)一一定定量量的的鐵鐵粉粉在在氯氯氣氣中中充充分分燃燃燒燒，將將所所得得固固體體完完全全溶溶解解于稀鹽酸，制得溶液于稀鹽酸，制得溶液A。(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是_。(2)推測推測A中可能含有的金屬陽離子：中可能含有的金屬陽離子：只有只有Fe3；只有只有Fe2；_。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實驗如下：甲同學(xué)為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式實驗結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式取少量溶液取少量溶液A于試管于試管中，加入中，加入KSCN溶液溶液假設(shè)假

22、設(shè)不成立，假設(shè)不成立，假設(shè)或或成立；反成立；反應(yīng)的離子方程式是應(yīng)的離子方程式是_含有含有Fe2和和Fe3 溶液變血紅色溶液變血紅色(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。的組成。查閱資料：查閱資料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O實實驗驗過過程程：另另取取少少量量溶溶液液A于于試試管管中中，逐逐滴滴加加入入酸酸性性KMnO4溶溶液液，充充分分振振蕩蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實驗結(jié)論：溶液紫色褪去，實驗結(jié)論：_(填字母序號填字母序號)。a可能有可能有Fe2b可能無可能無Fe2c一定有一定有Fe2根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由：根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理

23、由：_。ab 檢驗檢驗Fe2和和Fe3時的注意事項時的注意事項(1)檢檢驗驗Fe2時時不不能能先先加加氯氯水水后后加加KSCN溶溶液液，也也不不能能將將加加KSCN后后的的混混合合溶溶液液加入到足量的新制氯水中加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化新制氯水能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同同時時存存在在時時不不能能用用酸酸性性KMnO4溶溶液液檢檢驗驗Fe2(Cl能能還還原原酸性酸性KMnO4，有干擾，有干擾)。(3)檢驗檢驗Fe2、Fe3的其他方法的其他方法檢驗檢驗Fe3也可用苯酚也可用苯酚(C6H5OH)，在，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色?！?/p>

24、鐵三角鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鐵三角鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的多角度應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系的多角度應(yīng)用角度一角度一“鐵三角鐵三角”在產(chǎn)物判斷中的應(yīng)用在產(chǎn)物判斷中的應(yīng)用1在在一一定定量量的的稀稀HNO3中中慢慢慢慢加加入入鐵鐵粉粉，得得到到的的Fe2的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量(縱縱坐坐標標)與與所所加加鐵鐵粉粉的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量(橫橫坐坐標標)的的關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示。請請將將正正確確答答案案的的序序號號填填在在相相應(yīng)應(yīng)的的橫橫線線上。上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以段鐵元素以_形式存在。形式存在。(2)BC段鐵元素以段鐵元素以_形式存在。形式存在。(3)CD段鐵元素以段鐵元素

25、以_形式存在。形式存在。解解析析：向向稀稀HNO3中中加加入入鐵鐵粉粉，開開始始時時稀稀HNO3過過量量應(yīng)應(yīng)生生成成Fe3，隨隨加加入入鐵鐵粉粉量量的增加，的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉(zhuǎn)化為，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。2向向含含有有1 mol HNO3和和1 mol H2SO4的的混混合合溶溶液液中中逐逐漸漸加加入入鐵鐵粉粉至至過過量量，溶溶液液中中金金屬屬陽陽離離子子a、b與與所所加加鐵鐵粉粉的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量的的關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示(已已知知稀稀硝硝酸酸的的還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物只有只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是。下列有關(guān)判斷不正

26、確的是()Aa表示表示n(Fe3)的變化曲線的變化曲線Bn10.75CP點時，點時，n(Fe2)0.562 5 molD向向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 gC 3(2017遼遼寧寧師師大大附附中中期期中中)在在某某稀稀硝硝酸酸中中加加入入5.6 g鐵鐵粉粉充充分分反反應(yīng)應(yīng)后后，鐵鐵粉粉全全部部溶溶解解，放放出出NO氣氣體體，溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量增增加加3.2 g，則則所所得得溶溶液液中中Fe2和和Fe3的的物物質(zhì)質(zhì)的的量之比為量之比為()A3 2B2 1C1 1D4 1A 1鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的判斷方法鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的判斷方法(1)

27、當當HNO3過量時：過量時：反反應(yīng)應(yīng)原原理理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，鐵鐵元元素素的的存存在在形形式式為為Fe3，鐵元素的價態(tài)為鐵元素的價態(tài)為3價。價。(2)當當Fe過過量量時時：鐵鐵被被硝硝酸酸氧氧化化為為Fe3，然然后后Fe3被被剩剩余余的的鐵鐵還還原原為為Fe2，也也就是說最終得到亞鐵鹽，總方程式：就是說最終得到亞鐵鹽，總方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O。角角度度二二“鐵鐵三三角角”在在物物質(zhì)質(zhì)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化推斷中的應(yīng)用化推斷中的應(yīng)用4(2018沈沈陽陽模模擬擬)如如圖圖是是物物質(zhì)質(zhì)間間發(fā)發(fā)生生化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)時時顏顏色色的的變變化化情情況，下列選

28、項中正確的是況，下列選項中正確的是()答案：答案：C選項選項MNPQANH3H2OBa(OH)2銅銅石蕊溶液石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCN溶液溶液CNaOHBa(NO3)2鋅粉鋅粉KSCN溶液溶液DNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液石蕊溶液5(2018煙煙臺臺一一中中月月考考)A、B、C三三種種物物質(zhì)質(zhì)中中均均含含有有同同一一種種元元素素M，它它們們之之間間有有如如圖圖所所示示的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化關(guān)關(guān)系系。A為為一一種種金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)，其其產(chǎn)產(chǎn)量量直直接接關(guān)關(guān)系系國國民民經(jīng)經(jīng)濟濟命命脈脈。反反應(yīng)應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不

29、正確的是()A中所加試劑可能是氯氣中所加試劑可能是氯氣B中需要加具有氧化性的試劑中需要加具有氧化性的試劑CA與稀硝酸反應(yīng)一定能實現(xiàn)元素與稀硝酸反應(yīng)一定能實現(xiàn)元素M在在中發(fā)生的價態(tài)變化中發(fā)生的價態(tài)變化D元素元素M在在中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)答案：答案：C角度三角度三“鐵三角鐵三角”在實驗中的應(yīng)用在實驗中的應(yīng)用6(2018成成都都模模擬擬)鐵鐵觸觸媒媒(鐵鐵的的氧氧化化物物)是是硫硫酸酸工工業(yè)業(yè)的的催催化化劑劑。某某同同學(xué)學(xué)設(shè)設(shè)計計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成

30、。方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。(1)步步驟驟中中用用到到的的玻玻璃璃儀儀器器有有燒燒杯杯、玻玻璃璃棒棒、膠膠頭頭滴滴管管和和_。(2)若通入若通入Cl2不足量，溶液不足量，溶液B中還含有中還含有_，會影響測定結(jié)果。，會影響測定結(jié)果。(3)若通入若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，溶液過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有中可能含有Cl2。請設(shè)計實驗方案檢驗請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。，完成下列實驗報告。限限選選試試劑劑：0.1 mol/L/L酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液、紫紫色色石石蕊蕊試試液液、品品紅紅溶溶液液、淀淀粉粉KIKI溶溶液、液、0.1

31、 mol/0.1 mol/L KSCN溶液。溶液。實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論250 mL容量瓶容量瓶 Fe2 取適量溶液取適量溶液B于試管中，滴加于試管中，滴加23滴紫色石蕊試液，振蕩，觀滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象，放置一段時間后，再察現(xiàn)象，放置一段時間后，再觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象 若溶液顯紅色后，紅色又褪去，若溶液顯紅色后，紅色又褪去，則溶液則溶液B中含中含Cl2；若溶液不褪色，；若溶液不褪色，則溶液則溶液B中不含中不含Cl2 方案二：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。方案二：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。(4)干燥管干燥管C的作用是的作用是_。(5)稱稱

32、取取15.2 g鐵鐵觸觸媒媒進進行行上上述述實實驗驗。充充分分反反應(yīng)應(yīng)后后，測測得得干干燥燥管管B增增重重11.0 g，則則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為_。防止空氣中的防止空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管和水蒸氣進入干燥管B中中 Fe4O5(或或2FeOFe2O3)解解析析：(1)步步驟驟為為溶溶液液的的稀稀釋釋，需需要要的的玻玻璃璃儀儀器器有有燒燒杯杯、玻玻璃璃棒棒、250 mL容容量量瓶瓶、膠膠頭頭滴滴管管。(2)由由于于鐵鐵觸觸媒媒的的主主要要成成分分是是鐵鐵的的氧氧化化物物，鐵鐵的的氧氧化化物物可可溶溶于于足足量量稀稀硫硫酸酸，則則溶溶液液A的的主主要要成成分分是是

33、硫硫酸酸鐵鐵、硫硫酸酸亞亞鐵鐵和和硫硫酸酸。氯氯氣氣具具有有強強氧氧化化性性，F(xiàn)e2具具有有還還原原性性，則則通通入入氯氯氣氣的的目目的的是是將將Fe2氧氧化化為為Fe3。若若氯氯氣氣不不足足，則則溶溶液液B中中除除含含硫硫酸酸鐵鐵外外還還有有硫硫酸酸亞亞鐵鐵或或氯氯化化亞亞鐵鐵，F(xiàn)e2的的存存在在會會影影響響滴滴定定時時消消耗耗標標準準溶溶液液的的體體積積，影影響響測測定定結(jié)結(jié)果果。(3)若若通通入入氯氯氣氣過過量量，則則溶溶液液中中只只含含有有Fe3，不不含含F(xiàn)e2，F(xiàn)e3對對檢檢驗驗溶溶液液中中可可能能含含有有的的氯氯氣氣有有干干擾擾，因因為為它它們們都都具具有有氧氧化化性性，都都能能使

34、使淀淀粉粉KI溶溶液液變變藍藍，因因此此不不能能選選擇擇淀淀粉粉KI溶溶液液檢檢驗驗氯氯氣氣的的存存在在，也也不不能能選選擇擇酸酸性性高高錳錳酸酸鉀鉀溶溶液液或或KSCN溶溶液液，因因為為它它們們與與氯氯氣氣相相遇遇時時無無明明顯顯變變化化，只只能能根根據(jù)據(jù)氯氯氣氣與與水水反反應(yīng)應(yīng)生成的鹽酸的酸性和次氯酸的強氧化性設(shè)計實驗方案。生成的鹽酸的酸性和次氯酸的強氧化性設(shè)計實驗方案。0202真題演練明確考向 (4)(2016全國卷全國卷，13A)將將NaOH濃溶液滴加到飽和的濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備溶液中，制備Fe(OH)3膠體。膠體。()(5)(2016全國卷全國卷，7B)FeCl3

35、腐蝕腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強()(6)(2016全全國國卷卷，10C)配配制制氯氯化化鐵鐵溶溶液液時時，將將氯氯化化鐵鐵溶溶解解在在較較濃濃的的鹽鹽酸酸中中再加水稀釋再加水稀釋()(7)(2016上上海海卷卷，21C)Fe與與Cl2反反應(yīng)應(yīng)生生成成FeCl3，推推測測Fe與與I2反反應(yīng)應(yīng)生生成成FeI3()(8)(2015全全國國卷卷，10A)將將稀稀硝硝酸酸加加入入過過量量鐵鐵粉粉中中，充充分分反反應(yīng)應(yīng)后后滴滴加加KSCN溶溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為氧化為Fe3()(9)(2015天

36、天津津卷卷，2A)在在溶溶液液中中加加KSCN，溶溶液液顯顯紅紅色色，證證明明原原溶溶液液中中有有Fe3()(10)(2015廣廣東東卷卷，22D)向向FeSO4溶溶液液中中先先滴滴入入KSCN溶溶液液，再再滴滴加加H2O2溶溶液液，加入加入H2O2后溶液變成紅色，后溶液變成紅色，F(xiàn)e2既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性()2(2016上上海海卷卷)下下列列各各組組混混合合物物，使使用用氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液和和鹽鹽酸酸兩兩種種試試劑劑不不能能分離的是分離的是()A氧化鎂中混有氧化鋁氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅氧化鐵中混有二氧化

37、硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅氯化亞鐵溶液中混有氯化銅答案：答案：D3(2015浙浙江江卷卷，13)某某同同學(xué)學(xué)采采用用硫硫鐵鐵礦礦焙焙燒燒取取硫硫后后的的燒燒渣渣(主主要要成成分分為為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不不考考慮慮其其他他雜雜質(zhì)質(zhì))制制備備七七水水合合硫硫酸酸亞亞鐵鐵(FeSO47H2O)，設(shè)設(shè)計計了了如如下下流程：流程：下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉選用鐵粉B固體固體1中一定有中一定有SiO2，控制，控制pH是為了使是為了使Al3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體進入固體2C從溶液從溶液2得到得到FeS

38、O47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若若改改變變方方案案，在在溶溶液液1中中直直接接加加NaOH至至過過量量，得得到到的的沉沉淀淀用用硫硫酸酸溶溶解解，其其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2OD 解析：解析：根據(jù)題意，分析得出以下流程：根據(jù)題意，分析得出以下流程：A項項，溶溶解解燒燒渣渣選選用用足足量量硫硫酸酸，試試劑劑X選選用用鐵鐵粉粉，正正確確；B項項，由由于于SiO2不不溶溶于于硫硫酸酸，則則固固體體1中中一一定定含含有有SiO2，為為了了使使溶溶液液中中的的Al3轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化成成Al(OH)3沉沉淀淀，故故

39、用用NaOH溶溶液液控控制制pH，得得固固體體2為為Al(OH)3，正正確確；C項項，由由于于Fe2易易被被氧氧化化、FeSO47H2O易易分分解解，故故在在從從FeSO4溶溶液液中中得得到到FeSO47H2O產(chǎn)產(chǎn)品品過過程程中中，須須控控制制條條件件防防止止其其氧氧化化和和分分解解，正正確確；D項項，若若在在溶溶液液1FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶溶液液 中中直直接接加加NaOH至至過過量量，得得到到的的為為Fe(OH)3，用用硫硫酸酸溶溶解解得得到到Fe2(SO4)3溶溶液液，故故經(jīng)經(jīng)結(jié)結(jié)晶晶不不能能得得到到FeSO47H2O錯誤。錯

40、誤。4(2017全全國國卷卷，26)綠綠礬礬是是含含有有一一定定量量結(jié)結(jié)晶晶水水的的硫硫酸酸亞亞鐵鐵，在在工工農(nóng)農(nóng)業(yè)業(yè)生生產(chǎn)產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在在試試管管中中加加入入少少量量綠綠礬礬樣樣品品，加加水水溶溶解解，滴滴加加KSCN溶溶液液，溶溶液液顏顏色色無無明明顯顯變變化化。再再向向試試管管中中通通入入空空氣氣，溶溶液液逐逐漸漸變變紅紅。由由此此可可知知：_、_。(2)為為測測定定綠綠礬礬中中結(jié)結(jié)晶晶水水含含量量，將將石石英英玻玻璃璃管管(帶帶兩兩端端開開關(guān)關(guān)K1

41、和和K2)(設(shè)設(shè)為為裝裝置置A)稱稱重重，記記為為m1 g。將將樣樣品品裝裝入入石石英英玻玻璃璃管管中中，再再次次將將裝裝置置A稱稱重重，記記為為m2 g。按按下下圖圖連接好裝置進行實驗。連接好裝置進行實驗。儀器儀器B的名稱是的名稱是_。樣品中沒有樣品中沒有Fe3 Fe2易被氧氣氧化為易被氧氣氧化為Fe3 干燥管干燥管 將將下下列列實實驗驗操操作作步步驟驟正正確確排排序序_(填填標標號號)；重重復(fù)復(fù)上上述述操操作作步步驟驟，直到直到A恒重，記為恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱點燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈熄滅酒精燈c關(guān)閉關(guān)閉K1和和K2d打開打開K1和和K2，緩緩?fù)ㄈ?，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量稱

42、量Af冷卻到室溫冷卻到室溫根根據(jù)據(jù)實實驗驗記記錄錄，計計算算綠綠礬礬化化學(xué)學(xué)式式中中結(jié)結(jié)晶晶水水數(shù)數(shù)目目x_(列列式式表表示示)。若若實實驗驗時時按按a、d次次序序操操作作，則則使使x_(填填“偏偏大大”“偏偏小小”或或“無無影影響響”)。dabfce 偏小偏小 (3)為為探探究究硫硫酸酸亞亞鐵鐵的的分分解解產(chǎn)產(chǎn)物物，將將(2)中中已已恒恒重重的的裝裝置置A接接入入下下圖圖所所示示的的裝裝置置中，打開中，打開K1和和K2，緩緩?fù)ㄈ?，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中中的的溶溶液液依依次次為為_(填填標標號號)。C、D中中有有

43、氣氣泡泡冒冒出出，并并可可觀觀察到的現(xiàn)象分別為察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅品紅bNaOHcBaCl2 dBa(NO3)2e濃濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。c、a 生成白色沉淀、褪色生成白色沉淀、褪色 解解析析：(1)綠綠礬礬溶溶液液中中滴滴加加KSCN溶溶液液，溶溶液液顏顏色色無無明明顯顯變變化化，說說明明樣樣品品中中沒沒有有Fe3；再再向向試試管管中中通通入入空空氣氣，溶溶液液變變紅紅，說說明明有有Fe3生生成成，即即Fe2易易被被氧氧氣氣氧氧化化為為Fe3。(2)由由儀儀器器的的構(gòu)構(gòu)造造特特征征可可知知，B為為干干燥燥管管。實實驗驗時時，為為防防止止空空氣氣中中的的O2將將Fe2氧氧化化，應(yīng)應(yīng)先先通通入入N2將將裝裝置置中中的的O2排排凈凈，然然后后點點燃燃酒酒精精燈燈加加熱熱。停停止止加加熱熱后后，為為防防止止FeSO4吸吸收收空空氣氣中中的的水水蒸蒸氣氣，待待玻玻璃璃管管冷冷卻卻，關(guān)關(guān)閉閉K1和和K2后后再再稱稱重重。故故實實驗驗操操作作步步驟驟應(yīng)應(yīng)為為d、a、b、f、c、e。由由題題意意知知，綠綠礬礬的的質(zhì)質(zhì)量量為為(m2m1)g，加加熱熱后后FeSO4的的質(zhì)質(zhì)量量為為(m3m1)g，結(jié)結(jié)晶晶水水的的質(zhì)質(zhì)量量為為(m2m3)g。設(shè)設(shè)綠綠礬礬的的化化學(xué)學(xué)式式為為FeSO4xH2O，則，則謝謝觀看