（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1下列說法正確的是 （ ）A摩爾是一種國(guó)際基本物理量B1mol氫氣的質(zhì)量為1gC在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L【答案】C考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量及單位、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)與推論。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水；3.011023個(gè)氯化氫分子；13.6 g H2S氣體；0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是 （ ）A體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：【答案】D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112 L水的質(zhì)量是112g，物質(zhì)的量是112g18g/mol6.2m

2、ol，氫原子的物質(zhì)的量是12.4mol；3.011023個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是18.25g，氫原子的物質(zhì)的量是0.5mol；13.6 g H2S氣體的物質(zhì)的量是13.6g34g/mol0.4mol，氫原子的物質(zhì)的量是0.8mol；0.2 mol氨氣的質(zhì)量是3.4g，氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol。A、體積：，A錯(cuò)誤；B、密度：，B錯(cuò)誤；C質(zhì)量：，C錯(cuò)誤；D氫原子數(shù)：，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：本題主要是考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算3【百?gòu)?qiáng)校2016屆重慶一5月模擬】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

3、4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NAC總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NAD常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子【答案】C考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。4【江西南昌二中2016屆第一次月考】在三個(gè)密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(B)p(A)p(C),則A、B、C分別是 （ ）ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2【答案】A【解析】試題分析：溫度和密度相同時(shí)，假設(shè)容器的

4、體積相同，則，氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，壓強(qiáng)越小，所以B的相對(duì)分子質(zhì)量最小，C的相對(duì)分子質(zhì)量最大，選A。考點(diǎn)：阿伏伽德羅定律5標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 （ ）A BC D【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比為：mg：b=ng：x，解得x=nb/m個(gè)，ng該混合氣體的物質(zhì)的量為：，其體積為：，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算61.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ）A

5、64 g B. 64C64 g/mol D32 g/mol【答案】C【解析】1.28 g該氣體的物質(zhì)的量n0.02 mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量M64 g/mol，C正確。7只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是 （ ）甲乙物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)況下氣體摩爾體積標(biāo)況下氣體體積溶劑的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A B C D【答案】B考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量。8在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為 （ ）A169

6、B239 C329 D469【答案】A912.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?2 gmol1160.1 mol【解析】1 mol Na2R中含有Na 2 mol，R2 1 mol，故含有0.4 mol Na的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2 mol。那么M(Na2R)62 gmol1M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)0.1 mol所以n(Na2R)n(R)0.1 mol10（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體

7、的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。 【答案】（1）27.6% 48.3%（2）11 51.5【解析】（1）三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14.52=29，因CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，求算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮，設(shè)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（1-x)，因此有：32x+28(1-x)=29，解得x=0

8、.25。O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=27.6%。若CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，設(shè)混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為：0.25 mol2+(0.75 mol2)1=0.875 mol，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=48.3%。（2）設(shè)Cl2的體積為x mL，則O2的體積為（100-x) mL。根據(jù)反應(yīng)H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反應(yīng)中消耗的H2為:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)n(O2)=11。體積百分含量各占50%?；旌蠚怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為：7150%+3250%=51.5。1【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016

9、屆9月月考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體和n g B氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是 （ ）A同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB25時(shí)，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為nmD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為nm【答案】C考點(diǎn)：本題主要是查阿伏加德羅定律以及推論的有關(guān)判斷2【百?gòu)?qiáng)校2016屆安徽師大附中最后一卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NAC11

10、g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NAD常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA【答案】B【解析】試題分析：A一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，A錯(cuò)誤；BS2、S4、S8均是S元素形成的單質(zhì)，6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA，B正確；C11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為6NA，C錯(cuò)誤；D常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2 L Cl2含氯原子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷3鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體

11、在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 （ ）()A11 B21 C31 D13【答案】C【解析】從反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2很容易得出產(chǎn)生H2的體積相等時(shí)，n(HCl)n(NaOH)6231。42015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是 （ ）A1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284gmol-1B雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總

12、數(shù)為2.2NAD含有6.021023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol【答案】C考點(diǎn)：以雙氫青蒿素為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算5【百?gòu)?qiáng)校2016屆江西師大附中期末】密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為（ ）A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比【答案】A【解析】試題分析：密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，這說明反應(yīng)中沒有氣體剩余，也沒有氣體產(chǎn)生，則氫元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，

13、則反應(yīng)的方程式為2CH4O26Na2O2=8NaOH2Na2CO3，所以原混合氣中CH4與O2的體積比為2:1，答案選A?？键c(diǎn)：本題主要是考查過氧化鈉反應(yīng)的計(jì)算6【百?gòu)?qiáng)校2016屆西安中學(xué)上學(xué)期第四次月考】下列敘述正確的是（ ）A同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比【答案】C考點(diǎn)：本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用7【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A10mL 18mol/L濃硫

14、酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個(gè)H2SO4體 現(xiàn)了氧化性B33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)C 12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NAD 在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】試題分析：A、濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行變成稀硫酸不再和銅反應(yīng)，所以不能計(jì)算，錯(cuò)誤，不選A；B、沒有說明氣體在標(biāo)況下，不能計(jì)算，錯(cuò)誤，不選B；C、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，12.0克為0.1摩爾電離出0.1摩爾陽(yáng)離子，錯(cuò)誤，不選C；D、銅化合價(jià)降

15、低得到14個(gè)電子，硫化合價(jià)降低得到7個(gè)電子，硫化合價(jià)升高失去21個(gè)電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移21個(gè)電子，當(dāng)有5摩爾FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，正確，選D?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)8【百?gòu)?qiáng)校2016屆西安市鐵一中下學(xué)期開學(xué)考試】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16 NA由CO2和O2組成的混合物中共有個(gè)NA分子，其中的氧原子數(shù)為2 NAA BC D【答案】B考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算

16、9【百?gòu)?qiáng)校2016屆哈爾濱市第六中學(xué)校下學(xué)期開學(xué)考】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（ ）A所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NA B所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D所含原子總數(shù)為aNA/14【答案】B【解析】試題分析：ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為，ag混合物中含有C原子、H原子，A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有，A錯(cuò)誤；B、每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有原子，所以含有原子碳?xì)滏I，B正確；C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀

17、況下，題中條件無法計(jì)算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D、ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為，ag混合物中含有C原子、H原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)考查。10在25 、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO)_L, V(H2)_L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)V(H2)_。（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_?！敬鸢浮浚?）55(（

18、2）(（3）10a20所以：V(CO)(a10)L ，V(H2)(20a)L=（3）本題可以采用極限方法：若10 L氣體全部是CO時(shí)，則反應(yīng)消耗O2 5 L，生成CO2 10 L，剩余O2 10 L，共剩余氣體a20；若10 L氣體全部是H2時(shí)，則反應(yīng)消耗O2 5 L，生成液態(tài)水，最后剩余10 L O2，a10。所以a的范圍：10a20。1【2016年高考海南卷】利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)

19、產(chǎn)生H2的量【答案】D考點(diǎn)：考查水的分解及簡(jiǎn)單方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。2【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)

20、為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】試題分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5mol鍵，故錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見

21、題型。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式。3【2016年高考新課標(biāo)卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含

22、有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在國(guó)際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。4【2016年高考上海卷】稱取(NH

23、4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的技巧和方法?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點(diǎn)內(nèi)容。

24、 日常學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)知識(shí)的積累，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等。5【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C

25、、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C。6【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答

26、案】C7【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A【解析】本題的解題要點(diǎn)為阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，該部分內(nèi)容要求學(xué)生掌握微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，要注意氣體摩爾體積的使用條件、歧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等。A、氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質(zhì)，則

27、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，正確；B、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，則0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，不正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)不能適用于氣體摩爾體積，則11.2L苯中含有分子的數(shù)目一定不是0.5NA不正確；D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到2價(jià)，因此反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，不正確?！久}意圖】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，涉及微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體

28、體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的考察學(xué)生的知識(shí)面。8【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D【命題意圖】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算，該類試題知識(shí)面覆蓋廣，能較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。該類試題重點(diǎn)考

29、查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對(duì)溶液、電解質(zhì)的電離的了解；考生考生對(duì)常見氧化還原反應(yīng)及其失去電子數(shù)的了解；考查考生對(duì)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。9【2014年高考全國(guó)大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是Almol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mo

30、l Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA【答案】D【解析】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題要注意常見的幾種陷阱。A項(xiàng)lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為3NA(Fe2、I均被氧化)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)2 L05 mol L1硫酸鉀溶液中SO42 所帶電荷數(shù)應(yīng)該為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)1 mol Na202固體中含離子總數(shù)應(yīng)該為3NA，錯(cuò)誤。D項(xiàng)丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，故42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA，正確。【命題意圖】考查化學(xué)常用計(jì)量(阿伏加德羅常數(shù))，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。10【2016年高考新課標(biāo)卷】

31、聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 ?！敬鸢浮浚?）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4【考點(diǎn)定位】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以多知識(shí)點(diǎn)綜合題的形式考查化學(xué)基本用語，涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。對(duì)于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意幾點(diǎn)：準(zhǔn)確書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。