《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（測(cè)）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（測(cè)）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（測(cè)試時(shí)間60分鐘，滿分100分）姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【百?gòu)?qiáng)校2016屆揚(yáng)州3月質(zhì)檢】化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq) ,下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）AFeS的Ksp小于CuS的KspB該反應(yīng)平衡常數(shù)KC溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不變D達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2)c(Cu2)【答案】B考點(diǎn)：考查沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化2【山東棗莊八中2016屆10月月考】實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1
2、molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 （ ）A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶【答案】B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)3【百?gòu)?qiáng)校2016屆衡水上學(xué)期七調(diào)考試】下表是25時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3K
3、sp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時(shí)溶液pH=5D向濃度均為110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/L的A
4、gNO3溶液，CrO42-先形成沉淀【答案】B【解析】試題分析：A.由于酸性CH3COOH HClO，所以等濃度的CH3COONa和NaClO電離產(chǎn)生的弱酸根離子水解程度ClO- CH3COO-，所以鹽水解程度越大，溶液中含有的該離子的濃度就越小，故c(CH3COO-)c(ClO-)；鹽水解消耗氫離子，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)c(H+)，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，故c(ClO-) c(OH-)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+) c(CH3COO-)。因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+) c(CH3COO-) c(ClO-)c(OH-)c(H+)，錯(cuò)誤；B.
5、由于酸性：H2CO3HClOHCO3-，所以碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-，正確；C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，Ka=，所以，所以此時(shí)溶液pH5，錯(cuò)誤；D.向濃度均為110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/L的AgNO3溶液，形成AgCl沉淀需要的Ag+濃度的最小值是1.810-10110-3=1.810-7；形成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+濃度的最小值是mol/L，所以Cl-先形成沉淀，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)
6、的電離平衡、沉淀溶解平衡的有關(guān)知識(shí)。4【百?gòu)?qiáng)校2016屆福州一中一?！恳阎狝g2SO4的Ksp為2.010-5 mol2L-2，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 （ ）【答案】B考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)5下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A 配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向
7、溶液中加入適量的稀硝酸 B向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp( BaCO3)Ksp( BaSO4) C過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-【答案】D考點(diǎn)：鹽類水解平衡移動(dòng)，平衡移動(dòng)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡6【百?gòu)?qiáng)校2016屆廈門一中12月月考】已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=11012。下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是： （
8、）A向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp(AgCl) 減小 B飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大C若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL1的AgNO3溶液，則CrO42完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42)10-5 molL1)D若將0.001 molL1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀【答案】D【解析】試題分析：A、溫度不變則Ksp不變，A錯(cuò)誤；B、飽和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.5610-10，飽和Ag2CrO4溶液
9、中0.5c3(Ag+)=Ksp（Ag2CrO4）=110-12，顯然后者的c（Ag+）大，B錯(cuò)誤；C、CrO42-完全沉淀，則c（CrO42-）10-5molL-1，此時(shí)c（Ag+），故應(yīng)向0.0008molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積AgNO3溶液的濃度是3.210-4+2（0.0004-10-5）2=2.210-3molL-1，C錯(cuò)誤；D、飽和AgCl溶液中c（Ag+）比飽和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、判斷離子是否完全，沉淀等 7工業(yè)上常用還原
10、沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72和CrO42），其流程為：已知：步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A步驟中當(dāng)v正(CrO42) = 2v逆(Cr2O72)時(shí)，說明反應(yīng)：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色C步驟中，若要還原1 mol Cr2O72離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D步驟中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡（
11、當(dāng)溶液中c(Cr3+) 10-5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全）【答案】C考點(diǎn)：考查水解平衡移動(dòng)的判斷，離子溶度積的應(yīng)用8【百?gòu)?qiáng)校2016屆山東省實(shí)驗(yàn)一?！恳阎撼叵拢琀2CO3 Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11，某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小 C在pH=3的溶液中存在 D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶
12、液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-【答案】D考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響的相關(guān)知識(shí)。9【百?gòu)?qiáng)校2016屆吉林省實(shí)驗(yàn)上學(xué)期第五次月考】化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）FeS的Ksp大于CuS的Ksp該反應(yīng)平衡常數(shù)K溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不變達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2)c(Cu2)A B C D【答案】C考點(diǎn)：考查沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化10已知25時(shí)，Mg( OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6 l0-12取適量的MgCl2溶液，加入一定
13、量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得溶液的pH=13.0，則下列說法不正確的是 （ ）A所得溶液中的c (H+) =10-13 molL-1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH -）= 1013 molL-1C所得溶液中的c (Mg2+) =5.6l0-10 molL-1D所加燒堿溶液的pH=13.0【答案】D【解析】試題分析：A.溶液的pH=13.0，則c(H+)=10-13mol/L，正確；B溶液的pH=13.0，則c(H+)=10-13mol/L，溶液中H+只有水電離產(chǎn)生H+；水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-13mol/L，水電離產(chǎn)生的H+和OH-濃度相等，所以所得溶液中由水電離產(chǎn)生
14、的c(OH -)= 1013 mol/L，正確；Cc(H+)=10-13mol/L，則c(OH-)=10-1mol/L，由于Mg( OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6 l0-12，所以所得溶液中的c (Mg2+) =5.6 l0-12(10-1)2=5.6l0-10 mol/L,正確；D向MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH=13.0，所以不能確定NaOH溶液的pH=13.0，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用的知識(shí)。二、非選擇題（50分）11(13分)【2016屆湖北省襄陽(yáng)五中高三5月模擬】 以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過
15、以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。(已知：Ksp(MnCO3)2.21011，KspMn(OH)21.91013，KspAl(OH)31.31033，KspFe(OH)34.01038)（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式，下同)；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中 含量減少。（2）濾液2中，1價(jià)陽(yáng)離子除了H外還有 (填離子符號(hào))。（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2被氧化為MnO，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min除去過量的(NH4)2S2O8，冷卻至室溫。選用適宜的指
16、示劑，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。Mn2與(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)?！俺铃i”前溶液中c(Mn2) molL1。（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡(jiǎn)述原因 。若溶液中c(Mn2)1.0 molL1，加入等體積1.8 molL1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算2040 min內(nèi)v(Mn2) 。【答案】（1）Fe(OH)3（1分）Al(OH)3、Si
17、O2（2分）（2）Na、NH（2分）（3） SO或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4” （1分） （2分）（4）高（1分） c(NH4HCO3)越大，c(CO)越大，使平衡MnCO3(s)CO(aq)Mn2(aq)向左移，析出的MnCO3越多（2分）（5）7.5103molL1min1 （2分）（4）由圖可知，NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高，NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c(CO32-)度越大，根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多，故答案為：高；NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c(CO
18、32-)度越大，根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多；若溶液中c(Mn2+)=1.0 molL-1，加入等體積1.8 molL-1NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，混合后NH4HCO3溶液濃度為0.9mol/L，為圖象中d曲線，2040 min內(nèi)c(Mn2+)=1mol/L(50%-20%)=0.15mol/L，則2040 min內(nèi)v(Mn2+)=0.0075mol/(Lmin)，故答案為：0.0075mol/(Lmin)考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)滴定的相關(guān)知識(shí)。12(13分) 【2016屆四川省綿陽(yáng)南山高三上
19、學(xué)期12月月考】堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強(qiáng)橡膠的耐磨性和強(qiáng)度。也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：（1）預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)1.81011，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為 ，Mg(OH)2達(dá)到沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液的pH （已知：lg361.5）。（2）已知：常溫下Ka1(H2CO3)4.4107，Ka2(H2CO3)4.71011，Kb(NH3H2O)1.8105，則NH4HCO3溶液顯
20、性，c(NH) c(HCO)（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達(dá)式為 。（3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq) （2分） 10.5（2分）（2）酸（1分） 大于（1分） c(NH4)+ c(NH3H2O)c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3) （
21、2分）（3）NH4Cl （1分） （4）Mg(OH)24MgCO35H2O（2分）5Mg2+ + 4HCO3+ 6NH3 + 7H2OMg(OH)24MgCO35H2O+ 6NH4（2分）考點(diǎn)：本題主要是考查鎂的化合物的性質(zhì)以及制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)13（12分）【2016屆四川省成都七中高三上學(xué)期11月段考】鈉及其化合物具有廣泛的用途（1）常溫下，濃度均為 0.1molL1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL1
22、的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 （填編號(hào)）AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： （ 3 ） NaHCO3是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?（4）實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH 來進(jìn)行洗氣和提純當(dāng)
23、 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?幾種離子開始沉淀時(shí)的 PH 如表：離子Fe 2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)， （填離子符號(hào)）先沉淀，KspFe（OH）2 KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 （KspCu（OH）2=210molL ）【答案】（1）CO32（1分）CH3
24、COOH（1分）（2）（1分）（1分）（3）HCO3+H2OH2CO3+OH（1分）c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）（2分）（4）c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）（2分）Cu2+（1分）（1分）6（1分）考點(diǎn)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度的比較、Ksp的應(yīng)用14（12分）【百?gòu)?qiáng)校2016屆衡水下學(xué)期二調(diào)】PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：58.8485.75020010015050100固體殘留率/%溫度/（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。（2）31.0
25、5g鉛花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL1硝酸 mL。（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。(CH3COO)2PbnH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n= （填整數(shù)）。100200間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為 （寫分子式）。（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收
26、流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2 的Ksp為 。（5）探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來說明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。信息提示：Pb2+和Cl能形成較穩(wěn)定的PbCl42絡(luò)離子。請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲簩?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析磺離子濃度增大對(duì)平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，
27、再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c(I)增大，使Q大于了PbI2的Ksp鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響 現(xiàn)象： 原因： 在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3 飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失寫出反應(yīng)的離子方程式： 【答案】（1）增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率(1分)（2）80 (1分)（3）3（2分） C4H6O3（1分）（4）4109（2分） （5）（5分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容.實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失原因：原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響PbI2 +2Fe3+4Cl-=PbCl42-+2Fe2+I2考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（測(cè)）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題
