（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

《（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題6.1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1【2017屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上8月開學(xué)測試】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 （ ）A質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C NaClO的電子式：NaOCl了LlD對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)用語2【2017屆河北省定州中學(xué)高三上第一次月考】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構(gòu)成的粒子R，這標(biāo)志著人類對化學(xué)微觀世界的研究又取得了新的進(jìn)展。下列有關(guān)R的說法不正確的是 （ ）AR與其他原子一樣呈電中性 BR的質(zhì)量數(shù)與4He相同C與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 DR中不含質(zhì)子可稱為“零號元素”【答案】C【解析】試題分析：A該粒子由四個中子構(gòu)成，中子不帶電

2、，所以該粒子也不顯電性，A正確；B該粒子由四個中子構(gòu)成，每個中子的相對式量是1，所以該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)量數(shù)與4He相同，B正確；C由于該粒子質(zhì)子數(shù)為0，而H元素的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；DR中不含質(zhì)子可稱為“零號元素”，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查“四中子”粒子的說法的知識3【2017屆安徽省六安一中高三上學(xué)期第一次月考】下列敘述中，正確的是 （ ）A14C中含有14個中子B1H、2H、3H是同一種核素CH2O與D2O(重水)互稱同位素DC60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體【答案】D考點(diǎn)：考查同位素、同素異形體4【2017屆四川省成都七中新高三零診模擬】下列說法正確的是

3、（ ）A13C和 14N 質(zhì)子數(shù)相差 1，中子數(shù)也相差1 B一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子 C鈷5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同 D核聚變?nèi)?1H+ 31H 42He + 10 n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化【答案】 B【解析】試題分析：A13C和 14N 質(zhì)子數(shù)相差 1，中子數(shù)相等，都是7，故A錯誤；B一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子，故B正確；C鈷5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等幾種原子，他們是同位素，故C錯誤；D核聚變?nèi)?1H+ 31H 42H

4、e + 10 n，由于原子發(fā)生了變化，該變化不是化學(xué)變化，故D錯誤；故選B?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與同位素5某元素Mn+核外共有x個電子，該原子質(zhì)量數(shù)為a，則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為 （ ）Aax+n Ba+x+n Can+x Daxn【答案】D考點(diǎn)：考查核素組成的有關(guān)計算6某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是 （ ）AXn含有的中子數(shù)為abBXn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個X原子的質(zhì)量約為g【答案】D【解析】Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an。1 mol Xn的質(zhì)量約為b g，則1個X原子的質(zhì)量

5、約為 g。7六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：（1）依次寫出6種粒子的符號： _。（2）A、B、C、D、E、F共表示_種元素、_種原子、_種陽離子、_種陰離子。（3）上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?）F、F、Ne、Na、Mg2、Mg（2）4321（3）NaF、MgF2 【解析】A為F，B為F，C為Ne，D為Na，E為Mg2，F(xiàn)為Mg。8按要求寫出：（1）一核10電子的陽離子的符號_；（2）兩核10電子的陰離子的電子式_；（3）三核10電子的共價化合物的電子式_；（4）四核10電子的陽離子的電子式：_；（5）四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)

6、式_；（6）五核10電子的陽離子的化學(xué)式_；（7）五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_?！敬鸢浮浚?）Na+；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）NH4+；（7）?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語的知識。1【2017屆湖北省棗陽一中高三上學(xué)期開學(xué)考試】若氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 （ ）A該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/bB該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量是molDWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a【答案】B【解析】試題分析：該氖原子的相對原子質(zhì)量是，故A正確；該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故B 錯誤； Wg該氖原子

7、的物質(zhì)的量是，故C正確； Wg該氖原子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)子數(shù)為：10W/a mol，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量。2【2016屆天津市六校高三上學(xué)期期末聯(lián)考】下列化學(xué)用語和描述均正確的是 （ ）A空氣中電子式為的分子含量過多會造成溫室效應(yīng)B結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡C球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)D電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)用語的正誤判斷。3【2016屆山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末】近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯誤的是 （ ）A兩者電子數(shù)相差1 B兩者質(zhì)量數(shù)相差1C兩者中子數(shù)相差1 D兩者互為

8、同位素【答案】A【解析】試題分析：A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯誤；B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293，294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是118，中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確。答案選A?？键c(diǎn)：核素，同位素4【2016屆陜西省西安中學(xué)高三上學(xué)期第四次質(zhì)檢】某核素可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（ ）A質(zhì)子 B電子 C中子 D【答案】A考點(diǎn)：考查有關(guān)微粒的結(jié)構(gòu)及組成的知識。5【2016屆安徽省屯溪一中高三上學(xué)期12月第

9、四次月考】短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 （ ）A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7【答案】A【解析】試題分析：X元素可以為氫元素，Y為磷，Z為氧，磷元素常見化合價為+5價，A中Y的化合價為+6價，錯誤，所以選A?？键c(diǎn)：元素推斷6【浙江省余姚中學(xué)2016屆10月月考】下列說法正確的是 （ ）A福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎

10、相同B分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定高CCO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu) D原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了： 【答案】A考點(diǎn)：考查人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程、物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及影響的知識。7（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。核電荷數(shù)為13的元素：_。某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_。L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：_。某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：_。（2）寫出118號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_。得到2個電子后，

11、電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： _。某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： _?！敬鸢浮浚?） （2） S2 C【解析】試題分析：（1）核電荷數(shù)為13的元素：;某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),若次外層是K層，是4號元素：;若次外層是8個電子，則為18號元素：；L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素，L層是8個電子，則M層是4個電子：；核內(nèi)沒有中子的元素是H：。（2）L層上的電子數(shù)為K層的3倍是8號元素：；L層上的電子數(shù)為K層的一半則為3號元素：；得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子，是16號元素：S2；最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍是6號元素：C?？键c(diǎn)

12、：考查核外電子排布8W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同周期元素。它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：（1） W元素的名稱是 ；Z元素在周期表中的位置 。（2） 化合物XY2和WX2的電子式分別是 和 。（3） X與Z，Y與Z可以形成同類化合物XZ2和YZ2；該類化合物按性質(zhì)分類，叫 。（4） WX2與Z的氫化物反應(yīng)可生成一種焊接、切割金屬的原料氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！?/p>

13、答案】 鈣 第二周期 A 酸性氧化物 以上各項1分 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2分（2）化合物CS2和CaC2分別是共價化合物和離子化合物，二氧化碳的電子式為；碳化鈣是離子化合物，其中兩個C原子以碳碳三鍵結(jié)合，所以碳化鈣的電子式是；（3）C與O、S與O形成同類化合物CO2和SO2都與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以都屬于酸性氧化物；（4）碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔是一種焊接、切割金屬的原料氣，化學(xué)方程式是CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，化合物性質(zhì)的應(yīng)用，電子式、化學(xué)的方程式的書寫1【2016年高考上海卷】硼的最

14、高價含氧酸的化學(xué)式不可能是 （ ）AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7【答案】B【考點(diǎn)定位】考查元素化合價判斷及化學(xué)式書寫。【名師點(diǎn)睛】解決此類問題時首先注意審題“最高價”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意含計算氧酸中中心原子化合價時H原子為+1價、O原子為-2價，且化合物正、負(fù)化合價代數(shù)和為0。2【2016年高考新課標(biāo)卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是 （ ） Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 Cc的原子半徑是這

15、些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。AH與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B項正確；C同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：NaSOH，C項正確；Dd和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈

16、弱酸性，D項正確；答案選A。【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。3【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是 （ ）AX與Y

17、能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。4【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序

18、數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是 （ ）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y離子晶體金屬晶體分子晶體。掌握晶體類型、及晶體中含有的作用力、相對大小是本題的關(guān)鍵。9【2015上?；瘜W(xué)】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 （ ）A2種B3種C4種D5種【答案】C【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的晶體類型與化學(xué)鍵的結(jié)合方式的關(guān)系的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】固體物質(zhì)熔化時破壞的作用力與晶體類型有關(guān)。金屬晶體熔化斷裂金屬鍵；原子晶體熔化斷裂共價鍵；離子晶體熔化斷

19、裂離子鍵，分子晶體熔化斷裂分子間作用力。要對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行認(rèn)識，判斷物質(zhì)的晶體類型是本題的關(guān)鍵。10【2014年高考新課標(biāo)卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 （ ）A 原子最外層電子數(shù)：XYZ B 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C 離子半徑：X2YZ D 原子序數(shù)：XYZ【答案】D【解析】解決本題，首先要清楚同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同。原子核外的電子層數(shù)等于元素的周期數(shù)，原子的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)；金屬元素失去最外層電子變?yōu)殛栯x子；非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。然后還要掌握

20、：離子的半徑大小規(guī)律、元素形成的單質(zhì)的晶體類型，對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響。結(jié)合其性質(zhì)對其作出相應(yīng)的判斷。根據(jù)題意可以推知，X、Y、Z分別為S、Na、F；A. 原子最外層電子數(shù)FSNa。即：Z XY 。錯誤；B、Na形成的金屬晶體， S形成的是分子晶體，在室溫下為固體， F單質(zhì)F2形成的是分子晶體，在室溫下是氣態(tài)。晶體的熔點(diǎn)變化規(guī)律是：原子晶體離子晶體分子晶體。因此它們形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)關(guān)系是：YX Z。錯誤。C、Na+、F-是電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，S2-比Na+、F-多一個電子層。對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此離子

21、半徑X2- Z- Y+。錯誤；D、根據(jù)上述敘述可知：原子序數(shù)XYZ。正確?！久}意圖】元素周期表、元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理論，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表中的位置體現(xiàn)了元素的原子結(jié)構(gòu)。元素之間結(jié)構(gòu)的相似與不同，使不同的元素之間既有相似性也有差異性。掌握物質(zhì)間的這種關(guān)系及變化規(guī)律，可以使我們更好的認(rèn)識世界，避免實(shí)踐的盲目性，發(fā)揮拉拉隊實(shí)踐的指定作用。11【2014年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是 （ ）A過氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：286+16D間二甲苯

22、的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為288+16，C不正確；D、是對二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，D不正確，答案選B。【命題意圖】考查化學(xué)用語有關(guān)內(nèi)容，涉及到電子式、核素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、簡單有機(jī)物的命名等知識，考察學(xué)生的化學(xué)基本素養(yǎng)，化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，對化學(xué)用語的全面考查最能體現(xiàn)出學(xué)生的基本化學(xué)素養(yǎng)，也是化學(xué)必考的知識點(diǎn)。12【2014年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 （ ）A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D Cl與Cl得電子能力相同【答案】D

23、【命題意圖】本題考查學(xué)生對于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的理解和應(yīng)用能力，是否掌握含氧酸的酸性變化規(guī)律，離子半徑變化規(guī)律以及對微粒化學(xué)性質(zhì)和得電子能力的理解。 13【2014年高考上海卷第7題】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 （ ）AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4【答案】D【解析】中性微粒的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，陽離子的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，則A、H3O和OH均含有10個電子，A不正確；B、CO和N2均含有14個電子，B不正確；C、HNO2和NO2均含有24個電子，C不正確；D、CH3中含有8個電子，而NH4含有10個電子，D正確，

24、答案選D?！久}意圖】本題主要是考查微粒核外電子數(shù)計算，難度不大，明確核外電子數(shù)的計算依據(jù)是答題的關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。14【2015四川理綜化學(xué)】（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的

25、是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者 3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4【考點(diǎn)定位】元素推斷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)【名師點(diǎn)睛】本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識結(jié)合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點(diǎn)，在高考中元素化合物是考查的重點(diǎn)。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨(dú)考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué)計算相結(jié)合，與無機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實(shí)驗相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)計算、化學(xué)實(shí)驗等進(jìn)行考查。主要考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)等知識。在復(fù)習(xí)中一定要重視元素化合物知識的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三。