《【全國百強校】貴州省義興市第八中學高一下學期化學課件：必修二 2.1化學能與熱能》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【全國百強?！抠F州省義興市第八中學高一下學期化學課件：必修二 2.1化學能與熱能（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、人教版高中化學必修2第二章第一節(jié) 興 義 八 中 趙 福 艷 初 中 ： 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學 反 應 一 定 伴 隨 著 能 量 的 變 化 ， 而這 些 能 量 的 變 化 通 常 又 表 現(xiàn) 為 熱 量 變 化 （ 1） 向 試 管 中 加 入 已 用 砂 紙 打 磨 光 的 鋁 條 ,再 滴 加 1ml（ 約 20滴 ） 6mol/L的 鹽 酸 （ 2） 往 燒 杯 中 加 入 1藥 匙 氫 氧 化 鋇 晶 體 ，再 加 入 1藥 匙 氯 化 銨 晶 體 ， 封 好 密 封 袋 。用 手 輕 輕 摩 擦 ， 再 打 開 密 封 袋 聞 氣 味 Lets do it Al表 面 冒 出
2、大 量 的 氣 泡 試 管 壁 發(fā) 熱 2Al+ 6H Cl2AlCl3+3H 2反 應 放 出 熱 量實驗探究1 刺 激 性 糊溫 度 降 低 黏 在 一 起 氨 氣 水吸 熱 反 應熱化 學 能Ba(OH )28H 2O+2NH 4Cl=BaCl2+2NH 3+10H 2O實驗探究2 反 應 物 總 能 量 高 生 成 物 總 能 量 低能量 反 應 進 程釋放能量 反 應 物 的 總 能 量 大 于 生 成 物 的 總 能 量 ,反 應1.宏 觀 ： 化 學 反 應 中 能 量 變 化 的 原 因 反 應 物 和 生 成 物 的 總 能 量 相 對 大 小討 論 ： 水 往 低 處 流
3、的 過 程 中 ， 能 量 發(fā) 生 了 什 么 變 化放 出 能 量一、化學鍵與化學反應中能量變化關系 能量 反 應 進 程反 應 物 總 能 量 低 生 成 物 總 能 量 高吸收能量 反 應 物 總 能 量 小 于 生 成 物 總 能 量 ,反 應 吸 收 能 量 Conclusion 1反 應 物 的 總 能 量 大 于 生 成 物 的 總 能 量 ， 反應 放 出 能 量 。 反 應 物 的 總 能 量 小 于 生 成 物 的 總 能 量 ， 反 應吸 收 能 量 ?；?學 反 應 中 的 能 量 變 化 遵 循 能 量 守 恒 定 律 。宏觀：化學反應中能量變化的原因 反應物和生成物
4、的總能量相對大小 例 ： 在 反 應 H 2 + Cl2 2H Cl中 ， 已 知 H H 鍵 能 為 436kJ， Cl Cl鍵 能 為 247kJ， H Cl鍵 能 為 431kJ，判 斷 該 反 應 是 放 熱 還 是 吸 熱 。1.化 學 反 應 的 實 質(zhì) 是 什 么 ？2.化 學 鍵 的 形 成 與 斷 裂 與 能 量 有 什 么 關 系 ？討 論2.微 觀 ： 化 學 反 應 中 能 量 變 化 的 原 因 Analysis: 1mol H 2 +1mol Cl2 斷 鍵 成 原 子 吸 收 683KJ 2mol H +2mol Cl 成 鍵 形 成 H Cl 放 出 862KJ
5、 Cl2 Cl + Cl H + Cl H Cl H2 H + H Process 436 KJ/mol247 KJ/mol431 KJ/mol 2.微 觀 ： 化 學 反 應 中 能 量 變 化 的 原 因 化 學 鍵 的 斷 裂 和 形 成 斷 開 化 學 鍵 吸 收 的 總 能 量小于形 成 化 學 鍵 釋放 出 的 總 能 量 ,反 應放出能量。能量 反 應 進 程斷 鍵 吸 收 能 量 成鍵釋放能量HClClH- -釋放能量 HClClH 斷 開 化 學 鍵 吸 收 的 總 能 量大于形 成 化 學 鍵 釋放 出 的 總 能 量 ,反 應吸收能量。能量 反 應 進 程 成鍵釋放能量C
6、aCO3 吸收能量斷鍵吸收能量 CaOCO2 Conclusion 2微 觀 ： 化 學 反 應 中 能 量 變 化 的 原 因 化 學 鍵 的 斷 裂 和 形 成 斷 開 化 學 鍵 吸 收 的 總 能 量 小 于 形 成 化 學 鍵 釋放 出 的 總 能 量 ， 反 應 放 出 能 量 。 斷 開 化 學 鍵 吸 收 的 總 能 量 大 于 形 成 化 學 鍵釋 放 出 的 總 能 量 ， 反 應 吸 收 能 量 。 1、 當 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學 反 應 時 ， 斷 開 反 應 物 中 的 化 學 鍵要 ； 而 形 成 生 成 物 中 的 化 學 鍵 要 。吸 收 能 量 放 出 能
7、量2、 若 反 應 物 的 總 能 量 生 成 物 的 總 能 量 ， 化 學 反 應 能 量 。 若 反 應 物 的 總 能 量 生 成 物 的 總 能 量 ， 化 學 反 應 能 量 。放 出吸 收 (1)質(zhì) 量 守 恒 定 律 ： 自 然 界 的 物 質(zhì) 可 以 發(fā) 生 轉 化， 但 總 質(zhì) 量 保 持 不 變 。(2)能 量 守 恒 定 律 ： 一 種 形 式 的 能 量 可 以 轉 化 為另 一 種 形 式 的 能 量 ， 但 是 總 能 量 保 持 不 變。 Two basic natural law 二、化學能與熱能的相互轉化 反 應 物 總 能 量高 于 生 成 物 總 能 量
8、（ 化 學 能 熱 能 ）放 出 熱 量 反 應 物 總 能 量低 于 生 成 物 總 能 量（ 熱 能 化 學 能 ）吸 收 熱 量反 應 物 的 總 能 量 高生 成 物 的 總 能 量 低 生 成 物 的 總 能 量 高反 應 物 的 總 能 量 低 1.化 學 能 與 熱 能 的 相 互 轉 化 放熱反應吸熱反應 (反應物)(生成物)化學能釋放(反應物)(生成物)化學能儲存一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物總能量與生成物總能量的相對高低 放熱反應 燃 料 的 燃 燒中 和 反 應金 屬 與 酸 的 反 應物 質(zhì) 氧 化 （ 緩 慢氧 化 ） 吸熱反應 C+CO2H 2+Cu
9、OC+H 2OBa(OH )2.8H 2O+NH 4ClCaCO3高 溫 分 解 (大 多 數(shù)需 要 持 續(xù) 加 熱 的 分 解 反 應 )探 索 與 總 結2.化常見的放熱反應和吸熱反應 如何通過計算判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應呢？1、利用反應物總能量與生成物總能量計算E=E(生成物)-E(反應物) E E0,吸熱反應2、利用反應物總鍵能與生成物總鍵能計算E=E(反應物總鍵能)-E(生成物總鍵能)E E0,吸熱反應 3、 已 知 反 應 A B C D為 放 熱 反 應 ， 對 該 反 應 的 下 列 說 法 中 正 確 的 是 （ ） A. A的 能 量 一 定 高 于 C B. B
10、的 能 量 一 定 高 于 D C. A和 B的 總 能 量 一 定 高 于 C和 D的 總 能 量 D. 該 反 應 為 放 熱 反 應 ， 故 不 必 加 熱 就 一 定 能 發(fā)生 4、 下 列 說 法 不 正 確 的 是 （ ） A.物 質(zhì) 燃 燒 總 是 放 熱 的 。 B.需 要 加 熱 才 能 發(fā) 生 的 反 應 一 定 是 吸 熱 反 應 。 C.放 熱 反 應 在 反 應 發(fā) 生 時 都 不 需 要 加 熱 。 D.有 些 放 熱 反 應 ， 在 引 發(fā) 反 應 時 必 須 加 熱 4.指 出下列說法的正誤 .生 物 體 內(nèi) 進 行 的 緩 慢 氧 化 反 應 是 放 熱 反
11、應 ； .化 學 鍵 斷 裂 吸 收 的 能 量 越 多 ,化 學 鍵 越 牢 固 ； .植 物 光 合 作 用 吸 收 太 陽 能 ,與 化 學 能 無 關 。 .柴 草 的 燃 燒 與 化 學 能 無 關 。 .人 類 的 文 明 程 度 與 人 均 耗 能 無 關 。對對不對不對不對 中和熱：酸 和 堿 發(fā) 生 中 和 反 應 ， 生 成 1mol H2O所 釋 放 出 的 熱 量 。3.中 和 熱 測 定實 驗 2-3 在 50mL燒 杯 中 加 20mL2mol/L 的 鹽 酸 ,測 其 溫 度 ,用 量 筒 量 取 20mL 2mol/L 的 NaOH溶 液 ,測 其 溫度 .并 緩 緩 傾 入 燒 杯 中 ,邊 加 邊 用玻 璃 棒 攪 拌 ,觀 察 反 應 中 溶 液 溫 度的 變 化 。 中和熱的計算公式： 0.418(t2t1) 0.025 Instruction： 為 方 便 計 算 ， 這 里 將 鹽 酸 和 NaOH溶 液 密 度 都 看 作 1g/mL， 比 熱 容 都 看 作 c=4.18J/molkJ/mol 3 Q !
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