質(zhì)量守恒定律 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案

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1、質(zhì)量守恒定律 初中化學(xué)第一冊(cè)教案第四章 化學(xué)方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律蘭州市第四十三中學(xué) 陸星教學(xué)目標(biāo):識(shí)記并理解:質(zhì)量守恒定律教學(xué)重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律成立的原因教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法(設(shè)問(wèn)實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)練習(xí))教學(xué)用具:實(shí)驗(yàn)41實(shí)驗(yàn)42中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影教學(xué)過(guò)程:一、復(fù)習(xí)引入:請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式:1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式;2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式;3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。實(shí)物投影:學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。思考:從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息?(反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng))引入:

2、10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該如何解決?學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容,這樣的問(wèn)題就容易解決了。投影:第四章 化學(xué)方程式講述:為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系,我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。投影:演示實(shí)驗(yàn)41 白磷的燃燒觀察:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較:反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)操作:稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量;點(diǎn)燃白磷;稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量實(shí)物投影:天平指針在反應(yīng)前后保持一致。投影:實(shí)驗(yàn)分析:磷(P)+氧氣(O2) 點(diǎn)燃 五氧化二磷(P2O5)講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)學(xué)生實(shí)驗(yàn)42 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)投影:實(shí)驗(yàn)步驟:1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量;3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),教師巡回指導(dǎo)。投影:實(shí)驗(yàn)分析:硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)藍(lán)色溶液 無(wú)色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無(wú)色透明溶液學(xué)生思考:從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論?M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)二、講授新課:思考:由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?投影:第一節(jié) 12下一頁(yè) 第 3 頁(yè) 共 3 頁(yè)

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