質量守恒定律 —— 初中化學第一冊教案

質量守恒定律 初中化學第一冊教案第四章 化學方程式第一節(jié) 質量守恒定律蘭州市第四十三中學 陸星教學目標：識記并理解：質量守恒定律教學重點：質量守恒定律在日常生活中的應用教學難點：質量守恒定律成立的原因教學方法：實驗引導法（設問實驗歸納總結練習）教學用具：實驗41實驗42中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影教學過程：一、復習引入：請寫出下列反應的文字表達式：1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；3. 表現氫氣的還原性的文字表達式。實物投影：學生寫出的三個文字表達式。思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。投影：第四章 化學方程式講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。投影：演示實驗41 白磷的燃燒觀察：實驗現象 比較：反應前后系統質量的變化實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量實物投影：天平指針在反應前后保持一致。投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）學生實驗42 氫氧化鈉和硫酸銅的反應投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；2.稱量反應前系統的總質量；3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；4.稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。學生分組實驗，教師巡回指導。投影：實驗分析：硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、講授新課：思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？投影：第一節(jié)&nbsp12下一頁 第 3 頁 共 3 頁