福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試題及答案
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1、 “華安、連城、泉港、永安、漳平一中,龍海二中”四地六校聯(lián)考 2014--2015學年(上)第一次月考 高三化學試題 (考試時間:90分鐘 總分:100分) 命題人:漳平一中 王文鈿 審題人:漳平一中 劉志峰 可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (選擇題 共48分) 一.選擇題(每小題只有一個正確選項,每小題3分,共16題48分) 1、英國物理學家約翰丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時,從側(cè)面可以看到一條光亮
2、的通路。下列液體中,不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系的是 ( ) ①雞蛋白溶液?、诜试硭、鄣矸廴芤骸、芟跛徕浫芤骸? A. ① B.② C.④ D.③ 2、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 ( ) ① 酸性氧化物
3、:SO2、NO、CO2、SiO2 ② 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③ 明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì) ④ 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 A.①和 ③ B.②和③ C.③和④ D.②和⑤ 3、.菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法中正確的是 ( ) A.在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷 C.因為河蝦中含有砷
4、元素,所以不能食用 D.上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑 4、下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是 ( ) A.相同體積、相同密度的CO和C2H4 B.相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 C.相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2 D.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2 5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 ( ) A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為 B.標準狀況下,1.8 g H2O所含有
5、的質(zhì)子數(shù)為 C.25℃時,1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 D.標準狀況下,2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 6、下列各組離子在堿性條件下能大量共存,而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的 是( ) A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3— C. NH4+、Na+、SO42-、NO3— D. Na+、K+、NO3—、SO32— 7、下列離子方程式書寫正確的是
6、 ( ) A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ B.一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3- D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2 8、下列敘述中,正確的是 ( ) A.金屬氧化物都是堿性氧化物 B.含金屬元素的離子一定是陽離子 C
7、.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原 9、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價) ( ) A.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑 B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1 C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 10 、某溶液中大量存在五
8、種離子:NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為:n(NO3-):n(SO42-) :n(Fe3+) :n(H+) :n (X) = 2 :3 :1 :3 :1,則X 可能為 ( ) A.Cl- B.Fe2+ C. Mg2+ D.Ba2+ 11、 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ( ) C.大理石溶于醋酸溶液: CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O B.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2
9、===2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3- + OH- ===CO32- + H2O D.向明礬(KAl(SO4)212H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-===2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 12、下列實驗操作中,錯誤的是 ( ) A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 B.用100 mL容量瓶配制90mL1m
10、ol/L的NaOH溶液 C.用pH試紙測得新制氯水的pH為2 D.用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液 13、下列裝置所示的實驗不能達到目的的是 ( ) 冷水 SiO2中混有NH4Cl D.加熱燒杯,分離SiO2和NH4Cl 濃鹽酸 Na2S溶液 KMnO4 C.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 A.定量測定化學反應(yīng)速率率 MnO2 H2O2 紅墨水 水 Na
11、 B.驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng) 14、有下列三個氧化還原反應(yīng) ①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是 ( ) A. KMnO4 B.Cl2 C .HCl D. FeCl3 15、用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,還原含210-3 mol X2
12、O72-的溶液,過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 16、氯
13、酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為: a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO3>O2 B.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 D.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e- 第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分) 二、非選擇題(包括4個小
14、題,共52 分) 17、(10分)A、B、C、D、E五種可溶性化合物,分別由陽離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成(離子不重復)?,F(xiàn)做如下實驗: ①A和E的溶液顯堿性,0.1mol/L A溶液的pH小于13; ②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成 ③在C的溶液中加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加; ④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,沒有沉淀。 (1)根據(jù)以上事實推斷部分A~E物質(zhì)的化學式: A C (2)D的陽離子的結(jié)構(gòu)示
15、意圖是;E的陰離子的電子式是 (3)寫出③、④的離子方程式: ③ ④ 18、(13分)已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3~0.5g.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平):2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O,請回答下列問題: (1)上述反應(yīng)中,x =_______
16、_, y =________,z =________,氧化劑是________________。 (2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有:①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、 ③食醋、④白酒,你認為必須選用的物質(zhì)有________________(填序號)。 (3)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是________________。 A.NaCl B.KMnO4 C.濃硫酸 D.NH4Cl (4)飲用
17、水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3- 的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3- 還原為N2,請配平化學方程式: 10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === □ ________ + 3N2↑。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成標況下的N2體積為________。 19、(16分) 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖: 80 已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)
18、晶析出NaClO2?3H2O。 ②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。 ③80 gL-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 (1)80 gL-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號) a.將SO2氧化成SO3,增強酸性 b.將NaClO3氧化成ClO2 c.稀釋ClO2以防止爆炸 (3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 (4)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學方程式為 吸收塔的溫度不能超過2
19、0℃,其目的是 (5)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。 (6)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 ?。ㄟx填序號) a.Na2S b.Na2O2 c.FeCl2 (7) 從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 ?。ㄟx填序號)。 a.蒸發(fā)濃縮
20、 b.蒸餾 c.過濾 d.灼燒 e.冷卻結(jié)晶 20、(13分) N元素有多種化合物,它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,如:N2H4+HNO2=2H2O+HN3。請回答下列問題: (1)N與O電負性較大的是 。 (2)NaN3的晶體類型是 。 (3)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是 。 (4)N2H4中的N原子的雜化類型是 。 (5)NO2-離子是一種很好的配位體,能提供孤電子對是 。 A.氧原子 B.氮原子 C.兩者都可以 NO2-與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(N
21、O2)6]3-能與K+離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀,此方法可用于檢驗溶液中的K+離子,寫出該配合物中鈷離子的電子排布式 。 學校__________________班級_______________姓名_____________________座號__________成績___________ ……………………密……………………封……………………裝……………………訂……………………線……………………… “華安、連城、泉港、永安、漳平一中,龍海二中”四地六校聯(lián)考 2014--2015學年(上)第一次月考 高三化學答題卷 (考試時間
22、:90分鐘 總分:100分) 一、單項選擇題(每小題3分,共48分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分) 二、非選擇題(包括4個小題,共52 分) 17.(10分) (1)A 、 C (2) 、 (3) ③
23、 ④ 18. (13分) (1) 、 、 (2)________________ (3)_____ _____ (4)
24、 19.(16分) (1)________________________ (2)________________________ (3)__________ (4) (5)
25、 (6)________________________ (7)________________________ 20.(13分) (1)_____________________ (2) ______________________ (3) (4)______________________ (5)____________________ ___
26、_____________________ “華安、連城、泉港、永安、漳平一中,龍海二中”四地六校聯(lián)考 2014—2015學年上學期高三化學第一次月考答案 一、單項選擇題(每小題3分,共48分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B C B D C C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C B C A D A C 二、非選擇題(包括4個小題,共52 分) 17.(10分)(1)A、Na2CO3 (1分) C、Fe2(SO4)3 (1
27、分) (注:B、AgNO3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2 ) (2)略(2分) 略(2分) (3)Fe+2Fe3+= 3Fe2+;(2分) Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (2分) 18.(13分)(1)x =2, y =4, z =2.(各1分) NO2-(2分) (2)① ③(2分) (3)D (2分) (4)10Na[Al(OH)4](2分) 1.12L (2分) 19.(16分) (1)(2分) (2)c(2分) (3)(2分) (4)(2分) 防止分解(2分) (5)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的(其它有合理答案均可)(2分) (6)b(2分) (7)a、e、c(2分) 20、(13分)(1)O (2分) (2)離子晶體 (2分) (3)HN3分子間存在氫鍵 (2分) (4)sp3雜化 (2分) (5)C (2分) 1s2s22p63s23p63d6 (3分)
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