江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學試題及答案

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1、 九江市七校2014屆高三第二次聯(lián)考 命題學校： 琴海學校 命題人：周靜平 審題學校：湖口二中 審題人： 慈濟中學 都昌二中 湖口二中 廬山區(qū)一中 彭澤二中 瑞昌二中 琴海學校 化學試卷 考生注意： 1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。試題滿分：100分；考試時間：100分鐘。 2．請將各卷答案填在答題卡的相應空格內。 3．可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 Na:23 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷（選擇題 共48分） 一．選擇題：（本題共16小題，每小題3分。在每小題

2、給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。） 1．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ） A．0．lmolL-1Na2CO3溶液中含有0．1NA個CO32- B．l7gNH3中含有3NA個氫原子 C．常溫常壓下，11．2L甲烷含有共價鍵數為2NA D．標準狀況下，5．6L四氯化碳含有的分子數為0．25NA 2. 下列有關物質的性質與應用均正確的是（ ） A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力 B．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒 C．氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無水CaCl2干燥

3、 D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 3. 某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在設計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 4．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是（ ） A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑 B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 C．

4、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用 D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJmol－1、1366.8 kJmol－1，利用甲烷更“低碳” 5．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現。 下列有關說法中，正確的是（ ） A．N5＋ 離子中含有36個電子 B．H2與H3屬于同素異形體 C．C60的摩爾質量為720 D．O2與O4屬于同位素 6. 學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現象完全相同的是（ ） 學生甲 學生乙 A 向NaHCO

5、3溶液中逐滴加入鹽酸 向鹽酸中逐滴加入NaHCO3 溶液 B 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 向NaOH溶液中滴加入AlCl3 溶液 C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2 向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 D 向BaCl2溶液中通入SO2 向BaCl2溶液中通入SO3 7. 汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。 下列分析錯誤的是（ ） A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為： B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化

6、產物 C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸 D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率 8．下列說法正確的是（ ） A．“霧霾”與“風雨雷電”一樣屬于一種自然現象 B．塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中 C．利用潮汐能發(fā)電能達到節(jié)能減排的目的 D．PM 2.5的產生與人類活動無關 9. 下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ） A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中

7、： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 10．X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ） A．三種元素都是非金屬元素 B．Z是地殼中含量最多的元素 C

8、．三種化合物都是共價化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同 11． 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ） A. 當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12L O2（標準狀況下） B. b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C. d極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A 12．有關熱

9、化學方程式書寫與對應表述均正確的是（ ） A．稀硫酸與0.1 molL-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJmol-1 B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJmol-1， 則水分解的熱化學方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJmol-1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJmol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJmol-1 D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H2

10、(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ mol－1 13．在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下： 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 到達平衡的時間（min） 5 8 A的濃度（mol/L） c1 c2 C的體積分數 w1 w3 混合氣體密度（g/L） ρ1 ρ2 下列說法正確的是（ ） A．若x<4，則2c1＜c2

11、 B．若w3＝w1，可斷定x＝4 C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 molL－1min－1 14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ C．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．0.01 molL—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL—1 Ba(OH)2溶液等體積

12、混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O 15. 碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ） A、洗氣瓶中產生的沉淀是 B、在Z導管出來的氣體中無 C、洗氣瓶中產生的沉淀是 D、在Z導管口有紅棕色氣體出現 16. 鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)： 編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸體積/mL 100 200

13、 300 400 剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0 NO體積/mL 2240 4480 6720 V 下列計算結果正確的是 （ ） A． ①中溶解了5.6gFe B．硝酸的濃度為0.4mol/L C． ②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960 第Ⅱ卷（非選擇題 共52分，請在答題紙上作答） 17．（14分）V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪

14、色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答： （1）Y元素在周期表中的位置是 ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途： 。 （2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式 。 （3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）_______

15、 （4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： （5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式 ；放電時溶液中H+移向 （填“正”或“負”）極。 18.(10分) 氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地

16、位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。 （1）．若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。 a．3v逆(N2)=v正(H2) 　　　 b．2v正(H2)= v正(NH3) c．混合氣體密度保持不變 　 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH

17、3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。 （2）．在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是___________。 （3）． 右圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。 （4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――② 完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→ ――③ 19.（7分）亞鐵鹽在空氣

18、中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下： 沸水浴 純鐵片8 g ②加入少量A ①加入50 mL 2 molL—1硫酸 操作Ⅰ 固體B FeSO4溶液 ②加少量硫酸 ①加入(NH4)2SO4 冷卻 過濾 母液 潮濕的硫酸 亞鐵銨晶體 干燥的硫酸亞鐵銨晶體 晶體 干燥 請回答下列問題： （1）操作Ⅰ的名稱是 ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）____________。 （2）若A物質為CuS

19、O4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。 （3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為 1～2，其作用是 。 20.（12分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取． ①碳酸鈉 ②碳酸氫鈉 ③碳酸氫銨 ④氯化銨 ⑤熟石灰 ⑥氫氧化鈉 按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續(xù)保持

20、紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題： （1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是____（填物質序號） （2）B裝置的作用為 （3）D中銅片發(fā)生反應的離子方程式為 ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的 （填下列各項序號） A．Na2CO3 B．AgNO3 C．H2SO4 D．FeSO4 （4）圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為 。 （5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：

21、 。 21.（9分）氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學知識回答問題： （1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為 _____________________ ，反應中消耗1mol的MnO—4時轉移電子數為 。 （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。 （3） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，

22、溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ _________，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。 2014 屆 九 江 市 高 三 七 校 聯(lián) 考 化 學 卷 參 考 答 案 一．選擇題：（本題共16小題，每小題3分。） 1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.D 16.D 17.（第（1）問每空1分其他每空2分，共14分） （1）第二周期VA族 綠色氧化劑

23、（2）3NO2+H20=2HNO3+NO （3）＜ NH4++ H20?NH3H20+H+ （4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H20 （5）N2+6e-+8H+= 2NH4+ 正 18. （共10分） (1)．< a 　　　　　　（共4分，各2分） (2)．c(NH3)增大，平衡正向移動，所以CO2的轉化率增大 （2分） (3)．25%　　　　　　　　　　　　?。?分） (4)．12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （2分） 19. （7分）（1）過濾，(1分) 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒

24、杯（1分） （2）加快鐵片與硫酸的反應速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分） （3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分） 20.（12分，每空2分） (1)NH4HCO3 (2)吸收二氧化碳和水蒸氣并產生氧氣 （3）3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NO↑+4H2O B C （4）使有害氣體吸收更完全 (5)D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。 21.（9分） （1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分） 3．011024（或答5NA也給分，2分） （2）0．032（2分） （3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分） H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化（1分） 第15頁