江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

九江市七校2014屆高三第二次聯(lián)考命題學(xué)校： 琴海學(xué)校 命題人：周靜平審題學(xué)校：湖口二中 審題人： 慈濟中學(xué) 都昌二中湖口二中 廬山區(qū)一中彭澤二中 瑞昌二中 琴海學(xué)?；瘜W(xué)試卷考生注意：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。試題滿分：100分；考試時間：100分鐘。2請將各卷答案填在答題卡的相應(yīng)空格內(nèi)。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 Na:23 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64第卷（選擇題 共48分）一選擇題：（本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA個CO32- Bl7gNH3中含有3NA個氫原子 C常溫常壓下，112L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L四氯化碳含有的分子數(shù)為025NA2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（ ）ASO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力BNa2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒C氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無水CaCl2干燥DMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料3. 某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na +、NH4、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在設(shè)計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（ ）A4種 B5種 C6種 D7種4“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是（ ）A大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳” 5隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）AN5 離子中含有36個電子 BH2與H3屬于同素異形體CC60的摩爾質(zhì)量為720 DO2與O4屬于同位素6. 學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（ ） 學(xué)生甲學(xué)生乙A向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入NaHCO3 溶液B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3 溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO37. 汞(熔點39，沸點356)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯誤的是（ ）A“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率8下列說法正確的是（ ）A“霧霾”與“風(fēng)雨雷電”一樣屬于一種自然現(xiàn)象B塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中C利用潮汐能發(fā)電能達到節(jié)能減排的目的DPM 2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)9. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c(NH4)2SO4> c(NH4Cl) B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)10X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ） A三種元素都是非金屬元素 BZ是地殼中含量最多的元素C三種化合物都是共價化合物 DM、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同11 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c極上進行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入A12有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（ ）A稀硫酸與0.1 molL-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l） H = -57.3 kJmol-1B在101KPa下氫氣的燃燒熱H =2855 kJmol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJmol-1D1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H285.8 kJ mol113在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到達平衡的時間（min）58A的濃度（mol/L）c1c2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3混合氣體密度（g/L）12下列說法正確的是（ ）A若x<4，則2c1c2 B若w3w1，可斷定x4C無論x的值是多少，均有212D容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(A)0.3 molL1min114下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O15. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是 B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是 D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)16. 鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V 下列計算結(jié)果正確的是 （ ）A 中溶解了5.6gFe B硝酸的濃度為0.4mol/LC 中溶解了9.6gCu D中V=8960第卷（非選擇題 共52分，請在答題紙上作答）17（14分）V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途： 。（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）_ （4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式 ；放電時溶液中H+移向 （填“正”或“負”）極。18.(10分) 氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。 （1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) b2v正(H2)= v正(NH3) c混合氣體密度保持不變 dc(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是_。（3） 右圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（4）已知： 3Cl2+2NH3N2+6HCl 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl2+15NH3 19.（7分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O是一種重要化學(xué)試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：沸水浴純鐵片8 g加入少量A加入50 mL2 molL1硫酸操作固體BFeSO4溶液加少量硫酸加入(NH4)2SO4 冷卻過濾母液潮濕的硫酸亞鐵銨晶體干燥的硫酸亞鐵銨晶體晶體干燥請回答下列問題：（1）操作的名稱是 ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）_。（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 12，其作用是 。20.（12分）某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選取碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸氫銨 氯化銨 熟石灰 氫氧化鈉按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是_（填物質(zhì)序號）（2）B裝置的作用為 （3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的 （填下列各項序號） ANa2CO3 BAgNO3 CH2SO4 DFeSO4（4）圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為 。（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進，談?wù)勀愕囊庖姡?。21.（9分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識回答問題： （1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。 （3） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_ _，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。2014 屆 九 江 市 高 三 七 校 聯(lián) 考 化 學(xué) 卷 參 考 答 案一選擇題：（本題共16小題，每小題3分。）1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.D 16.D17.（第（1）問每空1分其他每空2分，共14分）（1）第二周期VA族 綠色氧化劑（2）3NO2+H20=2HNO3+NO（3） NH4+ H20NH3H20+H+（4）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+ 2H20（5）N2+6e-+8H+= 2NH4+ 正18. （共10分） (1)< a （共4分，各2分）(2)c(NH3)增大，平衡正向移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大 （2分）(3)25%（2分）(4)12Cl2+15NH3 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （2分）19. （7分）（1）過濾，(1分) 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分）20.（12分，每空2分）(1)NH4HCO3(2)吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣（3）3CU+8H+2NO3-=3CU2+2NO+4H2O B C（4）使有害氣體吸收更完全(5)D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。21.（9分）（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分） 3011024（或答5NA也給分，2分）（2）0032（2分）（3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分） H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化（1分）第15頁