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1、銀川一中2015屆高三年級第四次月考
理科綜合試卷(化學)
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。其中第Ⅱ卷第33~40題為選考題,其它題為必考題??忌鞔饡r,將答案寫在答題卡上,在本試卷上答題無效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相對原子質量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Co-59 Ba-137
一、選擇題:本題包括13小題。每小題6分,共78分,每小題只有一個選項符合題意。
7.APEC會址選擇在雁棲湖作為主會場是為了彰顯綠色環(huán)保的理念,為此要大力
2、開發(fā)低碳技術,推廣高效節(jié)能技術,積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是
A.在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站,解決能源問題
B.回收廢棄的飲料包裝紙,制作成公園內(nèi)的休閑長椅
C.大力開發(fā)豐富的煤炭資源,減少對石油的依賴
D.鼓勵購買小排量汽車,推廣電動、混合動力汽車
8.下列敘述正確的是
A.兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素
B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C.ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
D.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構
9.某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下
3、列氣體:
①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl
下列操作正確的是( )
A.在燒瓶中充滿水,由B進氣收集④⑥
B.在燒瓶中充滿水,由A進氣收集①③⑤⑥⑦
C.燒瓶是干燥的,由B進氣收集②④⑥⑦⑧⑨
D.燒瓶是干燥的,由A進氣收集①③⑤
10. 霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得試樣X溶液,設計并完成了如下的實驗:
下列判斷正確的是
A. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂
4、的混合物 B. Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
C. 氣體甲一定是純凈物 D. CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中
11. 短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大。 元素X是形成化合物種類最多的元素,Y、R同主族,R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半, W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某S貌牧?。下列說法正確的是
A.X、W、R的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是X<W<R
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>R
C.X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R﹥ W﹥ X﹥Y
D.X、W的氧化物由固態(tài)轉化為氣態(tài)時,克服相同的作用力
5、
12.足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是
A. 參加反應的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68 L
C. 此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D. 混合氣體中含NO21.12 L
13. 甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如
6、下轉化關系:。下列有關物質的推斷不正確的是
A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵 B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣
C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水 D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2
第Ⅱ卷
三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題,每個試題考生都做答;第33題—39題為選考題,考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題(共129分)
26.(16分)
Ⅰ.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為______
7、_______________________ ____。
(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是________________(填序號,下同)。
①密度?、陬伾、廴芙庑浴、軣岱€(wěn)定性?、菖c氧氣反應
(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的________。
①CO2?、贜O ③Cl2?、蹾2 ⑤HCl
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。
Ⅱ.某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進
8、行如下實驗 。
(1)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價為________,制備X的化學方程式為______________________________________;
(2)氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl molL-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
①裝置
9、中安全管的作用原理是__________________________________________。
②樣品中氨的質量分數(shù)表達式為________。
27.(14分)
X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X的單質為密度最小的氣體,Y是地殼中含量最多的元素, Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Z 能與冷水劇烈反應生成一種可燃性氣體,X在W中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。請回答下列問題:
(1)R在周期表中的位置是________,Z、R、W三種元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是________。(填化學式)
(2) X、Y、Z兩種或三種元素組
10、成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。(填化學式)
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____________(填化學式)。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為_______________________________。
(4)Y、Z、R三種元素組成的鹽,R的質量分數(shù)為40.5%,其水溶液與W單質反應的離子反應方程式為____________________________________________。
28. (13分)
下圖中A~K分別代表有關反應的一種反應物或生成物,
11、其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽,受熱分解得到三種產(chǎn)物物質的量之比為2︰1︰1的;A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰,只剩余氣體B(B為無色有刺激性氣味的氣體),若通過濃硫酸則只剩余氣體D(D為無色無味氣體);C為淡黃色固體。各物質間的轉化關系如下圖所示:
G
A
G
I
D
混 合 氣 體
△
B
C
D
濃硫酸
E
F
H
點燃
催化劑
△
I
E
G
H
J
△
K
+E
堿石灰
請回答:
(1) D中化學鍵的類型為________________,C的電子式
12、,
B的空間構型為______________。
(2)寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式: 。
(3)寫出J與K反應的化學方程 。
(4)在標準狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收,所需NaOH溶液的物質的量濃度為 molL-1。
(5)工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示為NOx),NOx是嚴重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的B,反應后會生成一種無色無味的氣
13、體。寫出NOx與B反應的化學方程式:_____________________________________。
(二)選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選1題解答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做,則每學科按所做的第一題計分。
3
36.【化學——選修2:化學與技術】(15分)
實驗室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO47H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物),其過程如下:
(1)若用濃硫酸配制過
14、程①所需的250 mL 3.0 molL-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要 。
(2)過程②用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱),該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的 吸收。
a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸
(3)過程③中,需要加入的物質名稱是 ,檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉化的試劑為 (填試劑名稱)。
(4)過程④的操作是將溶液 、 、過濾、洗滌,即得到FeSO47H2O晶體。過程⑥中,將溶液Z
15、加熱到70~80℃,目的是 ___________________。
(5)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品3.200 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質量分數(shù)為 。
37.【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)
氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符
16、號為_____________,該能層具有的原子軌道數(shù)為____________________。
(2)液氨是富氫物質,是氫能的理想載體,利用N2+3H2 2NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________________。
a. NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b. NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c. 相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高
d. [Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________________
17、________________。
(4)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為 ,SnBr2分子中Sn—Br的鍵角 120(填“>”“<”或“=”)。
(5)NiO的晶體結構與氯化鈉相同,在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。已知晶胞的邊長為a nm,NiO的摩爾質量為b gmol-1,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則NiO晶體的密度為_________gcm-3。
38.【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)
R—C—OH
R—C—OH
O
O
R—C
R—C
O
O
O
濃硫酸
+H2O
已知:兩個羧基之間在濃硫酸
18、作用下脫去一分子水生成酸酐,如下圖所示:
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D,轉
CH3—C—O—OH
O
HO—C—COOH
CH2COOH
CH2COOH
+ H2O
O2 、Cu
濃硫酸
F C6H6O6
B C2H4O2
D C4H10O
C20H34O8
A
硫酸
H2O
G
無支鏈
能發(fā)生銀鏡反應
E(氧化劑)
C
化過程如下圖所示。請回答相關相關問題:
(1)CH3COOOH稱為過氧乙酸,寫出它的一種用途 。
(2)寫出B+
19、E→CH3COOOH+H2O的化學方程式 。
(3)寫出F可能的結構簡式 。
(4)①寫出A的結構簡式 。
②A能發(fā)生反應的類型有 (填寫字母編號)
A.縮聚反應 B. 消去反應 C. 取代反應 D.加成反應
(5)1摩爾C分別和足量的NaOH、金屬Na反應,消耗NaOH與Na物質的量之比 。
(6)寫出D和濃硫酸加熱生成能使溴水褪色的物質的反應化學方程式:
20、 。
銀川一中2015屆高三第四次月考化學部分答案及評分標準
選擇題答案7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12. D 13.C
26.(16分)[答案] (每空2分)Ⅰ(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 ===CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)②④ (3) ③ 吸收尾氣,防止產(chǎn)生污染
Ⅱ (1) +3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
(2)①當A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶
21、中壓力穩(wěn)定
②
27.(14分)(每空2分)
(1)第三周期 ⅥA族 HClO4 (2) NaOH Na2O2
(3)H2O2 H2O2+CN-+OH-===CO+NH3 (4) 4Cl2+S2O32-+5H2O=== 2SO42-+10H++8Cl-
28(13分)【答案】
(1) 共價鍵 (1分) (2分) 三角錐形(2分)
(2) NH4++OH- △
2NH3 ↑+ H2O (或NH4++ OH-== NH3H2O) (2分)
(3) C+4HNO3(濃)△
4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O (2分)
(4) 2 molL-1
(5)2NH3
22、+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx==== (2x+3)N2+6xH2O(2分)
36. (15分)
答案:(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)坩堝 c (3)鐵 硫氰化鉀溶液
(4)蒸發(fā)(濃縮) (冷卻)結晶 促進Fe3+的水解 (5)26.25%
37.【化學—物質結構與性質】(15分)
答案: (1)M(1分) 9(2分) (2)cd (2分)
(3)N、H、F三種元素的電負性為F﹥N﹥H,在NF3 中,共用電子對偏向氟原子,偏離氮原子,使得氮原子上的孤對電子對難以與Cu2+形成配位鍵(2分)
(4)SP2雜化,(2分) <(2分) (5)6 (2分)(4b1021)/(a3NA)(2分)
38.【化學—有機化學基礎】(15分)
(1)殺菌消毒
(2)
(3) (4)①
② C
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2+H2O
濃硫酸
(5)3︰ 4 (6)