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1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。 實 驗 報 告姓名： 班級： 同組人： 自評成績： 項目： 氫氧化鈉標準溶液的配制與標定 課程： 學號： 一、實驗?zāi)康?. 掌握氫氧化鈉溶液的配制和標定方法。2. 熟悉滴定操作和滴定終點的判斷。3. 學習固定量稱量法。二、實驗原理氫氧化鈉滴定液是進行容量分析常用的滴定液，采用間接配制法。由于NaOH極易吸收空氣中的水分和CO2，因而市售NaOH常含有Na2CO3。由于Na2CO3的存在對指示劑的使用影響較大，應(yīng)設(shè)法除去。由于Na2CO3在NaOH的飽和溶液中不易溶解，因此，通常將NaOH配成飽和溶液(含量約為52%，相對密度約為1.56)，裝塑
2、料瓶中放置，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上清液，稀釋至所需配制的濃度，即得。為消除溶解在水中的CO2的影響，用來配制氫氧化鈉滴定液的蒸餾水，應(yīng)加熱煮沸放冷，以除去其中的CO2。鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉滴定液，滴定反應(yīng)為：KHC8H4O4 + NaOH KNaC8H4O4 + H2O 到達化學計量點時，溶液呈弱堿性，可用酚酞作為指示劑。注意事項：1. 固體氫氧化鈉應(yīng)在表面皿上或在小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量。2. 盛裝基準物的3個錐形瓶應(yīng)編號，以免張冠李戴。三、儀器和藥品儀器：分析天平，托盤天平(帶砝碼)，小燒杯，容量瓶(250mL)，堿式滴定管(25mL)，錐形瓶(250mL)，量筒
3、(100mL)，燒杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，細口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，膠塞，玻璃棒，錐形瓶。試劑：氫氧化鈉(A.R)，鄰苯二甲酸氫鉀 (基準物質(zhì))，酚酞指示劑(0.1%乙醇溶液)。四、內(nèi)容及步驟1. NaOH標準溶液的配制（1）NaOH飽和溶液的配制 取NaOH約120g，倒入裝有100mL蒸餾水的燒杯中，攪拌使之溶解成飽和溶液。冷卻后，置于塑料瓶中，靜置數(shù)日，澄清后備用。（2）NaOH標準溶液(0.1mol/L)的配制 取澄清的NaOH飽和溶液0.6mL，加新煮沸放冷的蒸餾水100mL，攪拌搖勻，倒入細口瓶中，密塞，即得。2. NaOH標準溶液(0.1mol/L
4、)的標定稱取在105110干燥至恒重的鄰苯二甲酸氫鉀3.03.5g一份，稱至小數(shù)點后四位，置于小燒杯中，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解、定容成250mL溶液。用25mL移液管準確移取此溶液三份，分別置于三支已編號的250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑2滴，用待標定的NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色，在30s內(nèi)不褪色即為終點，記錄消耗NaOH溶液的體積。五、實驗結(jié)果記錄與計算1.數(shù)據(jù)記錄項目123/ gNaOH溶液初讀數(shù)/ mLNaOH溶液終讀數(shù)/ mLV NaOH / mLc NaOH / (mol/L)NaOH/ (mol/L)相對平均偏差/ %2. 結(jié)果計算 c NaOH = = （= 204.22 ）六、思考題：1. 配制標準NaOH溶液時，用臺秤稱取固體NaOH是否影響濃度的準確度？2. 標定時用鄰苯二甲酸氫鉀比用草酸有什么好處？教師評語： 年 月 日2 / 2
化學實驗報告實驗__氫氧化鈉標準溶液的配制與標定1
