《化學實驗報告實驗__氫氧化鈉標準溶液的配制與標定1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學實驗報告實驗__氫氧化鈉標準溶液的配制與標定1(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料,若有不當之處,請指正。 實 驗 報 告姓名: 班級: 同組人: 自評成績: 項目: 氫氧化鈉標準溶液的配制與標定 課程: 學號: 一、實驗?zāi)康?. 掌握氫氧化鈉溶液的配制和標定方法。2. 熟悉滴定操作和滴定終點的判斷。3. 學習固定量稱量法。二、實驗原理氫氧化鈉滴定液是進行容量分析常用的滴定液,采用間接配制法。由于NaOH極易吸收空氣中的水分和CO2,因而市售NaOH常含有Na2CO3。由于Na2CO3的存在對指示劑的使用影響較大,應(yīng)設(shè)法除去。由于Na2CO3在NaOH的飽和溶液中不易溶解,因此,通常將NaOH配成飽和溶液(含量約為52%,相對密度約為1.56),裝塑
2、料瓶中放置,待Na2CO3沉淀后,量取一定量上清液,稀釋至所需配制的濃度,即得。為消除溶解在水中的CO2的影響,用來配制氫氧化鈉滴定液的蒸餾水,應(yīng)加熱煮沸放冷,以除去其中的CO2。鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉滴定液,滴定反應(yīng)為:KHC8H4O4 + NaOH KNaC8H4O4 + H2O 到達化學計量點時,溶液呈弱堿性,可用酚酞作為指示劑。注意事項:1. 固體氫氧化鈉應(yīng)在表面皿上或在小燒杯中稱量,不能在稱量紙上稱量。2. 盛裝基準物的3個錐形瓶應(yīng)編號,以免張冠李戴。三、儀器和藥品儀器:分析天平,托盤天平(帶砝碼),小燒杯,容量瓶(250mL),堿式滴定管(25mL),錐形瓶(250mL),量筒
3、(100mL),燒杯(500mL),塑料瓶(250mL),細口瓶(500mL),吸量管(25mL),膠塞,玻璃棒,錐形瓶。試劑:氫氧化鈉(A.R),鄰苯二甲酸氫鉀 (基準物質(zhì)),酚酞指示劑(0.1%乙醇溶液)。四、內(nèi)容及步驟1. NaOH標準溶液的配制(1)NaOH飽和溶液的配制 取NaOH約120g,倒入裝有100mL蒸餾水的燒杯中,攪拌使之溶解成飽和溶液。冷卻后,置于塑料瓶中,靜置數(shù)日,澄清后備用。(2)NaOH標準溶液(0.1mol/L)的配制 取澄清的NaOH飽和溶液0.6mL,加新煮沸放冷的蒸餾水100mL,攪拌搖勻,倒入細口瓶中,密塞,即得。2. NaOH標準溶液(0.1mol/L
4、)的標定稱取在105110干燥至恒重的鄰苯二甲酸氫鉀3.03.5g一份,稱至小數(shù)點后四位,置于小燒杯中,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解、定容成250mL溶液。用25mL移液管準確移取此溶液三份,分別置于三支已編號的250mL錐形瓶中,加酚酞指示劑2滴,用待標定的NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色,在30s內(nèi)不褪色即為終點,記錄消耗NaOH溶液的體積。五、實驗結(jié)果記錄與計算1.數(shù)據(jù)記錄項目123/ gNaOH溶液初讀數(shù)/ mLNaOH溶液終讀數(shù)/ mLV NaOH / mLc NaOH / (mol/L)NaOH/ (mol/L)相對平均偏差/ %2. 結(jié)果計算 c NaOH = = (= 204.22 )六、思考題:1. 配制標準NaOH溶液時,用臺秤稱取固體NaOH是否影響濃度的準確度?2. 標定時用鄰苯二甲酸氫鉀比用草酸有什么好處?教師評語: 年 月 日2 / 2